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(Jodum). Grauschwarze Plättchen oder Ansammlungen von Kristallen mit metallischem Glanz und eigenartigem Geruch, die sich nur schwer in Wasser auflösen. Löst sich in 10 Teilen 95° Alkohol auf und bildet dunkelbraune Lösungen. Gewonnen aus Algen und aus Bohrwasser in Ölfeldern (Apsheron-Halbinsel).

Wird in Alkohollösung und in verwendet wässrige Lösungen mit Kaliumjodid zur äußerlichen und inneren Anwendung. Höhere Dosen 0,02 - (0,06).

Jodverbindungen

Jodtinktur 5 %(tinctura Jodi 5 %; solutio Jodi spi-rituosa 5 %). Offizielle 5 %ige Tinktur, eine Alkohollösung mit 4,9–5,1 % freiem Jod und 1,8–2,1 % Kaliumjodid, die dem Arzneimittel Stabilität verleiht. Dunkelrotbraune Flüssigkeit mit charakteristischem Geruch, transparent in dünnen Schichten. Es wird als Desinfektions- und Reizmittel zur Befeuchtung der Haut und in Mischung mit anderen Stoffen, wie zum Beispiel Glycerin, zur Befeuchtung der Schleimhäute eingesetzt. 1-5 Tropfen werden oral in Milch oder Schleimflüssigkeiten verschrieben (t-ra Jodi pro usu interno). Die höchste Dosierung beträgt 15 Tropfen (50 Tropfen).

Lugols Lösung für den internen Gebrauch(Lösung Lugoli pro usu interno). Besteht aus 1 Teil reinem Jod, 2 Teilen Kaliumjodid und 17 Teilen destilliertem Wasser. Tragen Sie 4-6 Tropfen innerlich in einem Glas Wasser und äußerlich anstelle von Jodtinktur auf.

Natriumjodid NaJ, Natriumjodid(Natrium jodatum). Weißes kristallines Pulver, geruchlos, salziger Geschmack, an der Luft grau. Innerlich in Lösungen und Mischungen von 0,5-1,0 oder mehr 3-4 mal täglich angewendet; Manchmal wird das Medikament in Form einer 10-30%igen Lösung in eine Vene verabreicht, wobei mit 2 ml begonnen und die Dosis schrittweise auf 10 ml erhöht wird. Für eine Kur verwenden Sie 150 bis 200 ml dieser Lösung.

Jodoform, SSHz (Jodoformium). Feinkristallines Pulver oder blättchenförmige, glänzende, trockene Kristalle, zitronengelbe Farbe, starker charakteristischer Geruch, in Wasser fast unlöslich, in fetten Ölen weniger löslich. Lösungen zersetzen sich, wenn sie Licht und Luft ausgesetzt werden. Iodoform wird in 10 %igen Salben, Glycerinsuspensionen, Infusionen, Pulver, Zäpfchen usw. und sehr selten oral angewendet.

Jod hat eine ausgeprägte desinfizierende Wirkung. Bei topischer Anwendung auf der Haut wirkt es antimikrobiell und reizend. Es besteht ein Gefühl von Brennen, Kribbeln und Hyperämie (Vasodilatation). Dies fördert die Resorption verschiedener entzündlicher Prozesse, was in der Therapie genutzt wird. Bei erneuter Schmierung mit Jod kommt es zu einer Abschuppung der Epidermis und einer ödematösen Permeation der tieferen Gewebeschichten. Es können sich sogar Blasen und später Geschwüre bilden. Daher wird die Verwendung starker Jodlösungen (über 5 %) nicht empfohlen. Die reizende Wirkung von Jod ist besonders stark auf die Schleimhäute. Bakterien, die sich hauptsächlich in Hautfalten befinden, unterliegen nicht immer der desinfizierenden Wirkung von Jod, da Jod die Fähigkeit besitzt, Proteine ​​auszufällen.

Jodpräparate sowie Jod selbst werden auch über intakte Haut sehr leicht aufgenommen (z. B. Jodtinktur und Kaliumjodidsalben). Sobald Jod absorbiert ist, gelangt es in ausreichender Menge hinein große Mengen in die Schilddrüse, wo es zum Aufbau des Hormons Thyroxin dient. Ein Teil des Jods bleibt in der Haut und im Blut des Körpers erhalten. Im Gewebe scheint freies Jod ausgeschieden zu werden, was durch ein saureres Milieu begünstigt wird, das bei verschiedenen Entzündungsprozessen auftritt. Dadurch kommt es in pathologisch veränderten Geweben, beispielsweise Zahnfleischläsionen, unter dem Einfluss von Jod zu einer schnelleren Resorption und Heilung pathologischer Prozesse. Mit der resorptiven Wirkung von Jod kommt es auch zu einer Steigerung des Stoffwechsels und es kommt zu einem gewissen Gewichtsverlust des Patienten. Jod wird hauptsächlich von den Nieren ausgeschieden, dann von verschiedenen Drüsen – Speicheldrüsen, Schweißdrüsen usw.

Jodpräparate werden bei einer Vielzahl von Erkrankungen eingesetzt: breite Anwendung findet Jod in Arteriosklerose. Bei dieser Krankheit lagert sich Cholesterin in den Wänden der Blutgefäße ab und es kommt zu deren Verdickung. Damit einher geht in der Regel ein Anstieg Blutdruck. Bei längerer Einnahme von Jodpräparaten verbessert sich das Wohlbefinden des Patienten, der Blutdruck sinkt und es kommt zu einem gewissen Gewichtsverlust. Einige Autoren stellen eine Senkung des Cholesterinspiegels im Blut und die gefäßerweiternde Wirkung von Jod fest. Signifikante Verbesserungen wurden auch bei der Verwendung von Jodpräparaten in der Tertiärphase (Gummiphase) der Syphilis festgestellt. In solchen Fällen kommt es bei der Behandlung mit Jodpräparaten, insbesondere Kaliumjodid, zu einer schnelleren Resorption und einer umgekehrten Entwicklung von Gummis. Gleichzeitig hat Jod jedoch keine Wirkung auf Spirochäten und es ist unmöglich, Syphilis mit Jod zu heilen.

Jodpräparate werden auch bei tuberkulösen Läsionen der Lymphdrüsen und Knochen, bei chronischer Schweine- und Quecksilbervergiftung (die Verwendung von Jod fördert eine schnellere Ausscheidung dieser Medikamente), bei endemischem Kropf usw. verschrieben.

Jodpräparate werden in Mikrodosen bei Überfunktion der Schilddrüse verschrieben. Die gegenteilige Wirkung großer und kleiner Joddosen bei Erkrankungen der Schilddrüse erklärt sich aus der Tatsache, dass unter dem Einfluss kleiner Dosen die Produktion von Schilddrüsen-stimulierendem Hormon durch die Hypophyse abnimmt (Schilddrüsen-stimulierendes Hormon verstärkt und stimuliert die Aktivität). der Schilddrüse und ihrer Größe), während hohe Dosen die Produktion dieses Hormons steigern. Dies erklärt die Verwendung des gleichen Jodpräparats, jedoch in unterschiedlicher Dosierung, bei Über- und Unterfunktion der Schilddrüse. Darüber hinaus wird Jod lokal als antimikrobielles und reizendes Mittel, in Form einer Tinktur und auch in Form verschiedener Salben verschrieben.

Lokal wird auch Iodoform eingesetzt, das in solchen Fällen durch Jodabspaltung wirkt. Iodoform hat keine reizende Wirkung, steigert aber die Vitalaktivität des Gewebes, was zu einer schnelleren Wundheilung führt.

Die wiederholte Einnahme von Jod oder seinen Zubereitungen, auch in geringen Mengen, führt manchmal zu den sogenannten Jodismus-Phänomenen. Dies äußert sich in einem starken Schnupfen, tränenden Augen, Schwellungen der Augenlider, Speichelfluss, schwerer Bronchitis und verschiedenen Hautausschlägen. Um diese Phänomene zu stoppen, reicht es aus, die Jodgabe abzubrechen.

Eine akute Jodvergiftung kann auftreten, wenn große Mengen Jod auf einmal aufgenommen werden und sich in einem unangenehmen Geschmack im Mund, Erbrechen usw. äußert starke Schmerzen im Magen. In diesem Fall kommt es zu einer starken Abschwächung der Herztätigkeit, es tritt ein schwacher Puls auf, es kommt zu Krämpfen und es kommt zu einer Nierenentzündung. Bei akuter Jodvergiftung erfolgt eine Magenspülung mit einer 0,5 %igen Natriumthiosulfatlösung oder eine 5 %ige Natriumthiosulfatlösung wird oral in einer Menge von 2-3 Gläsern verordnet, flüssige Stärkepaste und verschiedene Umhüllungsmittel werden in großen Mengen verabreicht - Milch, Eiweißwasser, Schleimabkochungen usw. e. Um Jod zu binden, wird empfohlen, eine isotonische Glukoselösung oder eine 5% ige Natriumthiosulfatlösung unter die Haut zu spritzen und 20–30 g Kohle in einer wässrigen Suspension hineinzugeben.

Eine Reihe von Jodpräparaten werden in der Radiologie in Form von Kontrastmitteln eingesetzt, da diese Jodverbindungen im Körper nicht zerfallen und für Röntgenstrahlen undurchlässig sind.

Jodolipol(Jodolipolum). Organisches Jodpräparat, das jodiert ist Pflanzenöl. Eine transparente ölige Flüssigkeit von bräunlich-gelber Farbe, die in Geruch und Geschmack an Rizinusöl erinnert und 29-31 % reines Jod enthält. Erhältlich in Ampullen mit 10 und 20 ml sterilem Präparat und in Flaschen mit 100 ml.

Iodolipol wird zur Röntgenuntersuchung der Bauchorgane eingesetzt und in die Luftröhre und Bronchien, in den Wirbelkanal und in die Gebärmutterhöhle injiziert. Das Medikament wird auch zur allgemeinen Wirkung als Jodpräparat verschrieben, V2-1 Teelöffel nach den Mahlzeiten mehrmals täglich. Darüber hinaus wird Iodolipol subkutan und intramuskulär verabreicht, 1-2 ml jeden zweiten Tag, und pro Rektum 1 ml in 10 ml Pflanzenöl.

Iodognost(Jodognostum). Eine transparente Lösung von dunkelblauer Farbe im reflektierten Licht und rotvioletter Farbe im durchfallenden Licht. Es wird nach besonderen Regeln als Kontrastmittel für die Röntgenaufnahme der Gallenwege und der Blase verwendet, da es nur über die Galle ausgeschieden wird. Erhältlich in gut verschlossenen 25-ml-Orangenglasflaschen1*’. Bei schweren Leberschäden sollte Iodognost nicht angewendet werden. Alle als Kontrastmittel verwendeten Jodpräparate sollten mit Vorsicht angewendet werden, da die Möglichkeit einer akuten Vergiftung oder Reizung, einer Verschlimmerung der Lungentuberkulose usw. besteht.

Rp. Sol. Lugoli 50,0
D.S. Zur Befeuchtung betroffener Hautpartien

Rp. T-rae Jodi für den Gebrauch unter 15.0
D.S. 3-mal täglich 1-5 Tropfen mit Milch nach den Mahlzeiten

Rp. Jodoformii
Boli albae aa 10,0 M. f. Pulv.
D.S. Pulver

Rp. Kalii jodati 5.0
Aq. destillieren. 180,0
M.D.S. 3-mal täglich 1 Esslöffel mit Milch

Rp. Jodoformii 2.5
Vaseini ad 25.0
M. f. ting.
D.S. Salbe

Rp. Jodi puri 0,01 Ralii jodati 0,02
Butyri-Kakao q. S. ut Fiat-Supp.
D. t d. Nr. 6
S. 1 Kerze pro Nacht

Seit seiner Kindheit ein bekannter Helfer aller Kinder und ihrer Eltern bei Kratzern, Schürfwunden und Schnittwunden. Er ist schnell und wirksame Mittel, Kauterisieren und Desinfizieren der Wundoberfläche. Der Anwendungsbereich des Stoffes beschränkt sich jedoch nicht nur auf die Medizin, da die chemischen Eigenschaften von Jod sehr vielfältig sind. Ziel unseres Artikels ist es, sie näher kennenzulernen.

Körperliche Eigenschaften

Die einfache Substanz hat das Aussehen dunkelvioletter Kristalle. Beim Erhitzen schmilzt die Verbindung aufgrund der Besonderheiten der inneren Struktur des Kristallgitters, nämlich der Anwesenheit von Molekülen in seinen Knoten, nicht, sondern bildet sofort Paare. Das ist Sublimation oder Sublimation. Dies erklärt sich durch die schwache Verbindung zwischen den Molekülen im Inneren des Kristalls, die sich leicht voneinander lösen – es entsteht eine gasförmige Phase der Substanz. Die Anzahl von Jod im Periodensystem beträgt 53. Und seine Position unter anderen chemischen Elementen weist darauf hin, dass es zu den Nichtmetallen gehört. Schauen wir uns dieses Problem genauer an.

Platz des Elements im Periodensystem

Jod gehört zur fünften Periode, Gruppe VII und bildet zusammen mit Fluor, Chlor, Brom und Astat eine Untergruppe der Halogene. Aufgrund der Zunahme der Kernladung und des Atomradius schwächen sich die nichtmetallischen Eigenschaften von Halogenvertretern ab, daher ist Jod weniger aktiv als Chlor oder Brom und auch seine Elektronegativität ist geringer. Die Atommasse von Jod beträgt 126,9045. Es wird ein einfacher Stoff dargestellt zweiatomige Moleküle, wie andere Halogene. Im Folgenden werfen wir einen Blick auf die atomare Struktur des Elements.

Merkmale der elektronischen Formel

Fünf Energieniveaus, von denen das letzte fast vollständig mit Elektronen gefüllt ist, bestätigen das Vorhandensein ausgeprägter nichtmetallischer Eigenschaften in dem Element. Wie andere Halogene ist Jod ein starkes Oxidationsmittel, das Metallen und schwächeren nichtmetallischen Elementen – Schwefel, Kohlenstoff, Stickstoff – das Elektron entzieht, das zur Vervollständigung der fünften Ebene fehlt.

Jod ist ein Nichtmetall, dessen Moleküle ein gemeinsames p-Elektronenpaar enthalten, das die Atome zusammenhält. Ihre Dichte am Überlappungspunkt ist am größten; die gesamte Elektronenwolke verschiebt sich zu keinem der Atome und befindet sich im Zentrum des Moleküls. Es entsteht eine unpolare kovalente Bindung und das Molekül selbst hat eine lineare Form. In der Reihe der Halogene, von Fluor bis Astat, nimmt die Stärke der kovalenten Bindung ab. Es wird eine Abnahme des Enthalpiewertes beobachtet, von dem die Zerlegung der Moleküle des Elements in Atome abhängt. Welche Konsequenzen hat dies für die chemischen Eigenschaften von Jod?

Warum ist Jod weniger aktiv als andere Halogene?

Die Reaktivität von Nichtmetallen wird durch die Anziehungskraft fremder Elektronen auf den Kern ihres eigenen Atoms bestimmt. Je kleiner der Radius eines Atoms ist, desto höher sind die elektrostatischen Anziehungskräfte seiner negativ geladenen Teilchen anderer Atome. Je höher die Periodenzahl, in der sich ein Element befindet, desto mehr Energieniveaus hat es. Jod befindet sich in der fünften Periode und hat mehr Energieschichten als Brom, Chlor und Fluor. Aus diesem Grund enthält das Jodmolekül Atome mit einem Radius, der viel größer ist als der der zuvor aufgeführten Halogene. Deshalb ziehen I 2 -Teilchen Elektronen weniger stark an, was zu einer Schwächung ihrer nichtmetallischen Eigenschaften führt. Interne Struktur Ein Stoff beeinflusst zwangsläufig seine physikalischen Eigenschaften. Lassen Sie uns konkrete Beispiele nennen.

Sublimation und Löslichkeit

Eine Abnahme der gegenseitigen Anziehung der Jodatome in seinem Molekül führt, wie bereits erwähnt, zu einer Schwächung der Stärke der kovalenten unpolaren Bindung. Der Widerstand der Verbindung nimmt ab hohe Temperatur und eine Erhöhung der thermischen Dissoziationsrate seiner Moleküle. Eine Besonderheit von Halogen: Der Übergang eines Stoffes beim Erhitzen von einem festen Zustand sofort in einen gasförmigen Zustand, d. h. Sublimation, ist die wichtigste physikalische Eigenschaft von Jod. Seine Löslichkeit in organischen Lösungsmitteln wie Schwefelkohlenstoff, Benzol, Ethanol ist höher als in Wasser. Somit können sich in 100 g Wasser bei 20 °C nur 0,02 g der Substanz lösen. Diese Funktion wird im Labor verwendet, um Jod aus einer wässrigen Lösung zu extrahieren. Durch Schütteln mit einer kleinen Menge H 2 S können Sie die violette Farbe von Schwefelwasserstoff aufgrund des Übergangs von Halogenmolekülen darin beobachten.

Chemische Eigenschaften von Jod

Bei der Wechselwirkung mit Metallen verhält sich das Element immer gleich. Es zieht die Valenzelektronen des Metallatoms an, die sich entweder in der letzten Energieschicht (s-Elemente wie Natrium, Kalzium, Lithium usw.) oder in der vorletzten Schicht befinden, die beispielsweise d-Elektronen enthält. Dazu gehören Eisen, Mangan, Kupfer und andere. Bei diesen Reaktionen fungiert das Metall als Reduktionsmittel und Jod, dessen chemische Formel I 2 lautet, als Oxidationsmittel. Daher ist diese hohe Aktivität einer einfachen Substanz der Grund für ihre Wechselwirkung mit vielen Metallen.

Die Wechselwirkung von Jod mit Wasser beim Erhitzen verdient Aufmerksamkeit. In einer alkalischen Umgebung erfolgt die Reaktion unter Bildung einer Mischung aus Jodid und Jodsäuren. Letztere Substanz weist die Eigenschaften einer starken Säure auf und verwandelt sich bei Dehydrierung in Jodpentoxid. Wird die Lösung angesäuert, interagieren die oben genannten Reaktionsprodukte miteinander und bilden die Ausgangsstoffe – freie Moleküle von I 2 und Wasser. Diese Reaktion ist vom Redoxtyp; sie weist die chemischen Eigenschaften von Jod als starkes Oxidationsmittel auf.

Qualitative Reaktion auf Stärke

Sowohl in der anorganischen als auch in der organischen Chemie gibt es eine Gruppe von Reaktionen, mit denen bestimmte Arten einfacher oder komplexer Ionen in Wechselwirkungsprodukten identifiziert werden können. Zum Nachweis von Makromolekülen eines komplexen Kohlenhydrats – Stärke – wird häufig eine 5 %ige Alkohollösung von I 2 verwendet. Wenn man zum Beispiel ein paar Tropfen davon auf ein Stück einer rohen Kartoffel tropft, verfärbt sich die Lösung blau. Den gleichen Effekt beobachten wir, wenn der Stoff mit einem stärkehaltigen Produkt in Kontakt kommt. Diese Reaktion, bei der blaues Jod entsteht, wird in der organischen Chemie häufig verwendet, um das Vorhandensein eines Polymers in einer Testmischung zu bestätigen.

UM wohltuende Eigenschaften Das Wechselwirkungsprodukt zwischen Jod und Stärke ist seit langem bekannt. Es wurde unter Bedingungen ohne antimikrobielle Mittel verwendet Medikamente zur Behandlung von Durchfall, Magengeschwüren in Remission, Krankheiten Atmungssystem. Stärkepaste, die etwa 1 Teelöffel einer alkoholischen Jodlösung pro 200 ml Wasser enthält, hat sich aufgrund der geringen Kosten der Zutaten und der einfachen Zubereitung weit verbreitet.

Es muss jedoch beachtet werden, dass blaues Jod bei der Behandlung von Kleinkindern, Menschen mit Überempfindlichkeit gegen jodhaltige Arzneimittel sowie Patienten mit Morbus Basedow kontraindiziert ist.

Wie reagieren Nichtmetalle miteinander?

Unter den Elementen der Hauptuntergruppe der Gruppe VII reagiert Fluor, das aktivste Nichtmetall mit der höchsten Oxidationsstufe, mit Jod. Der Vorgang findet in der Kälte statt und wird von einer Explosion begleitet. I 2 reagiert mit Wasserstoff unter starker Erhitzung und nicht vollständig, das Reaktionsprodukt – HI – beginnt sich in die ursprünglichen Substanzen zu zersetzen. Iodwasserstoffsäure ist ziemlich stark und obwohl ihre Eigenschaften denen von Chloridsäure ähneln, weist sie dennoch deutlichere Anzeichen eines Reduktionsmittels auf. Wie Sie sehen, sind die chemischen Eigenschaften von Jod darauf zurückzuführen, dass es zu den aktiven Nichtmetallen gehört, aber das Element ist in seiner Oxidationsfähigkeit schlechter als Brom, Chlor und natürlich Fluor.

Die Rolle des Elements in lebenden Organismen

Der höchste Gehalt an I-Ionen findet sich im Gewebe der Schilddrüse, wo sie Teil der Schilddrüsen-stimulierenden Hormone Thyroxin und Trijodthyronin sind. Sie regulieren das Wachstum und die Entwicklung von Knochengewebe, die Weiterleitung von Nervenimpulsen und die Stoffwechselrate. Besonders gefährlich ist ein Mangel an jodhaltigen Hormonen im Kindesalter, da die geistige Entwicklung verzögert sein und Krankheitssymptome wie Kretinismus auftreten können.

Eine unzureichende Thyroxinsekretion bei Erwachsenen ist mit Wasser und Nahrung verbunden. Es geht mit Haarausfall, Schwellungen und verminderter körperlicher Aktivität einher. Ein Überschuss des Elements im Körper ist ebenfalls äußerst gefährlich, da sich ein Morbus Basedow entwickelt, dessen Symptome Erregbarkeit sind Nervensystem, Zittern der Gliedmaßen, schwerer Gewichtsverlust.

Verbreitung von Jodiden in der Natur und Methoden zur Gewinnung reiner Stoffe

Der Großteil des Elements liegt in lebenden Organismen und den Erdhüllen – der Hydrosphäre und Lithosphäre – in gebundenem Zustand vor. Salze des Elements sind im Meerwasser vorhanden, ihre Konzentration ist jedoch unbedeutend, sodass die Gewinnung von reinem Jod daraus unrentabel ist. Viel effektiver ist es, die Substanz aus der Asche des braunen Sargassums zu gewinnen.

Im industriellen Maßstab wird I 2 bei Ölförderungsprozessen aus dem Grundwasser isoliert. Bei der Verarbeitung mancher Erze fallen darin beispielsweise Kaliumjodat und Hypojodat an, aus denen anschließend reines Jod gewonnen wird. Es ist recht kostengünstig, I 2 aus einer Jodwasserstofflösung durch Oxidation mit Chlor zu gewinnen. Die resultierende Verbindung ist ein wichtiger Rohstoff für die Pharmaindustrie.

Neben der bereits erwähnten 5%igen alkoholischen Jodlösung, die nicht nur eine einfache Substanz, sondern auch ein Salz – Kaliumjodid – sowie Alkohol und Wasser enthält, kommen Medikamente wie „Jod-aktiv“ und „Iodomarin“ zum Einsatz in der Endokrinologie aus medizinischen Gründen.

In Gebieten mit einem geringen Gehalt an Naturstoffen können Sie zusätzlich zu jodiertem Speisesalz ein Mittel wie Antistrumin verwenden. Es enthält den Wirkstoff Kaliumjodid und wird als prophylaktisches Medikament zur Vorbeugung der Symptome des endemischen Kropfes empfohlen.

S-НУ) bei x = 1. y = 1; Pyrophosphorsäure ШРгО (2HPOs-Н0) bei x = 2, y = 1. Der Übergang in der Reihe der Periodensäurehydrate erfolgt jedoch leichter als in der Reihe der Phosphorsäuren.

In wässrigen Lösungen ist Periodsäure eine deutlich schwächere Säure als Jodsäure. Seine Dissoziationskonstante beträgt 2,3–10 „g. Bei Neutralisierung mit Methylorange (pH „4) entstehen einbasige Salze, zum Beispiel NaJ04-3H20; bei Neutralisierung mit Phenolphthalein (pH „8) entstehen aus der Säure zweibasische Salze HJO " -H20, zum Beispiel NaeHJOs.

Als Oxidationsmittel ist Periodsäure aktiver als Jodsäure.

Salze der Periodsäure werden Periodate genannt; Sie werden aus Jodsäuresalzen (Jodaten) oder durch anodische Oxidation alkalischer Lösungen mit Platinelektroden oder durch Oxidation alkalischer Lösungen mit Chlor gewonnen:

NaJOi + 3NaOH + Cli -> 2NaCl + Na.HJOs + No.0.

Löslichkeit von Periodaten. Alkalimetallsalze der Jodsäure sind in Wasser schwer löslich; Die Löslichkeit von Erdalkali- und Schwermetallsalzen ist noch geringer. Alle ihre Salze sind in Mineralsäuren, insbesondere Salpetersäure, relativ leicht löslich.

Nasse Reaktionen

Es sollte Natriumhydroxid verwendet werden.

1. Schwefelsäure reagiert nicht in verdünnter Lösung.

2. Silbernitrat ergibt einen braunen Niederschlag Ag:,JOe, und die Lösung wird sauer. Beim Stehen färbt sich der Niederschlag beim Erhitzen schneller braunschwarz und löst sich in Salpetersäure (anders als Jodate) und Ammoniak auf.

3. Bariumchlorid fällt einen weißen Niederschlag aus, der in Salpetersäure löslich ist.

4. Thoriumnitrat bildet keinen Niederschlag (im Gegensatz zu Jodaten).

5. Quecksilber(2)-nitrat erzeugt einen rotbraunen Niederschlag, der sich beim Kochen nicht verändert und in Salpetersäure und Ammoniak unlöslich ist.

6. Bleiacetat fällt das weiße Bleisalz der Periodsäure aus, das in Salpetersäure unlöslich ist.

7. Jodide. Im Gegensatz zu Jodaten werden Jodsäuresalze aus einer neutralen oder sogar schwach alkalischen Lösung von Jodjodiden isoliert:

JCV + 23" + HsO - "JOa" + J2 + 20H".

Durch die Bildung von OH"-Ionen wird die Reaktion der Lösung alkalisch. Bei längerem Stehen verschwindet die alkalische Reaktion

da freies Jod mit überschüssigem Jodsalz reagiert

Säuren: 5J04" + 32 + 20H" -> 7J03" + NU.

In einer stark sauren Lösung verläuft die Wechselwirkung von Iodiden und Leriodaten quantitativ nach der Gleichung:

JCV + 73" + 8H- -> 4J2 + 4H2O.

8. Mangansulfat in einer stark verdünnten sauren Lösung wird beim Erhitzen zu Mangansäure oxidiert; In einer neutralen oder alkalischen Lösung erfolgt die Oxidation zu Mangandioxidhydrat und Manganhydroxidsalz.

9. Oxalsäure oxidiert beim Erhitzen schnell zu CO3, insbesondere in Gegenwart von Mangansulfat als Katalysator. Das entstehende Jodid setzt bei einem Überschuss an Periodat freies Jod frei.

* Hinzufügen eines Relais. 10. Kupfersulfat und Kaliumpersulfat. Wenn alkalische Lösungen von Kupfersalzen mit Periodat (oder Tellurat) in Gegenwart von Kalium- oder Natriumpersulfat erhitzt werden, entsteht eine intensive braunrote Farbe. Dabei entsteht ein komplexes Anion mit dreiwertigem Kupfer1 (S. 149). Die komplexe Verbindung von dreiwertigem Kupfer mit Periodaten (sowie mit Telluraten) ist so intensiv gefärbt, dass selbst in sehr verdünnten Lösungen Periodsäure an ihrer gelben Farbe erkennbar ist. Die Entdeckung von Periodsäure mit dieser Methode ist in Abwesenheit von Tellursäure eindeutig.

Ausführung2. Zu einem Tropfen der zu untersuchenden alkalischen Lösung wird ein Tropfen Kupfersulfat (1:50.000), ein Tropfen IN Ätzalkali und schließlich eine kleine Menge festes Kalium- oder Natriumpersulfat gegeben und anschließend zum Sieden erhitzt. Die gelbe Farbe zeigt das Vorhandensein von Jod- (oder Tellur-)Isolat an. Auf diese Weise können 2 v Periodate entdeckt werden. Die Grenzkonzentration liegt bei 1:25.000.* A.K.

Trockene Reaktionen

1 und Periodsäure gehen bei etwa 30(G) verloren und werden bei höheren Temperaturen in Jodate umgewandelt

0parauner und. K i g m a, V. 40, 3362 (1907); M. V g i t i s, Rec. des chim. des Pays-Bas. 45.429 (1925). :igl u. Uzel, Mikrochemie 19. 132 (1936).

Jodsäure „UFO*“

In der Natur sein. Periodsäure in Form von Natriumsalz kommt in geringen Mengen im chilenischen Nitrat vor.

Die freie Säure neigt stark zur Bildung von Glykolhydraten allgemeine Formel(HJOtb-dl i, „Das Beste ist HJatJTeH-Hydrat mit zwei Molekülen“I Wasser N04“2HgO, das durch Trocknen der Säure über Schwefelsäure gewonnen wird. Es ist ein Prisma, ähnlich wie Gipskristalle, das bei einer Temperatur von 133 °C schmilzt ° Bei höherer Temperatur zersetzt es sich unter Freisetzung von Wasser, Sauerstoff und JzOs. Charakteristisches Merkmal Zu diesen Hydraten gehört die Fähigkeit, Metalle nicht nur durch sauren Wasserstoff, sondern auch durch Wasserwasserstoffe zu ersetzen. Beispielsweise kann sich die Säure H-10*-2H30 wie Pentaosinsäure rSOa verhalten, was ein Silbersalz der Zusammensetzung AgsJOe und ein Bariumsalz Ba*(.Sio)* ergibt. In diesem Fall gibt es eine gewisse Analogie

Jod - chemisches Element Gruppe VII des Periodensystems von Mendelejew. Ordnungszahl - 53. Relative Atommasse 126,90450,0001. Halogen. Von den in der Natur vorkommenden Halogenen ist es das schwerste, es sei denn natürlich, man zählt das radioaktive, kurzlebige Astat dazu. Fast alles natürliche Jod besteht aus Atomen eines einzigen Isotops mit der Massenzahl 127, sein Gehalt in der Erdkruste beträgt 4,10 5 Massen-%. Radioaktives Jod - 125 entsteht bei natürlichen radioaktiven Umwandlungen. Von den künstlichen Jodisotopen sind Jod-131 und Jod-133 die wichtigsten: Sie werden hauptsächlich in der Medizin verwendet.

Ich 2 - Halogen. Dunkelgraue Kristalle mit metallischem Glanz. Fliegen Es löst sich schlecht in Wasser, löst sich jedoch gut in organischen Lösungsmitteln (mit einer violetten oder braunen Farbe der Lösung) oder in Wasser unter Zusatz von Salzen - Jodiden. Schwaches Oxidations- und Reduktionsmittel. Reagiert mit konzentrierter Schwefel- und Salpetersäure, Metallen, Nichtmetallen, Alkalien und Schwefelwasserstoff. Bildet Verbindungen mit anderen Halogenen.

Das Molekül elementaren Jods besteht wie andere Halogene aus zwei Atomen. Jod ist das einzige Halogen, das unter normalen Bedingungen in festem Zustand vorliegt. Schöne dunkelblaue Jodkristalle sind dem Graphit am ähnlichsten. Eine ausgeprägte Kristallstruktur, die Fähigkeit, elektrischen Strom zu leiten – all diese „metallischen“ Eigenschaften sind charakteristisch für reines Jod.

Verbreitung in der Natur

Der durchschnittliche Jodgehalt in der Erdkruste beträgt 4*10 -5 Masse-%. Jodverbindungen sind im Erdmantel und in den Magmen sowie in den daraus gebildeten Gesteinen (Granite, Basalte) verstreut; tiefe Jodmineralien sind unbekannt. Die Geschichte von Jod in der Erdkruste ist eng mit lebender Materie und biogener Migration verbunden. Prozesse seiner Konzentration werden insbesondere in der Biosphäre beobachtet Meeresorganismen(Algen, Schwämme). Es sind 8 supergene Jodmineralien bekannt, die in der Biosphäre gebildet werden, aber sie sind sehr selten. Das wichtigste Jodreservoir für die Biosphäre ist der Weltozean (1 Liter enthält durchschnittlich 5*10 -5 Gramm Jod). Aus dem Meer lösten sich Jodverbindungen in Tropfen auf Meerwasser, gelangen in die Atmosphäre und werden durch Winde zu Kontinenten transportiert. Gebiete, die vom Meer entfernt oder durch Berge vor Meereswinden geschützt sind, weisen einen Jodmangel auf. Jod wird leicht von organischem Material in Böden und Meeresschlamm absorbiert. Wenn diese Schlicke verdichtet werden und sich Sedimentgesteine ​​bilden, kommt es zu einer Desorption, und ein Teil der Jodverbindungen geht in den Schlamm über Grundwasser. Auf diese Weise entsteht Jod-Brom-Wasser, das zur Jodgewinnung verwendet wird und besonders charakteristisch für Ölfeldgebiete ist (mancherorts enthält 1 Liter dieses Wassers über 100 mg Jod).

Physikalische und chemische Eigenschaften

Die Dichte von Jod beträgt 4,94 g/cm3, der Schmelzpunkt 113,5 °C, der Siedepunkt 184,35 °C. Das Molekül aus flüssigem und gasförmigem Jod besteht aus zwei Atomen (I 2). Oberhalb von 700 °C sowie unter Lichteinfluss wird eine merkliche Dissoziation von I 2 2I beobachtet. Bereits bei normalen Temperaturen verdunstet Jod und bildet einen stark riechenden violetten Dampf. Bei leichtem Erhitzen sublimiert Jod und setzt sich in Form glänzender dünner Plättchen ab; Dieses Verfahren dient der Jodreinigung in Labor und Industrie. Jod ist in Wasser schlecht löslich (0,33 g/l bei 25 °C), gut löslich in Schwefelkohlenstoff und organischen Lösungsmitteln (Benzol, Alkohol) sowie in wässrigen Jodidlösungen.

Die Konfiguration der äußeren Elektronen des Jodatoms ist 5s2 5p5. Dementsprechend weist es in folgenden Verbindungen eine variable Valenz (Oxidationsstufe) auf: -1 (in HI, KI); +1 (in HIO, KIO); +3 (in IСl 3); +5 (in NIO 3, KIO 3); und +7 (in HIO 4, KIO 4). Chemisch gesehen ist Jod recht aktiv, wenn auch in geringerem Maße als Chlor und Brom. Bei leichter Erwärmung reagiert Jod energisch mit Metallen und bildet Jodide (Hg + I 2 = HgI 2). Jod reagiert mit Wasserstoff nur beim Erhitzen und nicht vollständig unter Bildung von Jodwasserstoff. Elementares Jod ist ein Oxidationsmittel, das weniger stark ist als Chlor und Brom. Schwefelwasserstoff H 2 S, Natriumthiosulfat Na 2 S 2 O 3 und andere Reduktionsmittel reduzieren es zu I- (I 2 + H 2 S = S + 2НI). Chlor und andere starke Oxidationsmittel in wässrigen Lösungen wandeln es in IO 3 - um. Beim Auflösen in Wasser reagiert Jod teilweise damit; In heißen wässrigen Lösungen von Alkalien entstehen Jodid und Jodat. Wenn Jod an Stärke adsorbiert wird, färbt es diese dunkelblau; Es wird in der Jodometrie und qualitativen Analyse zum Nachweis von Jod verwendet. Joddampf ist giftig und reizt die Schleimhäute. Jod hat eine ätzende und desinfizierende Wirkung auf die Haut. Jodflecken werden mit Soda- oder Natriumthiosulfatlösungen abgewaschen.

Quittung

Der Rohstoff für die industrielle Jodproduktion in Russland ist Erdölbohrwasser; im Ausland - Algen sowie Mutterlösungen von chilenischem (Natrium-)Nitrat, die bis zu 0,4 % Jod in Form von Natriumjodat enthalten. Um Jod aus Erdölwässern zu extrahieren (die normalerweise 20 - 40 mg/l Jod in Form von Jodiden enthalten), werden diese zunächst mit Chlor oder salpetriger Säure behandelt. Das freigesetzte Jod wird entweder von Aktivkohle adsorbiert oder mit Luft ausgeblasen. Von Kohle adsorbiertes Jod wird mit Ätzalkali oder Natriumsulfit behandelt. Aus den Reaktionsprodukten wird freies Jod durch Einwirkung von Chlor oder Schwefelsäure und einem Oxidationsmittel, beispielsweise Kaliumdichromat, isoliert. Beim Ausblasen mit Luft wird das Jod von einer Mischung aus Schwefeldioxid und Wasserdampf absorbiert und anschließend durch Chlor ersetzt. Rohes kristallines Jod wird durch Sublimation gereinigt.

Jod im Körper

Jod ist ein für Tiere und Menschen lebenswichtiges Mikroelement. In Böden und Pflanzen von Taiga-Wäldern, Nicht-Tschernozem-, Trockensteppen-, Wüsten- und Gebirgsbiogeochemischen Zonen. Jod ist in unzureichenden Mengen enthalten oder steht nicht im Gleichgewicht mit einigen anderen Spurenelementen (Ca, Mn, Cu); Dies hängt mit der Ausbreitung des endemischen Kropfes in diesen Gebieten zusammen. Der durchschnittliche Jodgehalt in Böden beträgt etwa 3*10 -4 %, in Pflanzen etwa 2*10 -5 %. Im Oberflächlichen Trinkwasser es gibt wenig Jod (von 10 -7 bis 10 -9 %). In Küstengebieten kann die Jodmenge in 1 m3 Luft 50 µg erreichen, in Kontinental- und Berggebieten 1 oder sogar 0,2 µg.

Die Aufnahme von Jod durch Pflanzen hängt vom Gehalt seiner Verbindungen im Boden und von der Pflanzenart ab. Einige Organismen (sogenannte Jodkonzentratoren, zum Beispiel Algen - Fucus, Seetang, Phyllophora) reichern bis zu 1 % Jod an, einige Schwämme - bis zu 8,5 % (in der Skelettsubstanz Spongine). Algen, die Jod konzentrieren, werden für seine Industrie verwendet Jod gelangt über die Nahrung, das Wasser und die Luft in den menschlichen Körper. Die Jodaufnahme erfolgt in den vorderen Abschnitten des Dünndarms , davon etwa 10 bis 25 mg in den Muskeln, in der Schilddrüse liegt die Norm bei 6 - 15 mg. Bei Verwendung von radioaktivem Jod (I 131 und I 125) wurde gezeigt, dass sich Jod in den Mitochondrien ansammelt von Epithelzellen und ist Teil der in ihnen gebildeten Allo- und Monojodtyrosine, die zum Hormon Tetrajodthyronin (Thyroxin) kondensieren. Jod wird hauptsächlich über die Nieren (bis zu 70 – 80 %), die Brust-, Speichel- und Schweißdrüsen ausgeschieden , teilweise mit Galle.

In verschiedenen biogeochemischen Provinzen variiert der Jodgehalt in der täglichen Nahrung (für Menschen von 20 bis 240 µg, für Schafe von 20 bis 400 µg). Der Jodbedarf eines Tieres hängt von seinem physiologischen Zustand, der Jahreszeit, der Temperatur und der Anpassung des Körpers an den Jodgehalt in der Umgebung ab. Der tägliche Bedarf an Jod bei Mensch und Tier beträgt etwa 3 µg pro 1 kg Körpergewicht (Anstieg während der Schwangerschaft, verstärktes Wachstum und Abkühlung). Die Einführung von Jod in den Körper erhöht den Grundstoffwechsel, fördert oxidative Prozesse und stärkt die Muskulatur.

Yod und Mann

Der menschliche Körper benötigt nicht nur keine großen Mengen Jod, sondern hält auch eine konstante Jodkonzentration (10 -5 - 10 -6 %) im Blut, dem sogenannten Jodspiegel des Blutes, aufrecht. Von der gesamten Jodmenge im Körper, etwa 25 mg, befindet sich mehr als die Hälfte in der Schilddrüse. Fast das gesamte in dieser Drüse enthaltene Jod ist Teil verschiedener Derivate von Tyrosin – dem Schilddrüsenhormon, und nur ein kleiner Teil davon, etwa 1 %, liegt in Form von anorganischem Jod I 1- vor.

Große Dosen elementaren Jods sind gefährlich: Eine Dosis von 2 – 3 g ist tödlich. Gleichzeitig ist in Form von Jodid eine orale Verabreichung in großen Dosen zulässig.

In der medizinischen Praxis werden Organoiodverbindungen zur Röntgendiagnostik eingesetzt. Genug schwere Kerne Jodatome werden durch Röntgenstrahlen aufgelöst. Wenn ein solches Diagnostikum in den Körper eingebracht wird, werden außergewöhnlich klare Röntgenbilder einzelner Gewebe- und Organabschnitte erhalten.

Jod in der Medizin

Der Arzt Boine nutzte als erster die antiseptischen Eigenschaften von Jod in der Chirurgie. Seltsamerweise fanden die einfachsten medizinischen Formen von Jod – wässrige und alkoholische Lösungen – sehr lange Zeit, allerdings bereits zwischen 1865 und 1866, keine Verwendung in der Chirurgie. der große russische Chirurg N.I. Pirogov verwendete Jodtinktur zur Wundbehandlung.

Jodhaltige Präparate haben antibakterielle und antimykotische Eigenschaften, außerdem wirken sie entzündungshemmend und ablenkend; Sie werden äußerlich zur Wunddesinfektion und zur Vorbereitung des Operationsfeldes eingesetzt. Bei oraler Einnahme beeinflussen Jodpräparate den Stoffwechsel und verbessern die Schilddrüsenfunktion. Kleine Dosen Jod (Mikrojod) hemmen die Funktion der Schilddrüse und beeinflussen die Bildung des Schilddrüsen-stimulierenden Hormons im Hypophysenvorderlappen. Da Jod den Protein- und Fettstoffwechsel (Lipidstoffwechsel) beeinflusst, findet es Anwendung bei der Behandlung von Arteriosklerose, da es den Cholesterinspiegel im Blut senkt; erhöht auch die fibrinolytische Aktivität des Blutes.

Zu diagnostischen Zwecken werden jodhaltige röntgendichte Mittel eingesetzt. Bei längerer Anwendung von Jodpräparaten und erhöhter Empfindlichkeit gegenüber diesen kann es zu Jodismus kommen – Schnupfen, Urtikaria, Angioödem, Tränenfluss, Akne (Jododermie). Jodpräparate sollten nicht bei Lungentuberkulose, Schwangerschaft, Nierenerkrankungen, chronischer Pyodermie, hämorrhagischer Diathese und Urtikaria eingenommen werden.

Radioaktives Jod

Künstlich radioaktive Jodisotope – I 125, I 131, I 132 und andere – werden in der Biologie und insbesondere in der Medizin häufig verwendet, um den Funktionszustand der Schilddrüse zu bestimmen und eine Reihe ihrer Erkrankungen zu behandeln. Der Einsatz von radioaktivem Jod in der Diagnostik ist mit der Fähigkeit von Jod verbunden, sich selektiv in der Schilddrüse anzureichern; Verwendung in medizinische Zwecke basiert auf der Fähigkeit der Strahlung von Jodradioisotopen, sekretorische Zellen der Drüse zu zerstören. Bei Verschmutzung Umfeld Als Produkte der Kernspaltung gelangen radioaktive Jodisotope schnell in den biologischen Kreislauf und gelangen schließlich in die Milch und damit in den menschlichen Körper.

Besonders gefährlich ist ihr Eindringen in den Körper von Kindern, deren Schilddrüse zehnmal kleiner ist als die von Erwachsenen und zudem eine höhere Strahlenempfindlichkeit aufweist. Um die Ablagerung radioaktiver Jodisotope in der Schilddrüse zu reduzieren, wird die Verwendung stabiler Jodpräparate (100 – 200 mg pro Dosis) empfohlen. Radioaktives Jod wird schnell und vollständig aus dem Magen-Darm-Trakt resorbiert und selektiv in der Schilddrüse abgelagert. Seine Aufnahme hängt vom Funktionszustand der Drüse ab. Auch in den Speichel- und Milchdrüsen sowie der Schleimhaut des Magen-Darm-Trakts finden sich relativ hohe Konzentrationen an Radioisotopen des Jods. Nicht absorbiert Schilddrüse Radioaktives Jod wird fast vollständig und relativ schnell über den Urin ausgeschieden.

Anwendung von Jod

Jod und seine Verbindungen werden hauptsächlich in der Medizin und analytischen Chemie sowie in der organischen Synthese und Fotografie verwendet. In der Industrie ist der Einsatz von Jod mengenmäßig noch unbedeutend, aber vielversprechend. Somit basiert die Herstellung hochreiner Metalle auf der thermischen Zersetzung von Jodiden.

Vor relativ kurzer Zeit begann man, Jod bei der Herstellung von Glühlampen zu verwenden, die nach dem Jod-Wolfram-Zyklus arbeiten. Jod verbindet sich mit Wolframpartikeln, die aus der Lampenwendel verdampft sind, und bildet eine Verbindung WI 2, die sich beim Auftreffen auf die erhitzte Wendel zersetzt. Gleichzeitig kehrt Wolfram in die Spirale zurück und Jod verbindet sich wieder mit dem verdampften Wolfram. Jod scheint für die Erhaltung des Wolframfadens zu sorgen und erhöht dadurch die Betriebsdauer der Lampe deutlich.

Darüber hinaus reduziert die Zugabe von 0,6 % Jod zu Kohlenwasserstoffölen die Reibung in Lagern aus Edelstahl und Titan erheblich. Dadurch können Sie die Belastung der reibenden Teile um mehr als das 50-fache erhöhen.

Jod wird zur Herstellung von speziellem Polaroidglas verwendet. In das Glas werden Kristalle von Jodsalzen eingebracht, die streng regelmäßig verteilt sind. Schwingungen des Lichtstrahls können sie nicht in alle Richtungen durchdringen. Das Ergebnis ist eine Art Filter, Polaroid genannt, der den entgegenkommenden blendenden Lichtstrom umlenkt. Diese Art von Glas wird in Autos verwendet. Durch die Kombination mehrerer Polaroids oder rotierender Polaroidgläser lassen sich außergewöhnlich farbenfrohe Effekte erzielen – dieses Phänomen wird in der Filmtechnik und im Theater genutzt.