Preuzmite knjigu "Kurs analitičke hemije. Prvi tom"

(Jodum). Sivkasto-crne ploče metalnog sjaja ili izrasline kristala neobičnog mirisa, teško rastvorljive u vodi. Rastvaraju se u 10 dijelova alkohola od 95°, formirajući tamnosmeđe otopine. Dobijaju se iz morskih algi i iz bušotine na naftnim poljima (Apšeronsko poluostrvo).

Koristi se u alkoholnom rastvoru i u vodeni rastvori sa kalijum jodidom za spoljašnju i unutrašnju upotrebu. Veće doze 0,02 - (0,06).

Jedinjenja joda

tinktura joda 5%(tinktura Jodi 5%; rastvor Jodi spi-rituosa 5%). Službena 5% tinktura, alkoholni rastvor koji sadrži 4,9-5,1% slobodnog joda i 1,8-2,1% kalijum jodida, koji daje otpornost na lek. Tamnocrvenkasto smeđa tečnost karakterističnog mirisa, prozirna u tankim slojevima. Koristi se kao dezinfekciono i iritantno sredstvo za podmazivanje kože, a meša se sa drugim supstancama, kao što je glicerin, za podmazivanje sluzokože. Unutra se propisuje 1-5 kapi po prijemu u mlijeku ili mukoznim tekućinama (t-ra Jodi pro usu interno). Veće doze 15 kapi - (50 kapi).

Lugolova otopina za internu upotrebu(solutio Lugoli pro usu interno). Sastoji se od 1 dijela čistog joda, 2 dijela kalijum jodida i 17 dijelova destilovane vode. Koristi se unutra 4-6 kapi u čaši vode i spolja umjesto tinkture joda.

natrijum jodid naj, natrijum jodid(Natrium jodatum). Bijeli kristalni prah, bez mirisa, slanog okusa, siv na zraku. Koristi se oralno u rastvorima i smešama od 0,5-1,0 ili više 3-4 puta dnevno; ponekad se lijek ubrizgava u venu u obliku 10-30% otopine, počevši od 2 ml i postupno povećavajući dozu do 10 ml. Za tijek liječenja koristite od 150 do 200 ml takve otopine.

Jodoform, SShz (jodoformijum). Finokristalni prah ili lamelarni, sjajni, suvi kristali, limun žute boje, jakog karakterističnog mirisa, skoro nerastvorljiv u vodi, teže se rastvara u masnim uljima. Rastvori se razlažu kao rezultat izlaganja svjetlosti i zraku. Jodoform se koristi u 10% masti, glicerinskim suspenzijama, infuzijama, prašcima, supozitorijama i sl., a vrlo rijetko oralno.

Jod ima dobro izražen dezinfekcioni efekat. Kada se nanese lokalno na kožu, djeluje antimikrobno i iritativno. Javlja se peckanje, trnci, pojavljuje se hiperemija (vazodilatacija). To doprinosi resorpciji različitih upalnih procesa, što se koristi u terapiji. Uz ponovljeno mazanje jodom, uočava se deskvamacija epiderme i edematozna impregnacija dubljih slojeva tkiva. Mogu se formirati čak i plikovi, a kasnije i ulceracije. Zbog toga se ne preporučuje upotreba jakih rastvora joda (preko 5%). Posebno jak iritirajući efekat joda utiče na sluzokožu. Bakterije, koje se uglavnom nalaze u naborima kože, nisu uvijek izložene dezinfekcijskom dejstvu joda zbog sposobnosti potonjeg da taloži proteine.

Preparati joda, kao i sam jod, vrlo se lako apsorbiraju čak i kroz netaknutu kožu (na primjer, tinktura joda i masti kalijum jodida). Nakon što se apsorbira, jod ulazi dovoljno u velikom broju u štitnoj žlezdi, gde se koristi za izgradnju hormona tiroksina. Dio joda zadržava se u koži i krvi tijela. U tkivima se, po svemu sudeći, odvaja slobodni jod, a tome doprinosi kiselija sredina, koja se javlja tokom različitih upalnih procesa. Kao rezultat toga, u patološki izmijenjenim tkivima, na primjer, gumičnim žarištima, pod utjecajem joda dolazi do brže resorpcije i zacjeljivanja patoloških procesa. Uz resorptivno djelovanje joda dolazi i do povećanja metabolizma i do određenog gubitka težine pacijenta. Izlučivanje joda obavljaju uglavnom bubrezi, zatim razne žlijezde - pljuvačke, znojno mlijeko itd.

Preparati joda koriste se za razne bolesti: široka primena pronalazi jod kod arterioskleroze. Kod ove bolesti holesterol se taloži u zidovima krvnih sudova i dolazi do njihovog zbijanja. Uporedo s tim, obično dolazi do povećanja krvni pritisak. Uz dugotrajnu primjenu jodnih preparata, pacijent se osjeća bolje, snižava se krvni tlak, a nešto gubi na težini. Neki autori primjećuju istovremeno smanjenje kolesterola u krvi i vazodilatacijski učinak joda. Značajna poboljšanja su zabilježena i kod primjene preparata joda u tercijarnom (humoznom) periodu sifilisa. U takvim slučajevima, kada se tretiraju preparatima joda, posebno kalijum jodidom, dolazi do brže resorpcije i obrnutog razvoja desni. Ali u isto vrijeme, jod ne utječe na spirohete, a sifilis je nemoguće izliječiti jodom.

Preparati joda propisuju se i kod tuberkuloznih lezija limfnih žlijezda i kostiju, kod kroničnih trovanja svinjama i živom (upotreba joda doprinosi bržem eliminaciji ovih lijekova), kod endemske strume itd.

U mikrodozama, preparati joda se propisuju za hiperfunkciju štitne žlijezde. Suprotan učinak velikih i malih doza joda kod poremećaja štitnjače objašnjava se činjenicom da se pod utjecajem malih doza smanjuje proizvodnja tireostimulirajućeg hormona u hipofizi (tireostimulirajući hormon pojačava, stimulira aktivnost štitne žlijezde i njena veličina), dok velike doze povećavaju proizvodnju ovog hormona. To objašnjava upotrebu istog preparata joda, ali uzetog u različitim dozama, uz hiper- i hipofunkciju štitne žlijezde. Osim toga, jod se propisuje lokalno kao antimikrobno i iritantno sredstvo, u obliku tinkture, a također i u obliku raznih masti.

Lokalno se koristi i jodoform koji u takvim slučajevima djeluje odvajanjem joda. Jodoform nema iritativno djelovanje, ali povećava vitalnost tkiva, što rezultira bržim zacjeljivanjem rana.

Ponavljano uzimanje joda ili njegovih preparata, čak i u malim količinama, ponekad izaziva tzv. fenomen jodizma. To se manifestira u vidu jakog curenja iz nosa, suzenja, otoka očnih kapaka, salivacije, teškog bronhitisa i raznih kožnih osipa. Da biste zaustavili ove pojave, dovoljno je prestati davati jod.

Akutno trovanje jodom može nastati uz apsorpciju velikih količina joda odjednom i sastoji se od pojave neugodnog okusa u ustima, povraćanja i jak bol u stomaku. U tom slučaju dolazi do oštrog slabljenja srčane aktivnosti, javlja se slab puls, konvulzije, razvija se upala bubrega. Kod akutnog trovanja jodom vrši se ispiranje želuca sa 0,5% rastvorom natrijum tiosulfata ili oralno sa 5% rastvorom natrijum tiosulfata u količini od 2-3 čaše, tečna škrobna pasta i različita sredstva za omotavanje daju se u velikim količinama - mleko, proteinska voda , mukozne dekocije i dr. Za vezivanje joda preporučuje se pod kožu uneti izotonični rastvor glukoze ili 5% rastvor natrijum tiosulfata, a unutra 20-30 g uglja u vodenoj suspenziji.

Brojni preparati joda koriste se u radiologiji u obliku kontrastnih sredstava, jer se ti spojevi joda ne razlažu u tijelu i ispadaju neprozirni za rendgenske zrake.

Jodolipol(Jodolipolum). Organski pripravak joda, koji je jodirano biljno ulje. Prozirna uljasta tečnost smeđe-žućkaste boje, mirisom i ukusom podseća na ricinusovo ulje i sadrži 29-31% čistog joda. Proizvodi se u ampulama od 10 i 20 ml sterilnog preparata i u bočicama od 100 ml.

Jodolipol se koristi za rendgenski pregled trbušnih organa i ubrizgava se u traheju i bronhije, u kičmeni kanal i u materničnu šupljinu. Lijek se propisuje i za opšte djelovanje kao jodni pripravak V2-1 kašičica nakon jela nekoliko puta dnevno. Dodatno, jodolipol se daje supkutano i intramuskularno, 1-2 ml svaki drugi dan i per rektum, 1 ml u 10 ml biljnog ulja.

iodognost(Jodognostum). Prozirna otopina tamnoplava u reflektiranoj svjetlosti i crveno-ljubičasta u propuštenoj svjetlosti. Koristi se po posebnim pravilima kao kontrastno sredstvo za radiografiju bilijarnog trakta i bešike, jer se izlučuje samo žučom. Dostupan u dobro začepljenim narandžastim staklenim bocama od 1*25 ml svaka. Iodognost se ne smije koristiti kod teških oštećenja jetre. Sve preparate joda koji se koriste kao kontrastno sredstvo treba koristiti s oprezom zbog mogućnosti izazivanja akutnog trovanja ili iritacije, pogoršanja plućne tuberkuloze itd.

Rp. Sol. Lugoli 50.0
D.S. Za podmazivanje zahvaćenih područja kože

Rp. T-rae Jodi pro usu interno 15.0
D.S. 1-5 kapi 3 puta dnevno u mleko posle jela

Rp. Jodoformii
Boli albae aa 10,0 M. f. pulv.
D.S. Puder

Rp. Kalii jodati 5.0
Aq. destilirati. 180.0
MDS. 1 supena kašika 3 puta dnevno u mleku

Rp. Jodoformii 2.5
Vaseiini ad 25.0
M.f. ting.
D.S. Mast

Rp. Jodi puri 0,01 Ralii jodati 0,02
Butyri Cacao q. s. ut fiat supp.
D.td. br. 6
S. 1 čepić noću

Od djetinjstva poznat pomagač za ogrebotine, ogrebotine i posjekotine svoj djeci i njihovim roditeljima. On je brz i efikasan alat, kauterizacija i dezinfekcija površine rane. Međutim, opseg tvari nije ograničen na medicinu, jer su kemijska svojstva joda vrlo raznolika. Svrha našeg članka je da ih detaljnije upoznamo.

Fizička karakteristika

Jednostavna tvar ima izgled tamnoljubičastih kristala. Kada se zagrije, zbog posebnosti unutrašnje strukture kristalne rešetke, odnosno prisutnosti molekula u njenim čvorovima, spoj se ne topi, već odmah stvara pare. Ovo je sublimacija ili sublimacija. Objašnjava se slabom vezom između molekula unutar kristala, koji se lako odvajaju jedan od drugog - formira se plinovita faza tvari. Broj joda u periodnom sistemu je 53. A njegov položaj među ostalim hemijskim elementima ukazuje da pripada nemetalima. Hajde da se zadržimo na ovom pitanju dalje.

Mjesto elementa u periodnom sistemu

Jod je u petom periodu, grupa VII, i uz fluor, hlor, brom i astatin čini podgrupu halogena. Zbog povećanja nuklearnog naboja i atomskog radijusa, predstavnici halogena imaju slabljenje nemetalnih svojstava, stoga je jod manje aktivan od klora ili broma, a i njegova elektronegativnost je niža. Atomska masa joda je 126,9045. Jednostavnu supstancu predstavljaju dvoatomske molekule, kao i drugi halogeni. U nastavku ćemo se upoznati sa strukturom atoma elementa.

Karakteristike elektronske formule

Pet energetskih nivoa, a posljednji od njih gotovo potpuno ispunjen elektronima, potvrđuju da element ima izražene znakove nemetala. Kao i drugi halogeni, jod je jako oksidaciono sredstvo, oduzima metalima i slabijim nemetalnim elementima - sumporu, ugljeniku, azotu - elektron koji nedostaje pre završetka petog nivoa.

Jod je nemetal, u čijim se molekulima nalazi zajednički par p-elektrona koji zajedno veže atome. Njihova gustina na mestu preklapanja je najveća, obični elektronski oblak se ne pomera ni na jedan od atoma i nalazi se u centru molekula. Formira se nepolarna kovalentna veza, a sam molekul ima linearni oblik. U halogenom nizu, od fluora do astatina, jačina kovalentne veze opada. Dolazi do smanjenja vrijednosti entalpije, o čemu ovisi raspad molekula elementa na atome. Kakve posledice to ima za hemijska svojstva joda?

Zašto je jod manje aktivan od drugih halogena?

Reaktivnost nemetala određena je silom privlačenja stranih elektrona na jezgro vlastitog atoma. Što je polumjer atoma manji, to su veće sile elektrostatičkog privlačenja njegovih negativno nabijenih čestica drugih atoma. Što je veći broj perioda u kojem se element nalazi, to će imati više nivoa energije. Jod je u petom periodu i ima više energetskih slojeva od broma, hlora i fluora. Zato molekula joda sadrži atome koji imaju radijus mnogo veći od poluprečnika prethodno navedenih halogena. Zbog toga I 2 čestice slabije privlače elektrone, što dovodi do slabljenja njihovih nemetalnih svojstava. Unutrašnja struktura supstanca neminovno utiče na njene fizičke karakteristike. Navedimo konkretne primjere.

sublimacija i rastvorljivost

Smanjenje međusobne privlačnosti atoma joda u njegovoj molekuli dovodi, kao što smo ranije rekli, do slabljenja snage kovalentne nepolarne veze. Dolazi do smanjenja otpora veze na visoke temperature i povećanje indeksa termalne disocijacije njegovih molekula. Posebnost halogena: prijelaz tvari kada se zagrije iz čvrstog stanja odmah u plinovito stanje, tj. sublimacija je glavna fizička karakteristika joda. Njegova rastvorljivost u organskim rastvaračima, kao što su ugljen-disulfid, benzol, etanol, veća je nego u vodi. Dakle, u 100 g vode na 20 ° C može se otopiti samo 0,02 g tvari. Ova karakteristika se koristi u laboratoriji za ekstrakciju joda iz vodene otopine. Protresajući ga s malom količinom H 2 S, može se uočiti ljubičasto obojenje sumporovodika zbog prijelaza molekula halogena u njega.

Hemijska svojstva joda

U interakciji s metalima, element se uvijek ponaša na isti način. Privlači valentne elektrone atoma metala, koji se nalaze ili na posljednjem energetskom sloju (s-elementi, kao što su natrij, kalcij, litijum, itd.), ili na pretposljednjem sloju koji sadrži, na primjer, d-elektrone. To uključuje željezo, mangan, bakar i druge. U ovim reakcijama metal će biti redukciono sredstvo, a jod, čija je hemijska formula I 2, će biti oksidaciono sredstvo. Stoga je upravo ova visoka aktivnost jednostavne tvari razlog njene interakcije s mnogim metalima.

Važno je napomenuti interakciju joda s vodom kada se zagrije. U alkalnom mediju, reakcija se nastavlja formiranjem mješavine jodida i jodne kiseline. Potonja tvar pokazuje svojstva jake kiseline i nakon dehidracije se pretvara u jod pentoksid. Ako je otopina zakiseljena, tada gore navedeni produkti reakcije međusobno djeluju i formiraju početne tvari - slobodne I 2 molekule i vodu. Ova reakcija pripada redoks tipu, manifestuje hemijska svojstva joda kao jakog oksidacionog sredstva.

Kvalitativna reakcija na škrob

I u neorganskoj i u organskoj hemiji, postoji grupa reakcija koje se mogu koristiti za identifikaciju određenih tipova jednostavnih ili složenih jona u produktima interakcije. Za otkrivanje makromolekula složenog ugljikohidrata - škroba - često se koristi 5% alkoholna otopina I 2. Na primjer, nekoliko kapi nakapa se na krišku sirovog krumpira, a boja otopine postaje plava. Isti efekat opažamo kada supstanca uđe u bilo koji proizvod koji sadrži škrob. Ova reakcija, koja proizvodi plavi jod, široko se koristi u organskoj hemiji kako bi se potvrdilo prisustvo polimera u ispitivanoj smjesi.

O korisna svojstva Odavno je poznat proizvod interakcije joda i škroba. Korišćen je u nedostatku antimikrobnog sredstva lijekovi za liječenje dijareje, čira na želucu u remisiji, bolesti respiratornog sistema. Škrobna pasta, koja sadrži oko 1 kašičicu alkoholnog rastvora joda na 200 ml vode, bila je široko rasprostranjena zbog jeftinosti sastojaka i lakoće pripreme.

Međutim, treba imati na umu da je plavi jod kontraindiciran u liječenju male djece, osoba koje pate od preosjetljivosti na lijekove koji sadrže jod, kao i pacijenata s Gravesovom bolešću.

Kako nemetali reaguju jedni na druge

Među elementima glavne podgrupe VII grupe, jod reaguje sa fluorom, najaktivnijim nemetalom sa najvišim stepenom oksidacije. Proces se odvija na hladnom i praćen je eksplozijom. S vodikom, I 2 stupa u interakciju s jakim zagrijavanjem, a ne u potpunosti, produkt reakcije - HI - počinje se razlagati na početne tvari. Jodovodonična kiselina je prilično jaka i iako je po karakteristikama slična hlorovodoničkoj kiselini, ipak pokazuje izraženije znakove redukcionog sredstva. Kao što vidite, hemijska svojstva joda su zbog njegove pripadnosti aktivnim nemetalima, međutim, element je inferioran u oksidirajućoj sposobnosti broma, hlora i, naravno, fluora.

Uloga elementa u živim organizmima

Najveći sadržaj jona I - je u tkivima štitne žlijezde, gdje su dio tireostimulirajućih hormona: tiroksina i trijodtironina. Regulišu rast i razvoj koštanog tkiva, provođenje nervnih impulsa i brzinu metabolizma. Posebno je opasan nedostatak hormona koji sadrže jod u djetinjstvu, jer je moguća mentalna retardacija i pojava simptoma bolesti poput kretenizma.

Nedovoljno lučenje tiroksina kod odraslih je povezano sa vodom i hranom. Prati ga gubitak kose, stvaranje edema i smanjenje fizičke aktivnosti. Višak nekog elementa u tijelu je također izuzetno opasan, jer se razvija Gravesova bolest, čiji su simptomi razdražljivost. nervni sistem, tremor udova, jako mršavljenje.

Rasprostranjenost jodida u prirodi i metode za dobijanje čiste supstance

Najveći dio elementa prisutan je u živim organizmima i Zemljinim školjkama - hidrosferi i litosferi - u vezanom stanju. U morskoj vodi postoje soli elementa, ali njihova koncentracija je neznatna, pa je neisplativo iz nje ekstrahirati čisti jod. Mnogo je efikasnije dobiti supstancu iz pepela smeđeg sargasuma.

U industrijskim razmjerima, I 2 je izoliran iz podzemnih voda u procesima proizvodnje nafte. Prilikom prerade nekih ruda, na primjer, u njoj se nalaze kalijum jodati i hipojodati iz kojih se naknadno izdvaja čisti jod. Prilično je isplativo dobiti I 2 iz otopine jodovodika, oksidirajući ga hlorom. Dobiveni spoj je važna sirovina za farmaceutsku industriju.

Pored već pomenutog 5% alkoholnog rastvora joda, koji sadrži ne samo jednostavnu supstancu, već i so – kalijum jodid, kao i alkohol i vodu, u endokrinologiji se iz medicinskih razloga koriste lekovi kao što je „jod-aktivan“. " i "jodomarin" se koriste.

U područjima s niskim sadržajem prirodnih spojeva, osim jodirane kuhinjske soli, možete koristiti lijek kao što je Antistrumine. Sadrži aktivnu tvar - kalijev jodid - i preporučuje se kao profilaktički lijek koji se koristi za prevenciju simptoma endemske strume.

S-NU) na x = 1. y = 1; pirofosforna kiselina HP2O (2HPOs-N0) pri x = 2, y = 1. Međutim, prelaz u nizu hidrata jodne kiseline odvija se lakše nego u nizu fosfornih kiselina.

U vodenim rastvorima, jodna kiselina je znatno slabija kiselina od jodne kiseline. Njegova konstanta disocijacije je 2,3-10 "g. Kada se neutrališe sa metil narandžastom (pH "4), daje monobazne soli, na primer NaJ04-3H20; kada se neutrališe sa fenolftaleinom (pHs" 8), daje dvobazne soli izvedene iz kiseline HJO " -H20, kao što su NaeHJOs.

Kao oksidant, jodna kiselina je aktivnija od jodne kiseline.

Soli jodne kiseline nazivaju se periodatima; dobijaju se iz soli jodne kiseline (jodata) ili anodnom oksidacijom alkalnih rastvora pomoću platinastih elektroda, ili oksidacijom alkalnih rastvora hlorom:

NaJOi + 3NaOH + Cli -> 2NaCl + Na.HJOs + №0.

Rastvorljivost periodata. Soli alkalnih metala jodne kiseline su slabo rastvorljive u vodi; rastvorljivost soli zemnoalkalnih i teških metala je još niža.Sve njene soli se relativno lako rastvaraju u mineralnim kiselinama, posebno u azotnoj kiselini.

Mokre reakcije

Treba koristiti natrijum hidroksid.

1. Sumporna kiselina u razblaženom rastvoru ne reaguje.

2. Srebrni nitrat daje smeđi talog Ag:, JOe, a rastvor postaje kisel. Talog stajanjem, brže zagrevanjem, postaje smeđe-crni i rastvara se u azotnoj kiselini (za razliku od jodata) i u amonijaku.

3. Barijum hlorid precipitira bijeli talog, rastvorljiv u azotnoj kiselini.

4. Torijum nitrat ne daje nikakav talog (za razliku od jodata).

5. Živin(2) nitrat daje crveno-smeđi talog, koji se ne mijenja tokom ključanja i nerastvorljiv je u azotnoj kiselini i amonijaku.

6. Olovni acetat precipitira bijelu olovnu so jodne kiseline, koja je nerastvorljiva u azotnoj kiselini.

7. Jodidi. Za razliku od jodata, jodne soli se izoluju iz neutralne ili čak iz blago alkalne otopine jodida, joda:

JCV + 23" + HsO - "JOa" + J2 + 20H".

Kao rezultat stvaranja OH"-jona, reakcija rastvora postaje alkalna. Dugim stajanjem alkalna reakcija nestaje

pošto slobodni jod reaguje sa viškom soli joda

kiseline: 5J04" + Z2 + 20H" -> 7J03" + NIu.

U jako kiseloj otopini, interakcija jodida i leriodata se kvantitativno odvija prema jednadžbi:

JCV + 73" + 8H- -> 4J2 + 4H2O.

8. Mangan sulfat u visoko razrijeđenom kiselom rastvoru oksidira se kada se zagrije do manganove kiseline; u neutralnoj ili alkalnoj otopini, oksidacija se nastavlja do hidrata mangan dioksida i mangan jodata.

9. Oksalna kiselina se brzo oksidira u CO3 kada se zagrije, posebno u prisustvu mangan sulfata kao katalizatora. Nastali jodid sa viškom perjodata oslobađa slobodni jod.

* Dodavanje relejatora. 10. Bakar sulfat i kalijum persulfat. Kada se zagrevaju alkalni rastvori soli bakra sa perjodatom (ili teluratom) u prisustvu kalijum ili natrijum persulfata, pojavljuje se intenzivna smeđe-crvena boja. Ovo rezultira formiranjem kompleksnog anjona koji sadrži trovalentni bakar1 (str. 149). Kompleksno jedinjenje trovalentnog bakra sa periodatima (kao i teluratima) je toliko intenzivno obojeno da se čak iu veoma razblaženim rastvorima može detektovati jodna kiselina po žutoj boji. Otkrivanje jodne kiseline ovom metodom je nedvosmisleno u odsustvu telurske kiseline.

Ispunjenje2. U kap ispitivanog alkalnog rastvora dodaju se kap bakar sulfata (1:50.000), kap IN kaustične alkalije i na kraju nešto čvrstog kalijum ili natrijum persulfata, nakon čega se zagreva do ključanja. Žuta boja ukazuje na prisustvo jodne (iln telurske) kiseline.Na taj način se može otkriti 2 v perjodat.Granična koncentracija je 1:25 000. * A.K.

Suhe reakcije

yav | 1 i jodna kiselina se gubi na približno 30 (G kiselo-ro; isto. Pretvaraju se u jodate, koji pri višoj

0parauner and. K i m a, B. 40, 3362 (1907); M. V g i t i s, Rec. des chim. des Pays-Bas. 45. 429 (1925). :igl u. Uzel, Mikrokemija 19. 132 (1936).

Jodna kiselina "NLO*

Pronalaženje u prirodi. Jodna kiselina u obliku natrijeve soli nalazi se u malim količinama u čileanskom nitratu.

Slobodna kiselina ima veliku tendenciju da daje slobodne hidrate. opšta formula(HJOtb-dl i, "HJatJTeH je najbolji hidrat sa dva molekula M" i vode W04 "2HgO, koji se dobija sušenjem kiseline nad sumpornom kiselinom. To je prizma, slična kristalima gipsa, koja se topi na temperaturi od 133°. Na višoj temperaturi se razgrađuje oslobađanjem vode, "vodika i JzOs. Karakteristična karakteristika ovih hidrata je sposobnost zamjene metala ne samo kiselog vodonika, već i vodonika vode. Na primjer, kiselina gN0a , dajući srebrnu sol sastava AgsJOe i barijum Ba* (. Yuv) * Neka analogija u ovom slučaju

jod - hemijski element Grupa VII periodnog sistema Mendeljejeva. Atomski broj - 53. Relativna atomska masa 126,90450,0001. Halogen. Od prirodnih halogena, on je najteži, osim ako, naravno, ne računamo radioaktivni kratkotrajni astatin. Gotovo sav prirodni jod sastoji se od atoma jednog izotopa masenog broja 127, njegov sadržaj u zemljinoj kori iznosi 4,10 5% po težini. Radioaktivni jod - 125 nastaje tokom prirodnih radioaktivnih transformacija. Od umjetnih izotopa joda najvažniji su jod -131 i jod -133: oni se uglavnom koriste u medicini.

I 2 - halogen. Tamno sivi kristali sa metalnim sjajem. Nestabilan Slabo je rastvorljiv u vodi, dobro - u organskim otapalima (sa ljubičastom ili smeđom bojom rastvora) ili u vodi sa dodatkom soli - jodida. Slabo oksidaciono i redukciono sredstvo. Reaguje sa koncentrisanom sumpornom i azotnom kiselinom, metalima, nemetalima, alkalijama, vodonik sulfidom. Formira spojeve sa drugim halogenima.

Elementarni molekul joda, kao i drugi halogeni, sastoji se od dva atoma. Jod - jedini od halogena - u normalnim je uslovima u čvrstom stanju. Prekrasni tamnoplavi kristali joda najsličniji su grafitu. Izrazito izražena kristalna struktura, sposobnost provođenja električne struje - sva ova "metalna" svojstva karakteristična su za čisti jod.

Rasprostranjenost u prirodi

Prosječan sadržaj joda u zemljinoj kori je 4*10 -5% po težini. U plaštu i magmi i u stijenama koje su od njih nastale (graniti, bazalti) rasuti su jedinjenja joda; duboki minerali joda su nepoznati. Istorija joda u zemljinoj kori usko je povezana sa živom materijom i biogenim migracijama. U biosferi se posebno uočavaju procesi njegove koncentracije morski organizmi(alge, sunđeri). Poznato je 8 supergenskih minerala joda koji se formiraju u biosferi, ali su vrlo rijetki. Glavni rezervoar joda za biosferu je Svjetski okean (1 litar sadrži u prosjeku 5 * 10 -5 grama joda). Iz okeana, jedinjenja joda rastvorena u kapima morska voda, ulaze u atmosferu i vjetrovi se prenose na kontinente. Područja udaljena od okeana ili planinama ograđena od morskih vjetrova su osiromašena jodom. Jod se lako adsorbira organskom tvari u tlu i morskom mulju. Zbijanjem ovih mulja i stvaranjem sedimentnih stijena dolazi do desorpcije, neki od spojeva joda prelaze u Podzemne vode. Tako nastaju jod-bromske vode koje se koriste za ekstrakciju joda, koje su posebno karakteristične za naftna polja (ponegdje 1 litar ovih voda sadrži i preko 100 mg joda).

Fizička i hemijska svojstva

Gustina joda je 4,94 g/cm3, t pl 113,5 °C, t bp 184,35 °C. Molekul tečnog i gasovitog joda sastoji se od dva atoma (I 2). Primetna disocijacija I 2 2I se primećuje iznad 700 °C, a takođe i pod dejstvom svetlosti. Već na običnoj temperaturi, jod isparava, stvarajući ljubičastu paru oštrog mirisa. Sa slabim zagrijavanjem, jod sublimira, taloži se u obliku sjajnih tankih ploča; ovaj proces služi za prečišćavanje joda u laboratorijama i industriji. Jod je slabo rastvorljiv u vodi (0,33 g / l na 25 ° C), dobro - u ugljičnom disulfidu i organskim otapalima (benzen, alkohol), kao i u vodenim otopinama jodida.

Konfiguracija vanjskih elektrona atoma joda je 5s2 5p5. U skladu s tim, ispoljava promjenjivu valentnost (oksidacijsko stanje) u jedinjenjima: -1 (u HI, KI); +1 (u HIO, KIO); +3 (u ICl 3); +5 (u HIO 3 , KIO 3); i +7 (u HIO 4 , KIO 4). Hemijski je jod prilično aktivan, iako u manjoj mjeri od hlora i broma. S metalima, jod snažno stupa u interakciju s laganim zagrijavanjem, formirajući jodide (Hg + I 2 = HgI 2). Jod reaguje sa vodonikom samo kada se zagreje, a ne u potpunosti, formirajući jodid vodonik. Elementarni jod je oksidant manje moćan od hlora i broma. Vodonik sulfid H 2 S, natrijum tiosulfat Na 2 S 2 O 3 i drugi redukcioni agensi ga redukuju u I- (I 2 + H 2 S = S + 2NI). Klor i drugi jaki oksidanti u vodenim rastvorima pretvaraju ga u IO 3 -. Kada se rastvori u vodi, jod delimično reaguje sa njom; u vrućim vodenim otopinama alkalija nastaju jodid i jodat. Adsorbiran na škrobu, jod ga pretvara u tamnoplavu boju; koristi se u jodometriji i kvalitativnoj analizi za detekciju joda. Pare joda su otrovne i iritiraju sluzokožu. Jod ima kauterizirajući i dezinfekcijski učinak na kožu. Mrlje od joda ispiru se otopinama sode ili natrijevog tiosulfata.

Potvrda

Sirovina za industrijsku proizvodnju joda u Rusiji je voda iz bušotine; u inostranstvu - morske alge, kao i matične otopine čileanskog (natrijum) nitrata, koji sadrže do 0,4% joda u obliku natrijum jodata. Za ekstrakciju joda iz naftnih voda (obično sadrže 20 - 40 mg/l joda u obliku jodida), prvo se tretiraju hlorom ili dušičnom kiselinom. Oslobođeni jod se ili adsorbuje aktivnim ugljem ili izduvava vazduhom. Jod adsorbiran ugljem tretira se kaustičnom alkalijom ili natrijum sulfitom. Od produkta reakcije, slobodni jod se izoluje djelovanjem klora ili sumporne kiseline i oksidacijskog sredstva, kao što je kalijev dihromat. Kada se napuhuje vazduhom, jod se apsorbuje mešavinom sumpor-dioksida sa vodenom parom, a zatim se jod zamenjuje hlorom. Sirovi kristalni jod se pročišćava sublimacijom.

Jod u organizmu

Jod je bitan element u tragovima za životinje i ljude. U tlima i biljkama tajga-šumskih nečernozemskih, suhih stepskih, pustinjskih i planinskih biogeohemijskih zona. Jod je sadržan u nedovoljnim količinama ili nije izbalansiran sa nekim drugim elementima u tragovima (Ca, Mn, Cu); ovo je povezano sa širenjem endemske strume na ovim područjima. Prosečan sadržaj joda u zemljištu je oko 3*10 -4%, u biljkama oko 2*10 -5%. Na površini pije vodu malo joda (od 10 -7 do 10 -9%). U primorskim područjima količina joda u 1 m3 zraka može doseći 50 mikrograma, u kontinentalnim i planinskim područjima je 1 ili čak 0,2 mikrograma.

Apsorpcija joda u biljkama ovisi o sadržaju njegovih spojeva u tlu i o vrsti biljaka. Neki organizmi (tzv. koncentratori joda, na primjer, morske alge - fukus, kelp, filofora, akumuliraju do 1% joda, neki spužve - do 8,5% (u skeletnoj tvari spongina). Koriste se alge koje koncentrišu jod za njegovu industrijsku proizvodnju.Jod u životinjski organizam ulazi hranom, vodom, vazduhom.Glavni izvor joda su biljni proizvodi i hrana za životinje.Jod se apsorbuje u prednjim dijelovima tankog crijeva.U ljudskom tijelu 20 do 50 mg jod se akumulira, uključujući oko 10 - 25 mg u mišićima, mg, u štitnoj žlijezdi brzinom od 6 - 15 mg Korištenjem radioaktivnog joda (I 131 i I 125) pokazano je da se u štitnoj žlijezdi jod nakuplja u mitohondrije epitelnih ćelija i deo je svih i monojodotirozina nastalih u njima, koji se kondenzuju u hormon tetrajodtironin (tiroksin). Jod se iz organizma izlučuje uglavnom preko bubrega (do 70 - 80%), dojke, pljuvačke i znojne žlezde, delimično sa žuči.

U raznim biogeohemijskim provincijama sadržaj joda u dnevnom obroku varira (od 20 do 240 mcg za osobu, od 20 do 400 mcg za ovcu). Potreba životinje za jodom zavisi od njenog fiziološkog stanja, godišnjeg doba, temperature, adaptacije organizma na sadržaj joda u okolini. Dnevna potreba za jodom kod ljudi i životinja je oko 3 μg na 1 kg tjelesne težine (povećava se tokom trudnoće, pojačan rast, hlađenje). Unošenje joda u organizam povećava bazalni metabolizam, pojačava oksidativne procese i tonizira mišiće.

Yod i covece

Ljudskom tijelu ne samo da nisu potrebne velike količine joda, već održava stalnu koncentraciju (10 -5 - 10 -6%) joda u krvi, takozvano jodno ogledalo krvi. Od ukupne količine joda u organizmu, oko 25 mg, više od polovine je u štitnoj žlijezdi. Gotovo sav jod koji se nalazi u ovoj žlijezdi je dio različitih derivata tirozina, hormona štitnjače, a samo mali dio, oko 1%, je u obliku neorganskog joda I 1-.

Velike doze elementarnog joda su opasne: doza od 2-3 g je smrtonosna. Istovremeno, u obliku jodida, dozvoljena je oralna primjena u velikim dozama.

U medicinskoj praksi se za rendgensku dijagnostiku koriste jedinjenja organskog joda. Dosta teška jezgra atomi joda apsorbuju rendgenske zrake. Uvođenjem ovakvog dijagnostičkog alata u organizam dobijaju se izuzetno jasni rendgenski snimci pojedinih dijelova tkiva i organa.

Jod u medicini

Antiseptička svojstva joda u hirurgiji prvi je upotrebio doktor Buane. Začudo, najjednostavniji oblici doziranja joda - vodene i alkoholne otopine - dugo nisu našli primjenu u kirurgiji, iako još 1865. - 1866. godine. veliki ruski hirurg N.I. Pirogov je koristio tinkturu joda u liječenju rana.

Preparati koji sadrže jod imaju antibakterijska i antifungalna svojstva, imaju i protuupalni i ometajući učinak; koriste se spolja za dezinfekciju rana, pripremu hirurškog polja. Kada se uzimaju oralno, preparati joda utiču na metabolizam, pojačavaju funkciju štitne žlezde. Male doze joda (mikrojoda) inhibiraju funkciju štitne žlijezde, djelujući na stvaranje tireostimulirajućeg hormona u prednjim režnjevima hipofize. Pošto jod utiče na metabolizam proteina i masti (lipida), našao je primenu u lečenju ateroskleroze, jer snižava holesterol u krvi; također povećava fibrinolitičku aktivnost krvi.

U dijagnostičke svrhe koriste se radionepropusna sredstva koja sadrže jod. Uz dugotrajnu primjenu preparata joda i uz povećanu osjetljivost na njih, može doći do jodizma - curenje iz nosa, urtikarija, angioedem, suzenje, akne (jododerma). Preparate joda ne treba uzimati kod plućne tuberkuloze, trudnoće, bolesti bubrega, hronične pioderme, hemoragijske dijateze, urtikarije.

radioaktivnog joda

Vještački radioaktivni izotopi joda - I 125 , I 131 , I 132 i drugi imaju široku primjenu u biologiji, a posebno u medicini za određivanje funkcionalnog stanja štitne žlijezde i liječenje niza njenih bolesti. Upotreba radioaktivnog joda u dijagnostici povezana je sa sposobnošću joda da se selektivno akumulira u štitnoj žlijezdi; upotreba u medicinske svrhe zasniva se na sposobnosti - zračenju radioizotopa joda da uništi sekretorne ćelije žlezde. Sa zagađenjem okruženje radioaktivni izotopi joda brzo se uključuju u biološki ciklus, na kraju dođu u mlijeko i, posljedično, u ljudsko tijelo.

Posebno je opasno njihovo prodiranje u organizam djece, čija je štitna žlijezda 10 puta manja od one kod odraslih i, osim toga, ima veću radioosjetljivost. Kako bi se smanjilo taloženje radioaktivnih izotopa joda u štitnoj žlijezdi, preporučuje se upotreba stabilnih I. preparata (100–200 mg po dozi). Radioaktivni jod se brzo i potpuno apsorbira u gastrointestinalnom traktu i selektivno se taloži u štitnoj žlijezdi. Njegova apsorpcija ovisi o funkcionalnom stanju žlijezde. Relativno visoke koncentracije radioizotopa joda također se nalaze u pljuvačnim i mliječnim žlijezdama i sluznici gastrointestinalnog trakta. ne apsorbuje štitne žlijezde radioaktivni jod se skoro potpuno i relativno brzo izlučuje urinom.

Upotreba joda

Jod i njegovi spojevi se uglavnom koriste u medicini i analitičkoj hemiji, kao i u organskoj sintezi i fotografiji. U industriji je upotreba joda još uvijek neznatna po obimu, ali vrlo obećavajuća. Dakle, proizvodnja metala visoke čistoće zasniva se na termičkoj razgradnji jodida.

Relativno nedavno, jod se počeo koristiti u proizvodnji žarulja sa žarnom niti koje rade na ciklusu jod-volfram. Jod se kombinuje sa česticama volframa koje su isparile iz zavojnice lampe, formirajući jedinjenje WI 2, koje se raspada kada dospe na zagrejanu zavojnicu. U tom slučaju, volfram se ponovo vraća u spiralu, a jod se ponovo spaja sa isparenim volframom. Jod, takoreći, brine o očuvanju volframove zavojnice i na taj način značajno povećava vrijeme rada lampe.

Također, 0,6% joda koji se dodaje ugljovodoničnim uljima mnogo puta smanjuje trenje u ležajevima od nehrđajućeg čelika i titana. To vam omogućava da povećate opterećenje na trljajućim dijelovima bijelijim od 50 puta.

Jod se koristi za izradu specijalnog polaroidnog stakla. U staklo se unose kristali soli joda, koji se striktno redovno distribuiraju. Vibracije svjetlosnog snopa ne mogu proći kroz njih u svim smjerovima. Ispada neka vrsta filtera, nazvanog polaroid, koji uklanja nadolazeći zasljepljujući mlaz svjetlosti. Takvo staklo se koristi u automobilima. Kombinacijom nekoliko polaroida ili rotirajućih polaroid naočala možete postići izuzetno šarene efekte - ovaj fenomen se koristi u filmskoj tehnologiji i u pozorištu.