Praktická práce č. 4. Chemie 8. třída (k učebnici od Gabrielyana O.S.)

Známky chemických reakcí

Cíl: studovat znaky chemických reakcí, upevňovat poznatky o typech chemických reakcí.
Zařízení : zkumavky, stojan na zkumavky, topné zařízení, zápalky, držák na zkumavky, kádinka 50 ml, kleště na kelímky, měděný drát, tříska, list papíru, špachtle.
Činidla: roztoky kyseliny sírové, chloridu železitého, thiokyanatanu draselného, ​​uhličitanu draselného, ​​chloridu vápenatého; mramor, kyselina chlorovodíková.

Zkušenost 1.
Kalcinace měděného drátu a interakce oxidu měďnatého (II) s kyselinou sírovou.

Pracovní řád:

1) Zapalte ohřívač
Pomocí kelímkových kleští vezměte měděný drát a přiveďte ho do plamene.
Po nějaké době sejměte drát z plamene a očistěte všechny černé usazeniny, které se na něm vytvořily, na list papíru.
Pokus několikrát opakujeme.
Pozorované jevy: Během procesu zahřívání se červený měděný drát pokryje černým povlakem, tzn. vzniká nová látka.
Reakční rovnice:
2Cu + O2 = 2CuO
Toto je složená reakce.
Závěr:

2) Výsledný černý povlak vložte do zkumavky.
Přidejte k ní roztok kyseliny sírové a opatrně zahřejte.
Pozorované jevy: Černý prášek se rozpustí, roztok se zbarví do zelenomodra, tzn. vznikají nové látky.
Reakční rovnice:
2CuO + H2S04 = CuS04 + H20
Toto je výměnná reakce.
Závěr: změna barvy je známkou chemické reakce.

Zkušenost 2.
Interakce mramoru s kyselinou.

Vložte 1-2 kusy mramoru do sklenice.
Přidejte do sklenice kyselinu chlorovodíkovou tak, aby jí byly kousky pokryty.
Pozorované jevy: dochází k prudkému uvolňování bezbarvého plynu a roztok se „vaří“.
Zapálíme baterku a vneseme ji do sklenice.
Pozorované jevy: světlo zhasne.
To znamená, že nově vzniklou látkou je oxid uhličitý.
Reakční rovnice:

Toto je výměnná reakce.
Závěr: Uvolňování plynu je známkou chemické reakce.

Zkušenost 3.

Do zkumavky nalijte 2 ml roztoku chloridu železitého FeCl 3 a poté několik kapek roztoku thiokyanatanu draselného KSCN.
Pozorované jevy: roztok se zbarví krvavě červeně.
Reakční rovnice:

Toto je výměnná reakce.
Závěr: změna barvy je známkou chemické reakce.

Zkušenost 4.
Reakce uhličitanu sodného s chloridem vápenatým.

Pracovní řád:

Do zkumavky nalijte 2 ml roztoku uhličitanu sodného Na 2 CO 3 .
Přidejte několik kapek roztoku chloridu vápenatého CaCl2.
Pozorované jevy: vytvoří se bílá sraženina.
Reakční rovnice:

Toto je výměnná reakce.
Závěr: Srážení je známkou chemické reakce.

Obecný závěr o práci: Při provádění praktických prací byly studovány znaky chemických reakcí a upevňovány poznatky o typech chemických reakcí.

O.S.GABRIELYAN,
I.G. OSTROUMOV,
A.K.AKHLEBININ

ZAČNĚTE V CHEMII

7. třída

Pokračování. Pro začátek viz č. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10/2006

Kapitola 3.
Jevy vyskytující se u látek

(konec)

§18. Chemické reakce.
Podmínky toku a ukončení
chemické reakce

Všechny dříve diskutované způsoby dělení směsí jsou založeny na rozdílech ve fyzikálních vlastnostech látek tvořících směsi a vztahují se k fyzikálním jevům. Existují však i chemické jevy. Takové jevy jsou doprovázeny přeměnou látek, jsou tzv chemické reakce.

Porovnejme fyzikální jevy, které jsou základem separace směsí a chemické reakce vedoucí k výrobě nových chemických sloučenin, na příkladu směsi práškového železa a síry.

Důkladně promíchejte železné piliny a sirný prášek (v poměru 7:4 hmotnostně). Výsledkem je směs dvou jednoduchých látek, ve kterých si každá zachovává své vlastnosti (navrhněte způsoby, jak výslednou směs oddělit).
Směs se přenese do zkumavky a zahřívá se v plameni lihové lampy. Začíná chemická reakce železa se sírou, jejímž výsledkem je vznik nové látky – sulfidu železa. Reakční produkt je komplexní látka, jejíž vlastnosti se liší od vlastností železa i síry. Například není přitahován magnetem, potápí se ve vodě, nerezaví a nehoří (obr. 78).

Popišme probíhající chemickou reakci slovy:

železo + síra = sulfid železa

a chemické vzorce:

Aby tento chemický proces mohl proběhnout, byly nutné dvě podmínky: kontakt reagujících látek a počáteční dodávka tepla (zahřívání).

První podmínka je povinná pro všechny chemické procesy, kde se jedná o dvě nebo více látek.

Druhý není vždy vyžadován. Demonstrační experiment.

Vložte malý kousek mramoru do zkumavky a přidejte roztok kyseliny chlorovodíkové. Dochází k rychlému vývinu plynu (obr. 79).

Jaký plyn se uvolnil při prvním experimentu? Jaké je činidlo pro tento plyn ve druhém experimentu?
Pro obě reakce nebylo zapotřebí žádné zahřívání.

Probíhající reakce můžete popsat pomocí názvů látek:

mramor + kyselina chlorovodíková chlorid vápenatý + oxid uhličitý + voda,

oxid uhličitý + vápenná voda uhličitan vápenatý + voda.

Chemici však místo slov používají chemické vzorce:

CaCO 3 + HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O,

CO 2 + Ca(OH) 2 CaC03 + H20.

K tomu, aby došlo k některým reakcím, kontakt látek nebo jejich zahřátí nestačí. Pokud se takové reakce objeví, probíhají velmi pomalu. Pro urychlení tohoto procesu se používají speciální látky zvané katalyzátory.

Katalyzátory jsou látky, které urychlují chemické reakce, ale na konci reakce zůstávají kvalitativně i kvantitativně nezměněny.

Biologické katalyzátory proteinové povahy se nazývají enzymy nebo enzymy.

Ukažme si účinek katalyzátorů pomocí následujícího experimentu.

Druhý není vždy vyžadován. Do velké zkumavky se nalije malý objem roztoku peroxidu vodíku (přesněji peroxidu). Do roztoku se přidá několik zrnek práškového oxidu manganičitého, který působí jako katalyzátor. Začíná rychlé uvolňování plynu – kyslíku, o čemž svědčí záblesk doutnající třísky umístěné v horní části zkumavky (obr. 81).

Zopakujeme podobný pokus, jen místo oxidu manganičitého dáme do zkumavky s peroxidem vodíku trochu kaše z čerstvě nakrájených brambor s obsahem enzymu. Pozorujeme rychlé uvolňování kyslíku.

Chemickou reakci, ke které dochází, lze znázornit pomocí názvů látek:

nebo jejich vzorce:

Nezbytnou podmínkou pro vznik chemických reakcí je tedy kontakt reagujících látek. V některých případech je vyžadováno zahřívání nebo použití katalyzátorů.

Znalost podmínek, za kterých reakce nastávají, vám umožňuje je ovládat: zrychlit, zpomalit nebo úplně zastavit. Posledně jmenovaná okolnost je velmi důležitá například pro zastavení spalovacích reakcí při hašení požárů.

Jak víte, spalování je interakce látek s kyslíkem ve vzduchu. Proto je pro uhašení požáru nutné zastavit přístup kyslíku k hořícím předmětům. Toho se dosáhne jejich naplněním vodou, různými pěnami, pískem, házením tlusté tkaniny nebo použitím speciálních zařízení - hasicích přístrojů (obr. 82).

1. Jaké podmínky jsou nutné pro uskutečnění chemických reakcí?

2. Uveďte příklady reakcí z každodenního života, které nevyžadují počáteční zahřátí.

3. Co jsou katalyzátory? Co jsou enzymy?

4. Vyjmenujte způsoby hašení požárů, které znáte.

5. S pomocí učitele nebo odborné literatury si prohlédněte návrh hasicího přístroje s oxidem uhličitým. Jaký je princip jeho fungování?

6. Přečtěte si návod k používání kvalitních pracích prášků - syntetických pracích prostředků (SDC) s přidanými enzymy. Jaké jsou výhody SMS obsahujících enzymy oproti běžným SMS?

7. Proč hasíte požáry nebo hořící dřevostavby vodou? Jakou roli v tomto procesu hraje voda?

8. Proč nemůžete uhasit hořící olej vodou?

9. Proč nemůžete hořící elektrospotřebiče nebo elektrické rozvody uhasit vodou?

§19. Známky chemických reakcí

Už víte, že podstatou chemických reakcí je přeměna jedné látky na druhou. Často jsou takové proměny doprovázeny vnějšími efekty, které jsou vnímány smysly. Tak se tomu říká.

známky chemických reakcí Za vnější známky chemických reakcí lze uvažovat: vznik sraženiny (obr. 83, A
, cm. S. 10), uvolnění plynu (obr. 83, b ), zápach, změna barvy (obr. 83, PROTI

), uvolňování nebo absorpce tepla.
V předchozím odstavci jste se již seznámili s některými náznaky reakcí. S. 10), uvolnění plynu (obr. 83, Když tedy železné piliny interagovaly se sirným práškem, změnila se barva směsi a uvolnilo se teplo (viz.

rýže. 78,

Druhý není vždy vyžadován. ). Při interakci mramoru s kyselinou chlorovodíkovou byl pozorován vývoj plynu (viz obr. 79). Při reakci oxidu uhličitého s vápennou vodou se objevila sraženina (viz obr. 80). Blikání doutnající třísky v přítomnosti kyslíku je také známkou probíhající reakce (viz obr. 81). Ukažme si tyto známky chemických reakcí pomocí demonstrací a studentských experimentů.
Kádinka obsahuje bezbarvý alkalický roztok. Lze ji detekovat pomocí speciálních látek - indikátorů (z lat.
indico

- naznačuji). Indikátorem alkálie je bezbarvý alkoholový roztok fenolftaleinu.

Druhý není vždy vyžadován. Ve dvou kádinkách jsou vícebarevné roztoky: fialovorůžový (manganistan draselný v alkalickém prostředí) a oranžový (okyselený roztok dichromanu draselného). Do obou skel se přidá bezbarvý roztok siřičitanu sodného. Co ukazuje na výskyt chemických reakcí ve sklech (obr. 84)?

Studentský experiment. Rozpusťte několik krystalů manganistanu draselného (doslova dva nebo tři!) ve sklenici vody (počkejte, dokud se látka úplně nerozpustí). Do výsledného roztoku ponořte tabletu kyseliny askorbové. Jaké změny naznačují, že probíhá chemická reakce?

Studentský experiment. V plynovém zapalovači s průhledným tělem vidíte bezbarvou kapalinu. Jedná se o směs dvou plynů, jejichž názvy jste si mohli přečíst na čerpacích stanicích nebo domácích lahvích – propan a butan. O jaké plyny se jedná, pokud mají kapalný stav agregace?
Faktem je, že uvnitř nádrže je zvýšený tlak. Stiskněte ventil bez zapálení plynu.

Slyšíš syčení? Propan a butan vybuchly a nabyly plynného stavu známého normálnímu tlaku.
Zapalte si zapalovač. Dochází k chemické spalovací reakci propanu a butanu (obr. 85). Krátce přiveďte plamen na okenní sklo. Vysvětlete pozorovaný jev.

Porovnejte barvu plamene zapalovače s plamenem plynového sporáku a svíčky. Jaký druh plamene kouří?

Druhý není vždy vyžadován. Sledujte souvislost mezi záři plamene a jeho kouřovými vlastnostmi.

Přechod propanu a butanu z kapalného skupenství uvnitř zapalovače do plynného skupenství mimo něj je fyzikální jev. A spalování těchto plynů je chemická reakce.

Druhý není vždy vyžadován. Některé reakce jsou doprovázeny tvorbou málo rozpustných látek, které se vysrážejí.

Do dvou kádinek obsahujících bezbarvý roztok hydroxidu sodného a nažloutlý roztok žluté krevní soli se přidá roztok chloridu železitého (obr. 86). Co naznačuje chemické jevy?

Krápníkové sloupy se tvoří tisíce let. Část tohoto procesu můžete simulovat doma (úloha 9 na konci tohoto odstavce). Je jasné, že místo krápníku získáte jednoduše sraženinu uhličitanu vápenatého.

1. Jak se chemické jevy liší od fyzikálních?

2. K jakým jevům byste zařadili hoření svíčky a „hoření“ elektrické žárovky?

3. Uveďte příklady reakcí známých z běžného života, které jsou doprovázeny změnou barvy, uvolňováním plynu nebo tvorbou sraženiny.

4. K jakému procesu dochází, když se léky jako UPSA aspirin šumivé tablety nebo vitamín C rozpustí ve vodě?

5. Jaké kvalitativní reakce se používají k rozlišení mezi kyslíkem a oxidem uhličitým?

6. Mramorové sochy ničí takzvané kyselé deště. K jakému jevu v tomto případě dochází?

7. Nasypte hromadu suchého říčního písku do hlubokého talíře. Namočte písek do alkoholu. V horní části kornoutu udělejte malou prohlubeň a vložte do ní směs důkladně promíchaných 2 g jedlé sody a 13 g moučkového cukru. Zbývá pouze zapálit směs a pozorovat výskyt několika chemických reakcí najednou: spalování alkoholu, zuhelnatění cukru, rozklad sody při zahřívání.

8. Nalijte půl sklenice vody do litrové skleněné nádoby a vhoďte do ní část šumivé tablety aspirinu o velikosti hrášku. Co je v tomto případě pozorováno? Chcete-li zjistit, jaký plyn se uvolňuje v důsledku chemické reakce, položte doutnající třísku do nádoby (aniž byste se dotkli kapaliny).

9. Nalijte půl sklenice převařené vody a vmíchejte půl lžičky hašeného vápna (k dostání v železářství). Všechen prášek se nerozpustí, ale to není problém. Směs necháme usadit a čirý roztok ze sedimentu přelijeme do čisté sklenice.

Pomocí brčka na šťávu (pozor, nestříkejte!) profoukněte vydechovaný vzduch roztokem. Brzy se zakalí: vytvoří se bílá sraženina. Udělejte závěr o výskytu chemické reakce ve skle.

PRAKTICKÁ PRÁCE Č. 6.
Studium korozního procesu železa
(domácí experiment)

Proces koroze (rezivění) železa asi znáte. Vlivem vnějších podmínek se na kovu tvoří rez. V této práci zjistíte, jak vnější podmínky ovlivňují rychlost koroze železa.

K provedení experimentu budete potřebovat:

Tři plastové lahve s uzávěrem 250–500 ml;

Tři velké nehty 5–10 cm dlouhé;

Brusný papír na stahování nehtů;

Převařená voda;

Voda z kohoutku;

Kuchyňská sůl.

Nehty je třeba umýt mýdlem, aby se odstranila vrstva oleje, která je chrání před rezivěním.

Když jsou nehty suché, obruste jejich povrch brusným papírem a opláchněte převařenou vodou.

První láhev zcela naplňte studenou převařenou vodou, vložte do ní hřebík a pevně uzavřete víko.

Naplňte druhou láhev do poloviny studenou vodou z kohoutku a vložte do ní hřebík. Láhev není potřeba uzavírat víčkem.

Do třetí láhve nejprve přidejte dvě polévkové lžíce kuchyňské soli. Naplňte ji do poloviny studenou vodou z kohoutku, zavřete víko a dobře promíchejte. Když se všechna sůl rozpustí, vložte do láhve třetí a poslední hřebík.

Láhev není potřeba uzavírat víčkem.

Aby nedošlo k záměně, použijte k očíslování každé lahvičky fix.

Umístěte lahve na odlehlé místo. Pokud se voda z druhé a třetí lahve odpaří, jednoduše do nich přidejte vodu z kohoutku.

Po týdnu se na nehtech vytvoří rez.

Podívejte se, kde je více a kde méně.

Zaznamenejte svá pozorování umístěním čísel lahví vedle příslušných popisů, například:

Vznikla malá nebo téměř žádná rez -...;

Rez je dobře viditelná, pevně přilne k nehtu -...;

Hlásím chemické „novinky“. Moji oponenti, snažící se vytvořit „zničující vyvrácení“ mých geologických objevů Drokino, ve svých opusech uvedli, že koncentrovaná kyselina sírová údajně nereaguje s vápenci a mramory, a proto jsem tak „nevzdělaný“ a „obecně blázen“, že „ point blank“ Neznám tuto „známou pravdu“. Jako odůvodnění uvádějí myšlenku, že údajně kyselina sírová tvoří sádru, která jako nerozpustná sloučenina pokrývá vápenec nebo mramor filmem, který je chrání před dalším působením kyseliny, a proto tuto reakci „okamžitě blokuje“. Tuto „perlu“ poprvé vyjádřil Dmitrij Lvovič Bryzgalov (učitel mateřské školy; na internetu mi anonymně píše „slop“); poté stejnou myšlenku publikoval Boris Michajlovič Lobastov (student krasnojarského geologa) a formuloval ji se zvláštním patosem: „v geologii se studie na přítomnost uhličitanů provádějí pomocí kyseliny chlorovodíkové, jejíž koncentrace nepřesahuje 10%. Proč nepoužít kyselinu sírovou, zvláště ve vysoké koncentraci, protože je silnější? Jde o to, že reakcí kyseliny sírové a kalcitu (uhličitanu vápenatého) vzniká velmi málo rozpustná sloučenina - síran vápenatý (aka sádra), který okamžitě zcela pokryje povrch uhličitanů a zastaví tedy reakce." (slovo " zastaví“ zvýraznil tučně).

Všechen ten povyk je způsoben tím, že jsem použil kyselinu sírovou o koncentraci 93 % („bateriová kyselina“) k testování hornin Drokino na přítomnost uhličitanů (především kalcitu), ačkoli „podle pokynů“ mají oficiální geologové „předepsáno“. » Pro tento test použijte 10% kyselinu chlorovodíkovou. Když moji kritici viděli, že dělám testy se špatnou kyselinou, napadli mě a snažili se dokázat, že kyselina, kterou jsem použil, údajně nereaguje s kalcitem, a že jsem tedy neznalý, a všechny mé geologické výsledky v okolí Drokina - nesmysl šarlatána.

Zpravidla jsem prostě příliš líný reagovat na tento druh „perliček“: vždyť nemluvíme o složitých chemických exotikách, ale o banálních základech ze školní učebnice. Ale protože moji nešťastní kritici začali tuto „perlu“ horlivě množit a vášnivě ji „přepisovat“ s cílem zdiskreditovat veškerou mou práci ve všech oblastech, našel jsem si čas, ZAJIŠTĚNO tuto chemickou reakci VIDEO a zveřejnil toto VIDEO na několika serverech; zde klikněte na volbu (na prvním odkazu - STÁHNOUT ):

Doba trvání: něco málo přes tři minuty. Nejprve je ukázána varianta této reakce nanesením kyseliny pipetou na vyleštěný povrch mramoru; pak se stejná reakce ukáže ve zkumavce (kousek tohoto mramoru se vloží do zkumavky s kyselinou). Za mramor - DÍKY Igoru Jurijevičovi Tabakaevovi (toto je bitva, tedy fragment, ze hřbitova Badalyk; nelekejte se: na hřbitově se nikdo nedopustil vandalismu, tohle je přesně bitva). Mramor (pravý, hřbitovní) je nejinertnější formou kalcitu (s křídou tato reakce probíhá ještě rychleji). Takže – tady je video fakt: tato reakce PŘICHÁZÍ (navzdory Bryzgalovovi a Lobastovovi)! Jen moji údajně „vysoce vzdělaní“ odpůrci „na rovinu“ nevědí, že za prvé sádra je, i když špatně, znatelně rozpustná v čisté vodě; a za druhé může reagovat s kyselinou sírovou, nejprve za vzniku HYDROSÍRANU vápenatého Ca(HSO 4) 2 a poté asociovat CaSO 4 × 3H 2 SO 4 a obě tyto sloučeniny jsou ROZPUSTNÉ (viz např. „Analytická chemie vápníku str. 11"; nebo "Kurz analytické chemie, s. 292" a jsou vytvářeny tím snadněji, čím vyšší je koncentrace kyseliny. V přebytku koncentrované kyseliny sírové tedy neuvidíte CaSO 4: získáte průhledný roztok Ca(HSO 4) 2 a CaSO 4 × 3H 2 SO 4.

P.S. Překvapivá je „mravnost“ jak těchto kritiků, tak čtenářů, kteří s nimi souhlasí. No, je opravdu tak těžké to vzít a zkontrolovat? Ostatně ani mramor, ani kyselina sírová 93% nejsou nedostatkem ani zakázanými produkty.

Mramor (z řeckého μάρμαρο - „zářící kámen“) je běžná metamorfovaná hornina, obvykle sestávající z jediného minerálu, kalcitu. Mramory jsou produkty vápencové metamorfózy - kalcitový mramor; a produkty metamorfózy dolomitů - dolomitové mramory.

Struktura je hrubozrnná, středně zrnitá, jemnozrnná, jemnozrnná. Skládá se z kalcitu. Při vystavení zředěné kyselině chlorovodíkové prudce vře. Nezanechává škrábance na skle. Povrchy zrn jsou hladké (dokonalé štěpení). Specifická hmotnost 2,7 g/cm3. Tvrdost na Mohsově stupnici 3-4.

Mramor má různé barvy. Často je pestře zbarvený a má složitý vzor. Plemeno udivuje svými jedinečnými vzory a barvami. Černá barva mramoru je dána příměsí grafitu, zelené – chloritanové, červené a žluté – oxidů a hydroxidů železa.

Charakteristické rysy. Mramor se vyznačuje zrnitou strukturou, obsahem kalcitu, nízkou tvrdostí (nezanechává škrábance na skle), hladkými povrchy zrn (dokonalá štěpnost), reakcí za působení zředěné kyseliny chlorovodíkové. Mramor lze zaměnit s tvrdšími horninami – křemencem a jaspisem. Rozdíl je v tom, že křemenec a jaspis nereagují se zředěnou kyselinou chlorovodíkovou. Mramor navíc sklo nepoškrábe.

Složení a fotografie mramoru

Mineralogické složení: kalcit CaCO 3 do 99 %, příměsi grafitu a magnetitu v množství do 1 %.

Chemické složení. Kalcitový mramor má složení: CaCO 3 95-99 %, MgCO 3 do 4 %, stopy oxidů železa Fe 2 O 3 a oxidu křemičitého SiO 2. Dolomitový mramor je složen z 50 % kalcitu CaCO 3, 35-40 % dolomitu MgCO 3, obsah SiO 2 dosahuje až 25 %.

Bílý mramor. © Beatrice Murch Šedý mramor Černý mramor vděčí za svou barvu nečistotám grafitu Zelená barva mramoru je způsobena inkluzemi chloritanu Červená barva mramoru je způsobena oxidy železa.

Původ

Struktura vápenců a dolomitů podléhá změnám pod vlivem určitých geologických podmínek (tlak, teplota), v důsledku čehož vzniká mramor.

Aplikace mramoru

Mramor je vynikající obkladový, dekorativní a sochařský materiál, který ve svých dílech používal slavný sochař Michelangelo Buonarroti. Mramor se používá na výzdobu budov, vestibulů, podzemních hal metra, jako výplň do barevného betonu a používá se k výrobě desek, van, umyvadel a pomníků. Mramor různých odstínů je jedním z hlavních kamenů používaných k vytvoření mimořádně krásných florentských mozaik.

David, Michelangelo Buonarroti. Foto Jörg Bittner Unna Socha Berana z bílého mramoru

Z mramoru se vyrábí elegantní kostky, lampy a originální nádobí. Mramor se používá v metalurgii železa při stavbě otevřených pecí, v elektrotechnickém a sklářském průmyslu. Používá se také jako stavební materiál při stavbě silnic a jako hnojivo v zemědělství a při pálení vápna. Krásné mozaikové panely a dlaždice jsou vyrobeny z mramorových třísek.

Litý mramor, ze kterého jsou koupelny a pracovní desky vyrobeny, pouze napodobuje vzhled, díky čemuž předměty vypadají jako přírodní mramor a další přírodní dekorační kameny a minerály. A cena je mnohem levnější než přírodní kámen, díky čemuž je do jisté míry populární. Proces výroby litého mramoru zahrnuje smíchání polyesterové pryskyřice a křemenného písku.

Mramorová ložiska

Největším nalezištěm mramoru v Rusku je Kibik-Kordonskoye (Krasnojarské území), kde se těží asi dvacet druhů mramoru různých barev od bílé po zelenošedou. Na Urale jsou velká ložiska mramoru - ložiska bílého mramoru Aydyrlinskoye a Koelginskoye, která se nachází v oblasti Orenburg a Čeljabinsk.

Černý mramor se těží na ložisku Peršinskij, žlutý v lomu Okťabrskij a šeřík na ložisku Gramatušinskoje ve Sverdlovské oblasti.

Mramor z Karélie (nedaleko vesnice Tivdia), jemné plavé barvy s růžovými žilkami, byl jako první použit k dekorační úpravě v Rusku, byl použit na vnitřní výzdobu chrámu sv. Izáka a Kazaňského chrámu v Petrohradě .

Kámen se nachází na jezeře Bajkal (červeno-růžový kámen z Burovshchina), na Altaji (Orokotoyskoye) a na Dálném východě (zelený mramor). Těží se také v Arménii, Gruzii (červený mramor z New Shroshi), Uzbekistánu (Gazgánské naleziště smetany a černého kamene), Ázerbájdžánu, Tádžikistánu, Kyrgyzstánu a Řecku (ostrov Paros).

Sochařský mramor o tvrdosti 3, který se dobře zpracovává, se těží v Itálii (Carrara). Světoznámé sochy Michelangela Buonarrotiho „David“, „Pieta“, „Mojžíš“ jsou vyrobeny z italského mramoru z naleziště Carrara.

Praktická práce obsahuje čtyři experimenty.

Zkušenost 1

Kalcinace měděného drátu a interakce oxidu měďnatého (II) s kyselinou sírovou

Zapalte lihovou lampu (plynový hořák). Vezměte měděný drát pomocí kelímkových kleští a přiveďte ho do plamene. Po nějaké době sejměte drát z plamene a očistěte všechny černé usazeniny, které se na něm vytvořily, na list papíru. Experiment několikrát opakujte. Vzniklou černou usazeninu vložte do zkumavky a nalijte do ní roztok kyseliny sírové. Směs zahřejte. co pozoruješ?

Vznikla při zahřívání mědi nová látka? Zapište rovnici chemické reakce a určete její typ na základě počtu a složení iniciály

látek a reakčních produktů. Jaké známky chemické reakce jste pozoroval? Vznikla nová látka, když oxid měďnatý (II) reagoval s kyselinou sírovou? Určete typ reakce na základě počtu a složení výchozích látek a reakčních produktů a zapište její rovnici.

1. Při kalcinaci měděného drátu bude měď oxidovat:

a vzniká černý oxid měďnatý (II). Toto je složená reakce.

2. Výsledný oxid měďnatý (II) se rozpustí v kyselině sírové, roztok zmodrá a vytvoří se síran měďnatý:

Toto je výměnná reakce.

Interakce mramoru s kyselinou

Vložte 1-2 kusy mramoru do malé sklenice. Nalijte do sklenice tolik kyseliny chlorovodíkové, aby zakryla kousky. Zapalte třísku a vložte ji do sklenice.

Vznikají nové látky, když mramor reaguje s kyselinou? Jaké známky chemických reakcí jste pozoroval? Zapište rovnici chemické reakce a uveďte její typ na základě počtu a složení výchozích látek a reakčních produktů.

1. Mramor rozpuštěný v kyselině chlorovodíkové došlo k chemické reakci:

Zkušenost 3

Reakce chloridu železitého s thiokyanátem draselným

Nalijte 2 ml roztoku chloridu železitého do zkumavky a poté několik kapek roztoku thiokyanátu draselného KSCN - soli kyseliny HSCN, se zbytkem kyseliny SCN -.

Jaké příznaky doprovázejí tuto reakci? Zapište jeho rovnici a typ reakce na základě počtu a složení výchozích látek a reakčních produktů.