دانلود کتاب "دوره شیمی تحلیلی. جلد اول

(جودوم) سیاه مایل به خاکستری با درخشش فلزی ، صفحات یا رشد کریستالهای بوی عجیب و غریب ، به سختی در آب حل می شود. در 10 قسمت الکل 95 درجه حل شده و محلولهایی با رنگ قهوه ای تیره تشکیل می دهد. از جلبک دریایی و از حفاری آب در میادین نفتی (شبه جزیره اپسرون) بدست می آید.

این در محلول الکل و در استفاده می شود محلول آبیبا یدید پتاسیم برای مصارف خارجی و داخلی. دوزهای بالاتر 0.02 - (0.06).

ترکیبات ید

تنتور ید 5٪(tinctura Jodi 5٪ ؛ solutio Jodi spi-rituosa 5٪). تنتور رسمی 5٪ ، محلول الکل حاوی 4.9-5.1٪ ید آزاد و 1.8-2.1٪ یدید پتاسیم که به دارو پایداری می دهد. مایع قرمز قهوه ای تیره با بوی مشخص ، در لایه های نازک شفاف است. به عنوان ضدعفونی کننده و تحریک کننده برای روان سازی پوست و در مخلوط با مواد دیگر مانند گلیسیرین برای روانکاری غشاهای مخاطی استفاده می شود. در داخل ، 1-5 قطره به ازای مصرف شیر یا مایعات مخاطی تجویز می شود (t-ra Jodi pro usu interno). دوزهای بالاتر 15 قطره - (50 قطره).

محلول لوگول برای استفاده داخلی(solutio Lugoli pro usu interno). از 1 قسمت ید خالص ، 2 قسمت یدید پتاسیم و 17 قسمت آب مقطر تشکیل شده است. این ماده به صورت داخلی و توسط 4-6 قطره در یک لیوان آب و خارج به جای تنتور ید استفاده می شود.

یدید سدیم NaJ ، یدید سدیم(Natrium jodatum). پودر کریستالی سفید بدون طعم ، طعم شور ، خاکستری در هوا. این ماده به صورت داخلی در محلولها و مخلوطهای 5/1 - 0/5 و بیش از 4–4 بار در روز استفاده می شود گاهی اوقات دارو به صورت محلول 10-30٪ به داخل ورید تزریق می شود و از 2 میلی لیتر شروع می شود و به تدریج دوز دارو به 10 میلی لیتر افزایش می یابد. برای دوره درمان ، آنها از 150 تا 200 میلی لیتر از چنین محلول استفاده می کنند.

یدوفرم، SS3 (Jodoformium). پودر کریستالی یا ورقه ای ظریف ، کریستال های براق و خشک ، رنگ زرد لیمویی ، بوی مشخصه قوی ، تقریباً در آب نامحلول ، محلول در روغن های چرب دشوارتر است. محلول ها در معرض نور و هوا تجزیه می شوند. از یدوفورم در پماد های 10٪ ، سوسپانسیون های گلیسیرین ، تزریق ها ، پودرها ، شیاف ها و غیره و به ندرت در داخل استفاده می شود.

ید اثر ضدعفونی کنندگی کاملاً مشخص دارد. هنگامی که به صورت موضعی روی پوست قرار می گیرد ، دارای اثر ضد میکروبی و تحریک کننده است. احساس سوزش وجود دارد ، احساس سوزن سوزن شدن ، بیش از حد (گشاد شدن عروق) ظاهر می شود. این امر باعث جذب مجدد فرآیندهای مختلف التهابی می شود ، که در درمان استفاده می شود. با روغنکاری مکرر با ید ، شل شدن اپیدرم و اشباع ادم از لایه های عمیق بافت مشاهده می شود. حتی ممکن است تاول ایجاد شود و بعداً زخم ایجاد شود. بنابراین ، استفاده از محلول های ید قوی (بیش از 5٪) توصیه نمی شود. اثر تحریک کننده ید به ویژه بر روی غشاهای مخاطی بسیار شدید است. باکتری ها که عمدتا در چین های پوست قرار دارند ، همیشه به دلیل توانایی رسوب پروتئین ها در معرض اثر ضد عفونی کننده ید نیستند.

آماده سازی های ید و همچنین خود ید خیلی راحت حتی از طریق پوست سالم (مثلاً تنتور پماد های ید و پتاسیم یدید) جذب می شوند. مکیده شده ، ید به اندازه کافی وارد می شود تعداد زیادیدر غده تیروئید ، جایی که برای ساخت هورمون تیروکسین استفاده می شود. بخشی از ید در پوست و خون بدن حفظ می شود. ظاهراً در بافت ها ، از بین بردن ید آزاد اتفاق می افتد و این امر با یک محیط اسیدی تر ، که در طی فرآیندهای مختلف التهابی رخ می دهد ، تسهیل می شود. در نتیجه ، در بافتهای تغییر یافته پاتولوژیک ، به عنوان مثال ، کانونهای لثه ، تحت تأثیر ید ، جذب سریعتر و بهبود فرآیندهای پاتولوژیک وجود دارد. با عمل جذب ید ، افزایش متابولیسم نیز مشاهده می شود و برخی از کاهش وزن بیمار اتفاق می افتد. دفع ید عمدتا توسط کلیه ها انجام می شود ، سپس توسط غدد مختلف - بزاق ، عرق ، شیر و غیره انجام می شود.

آماده سازی ید برای بیماری های مختلف استفاده می شود: ید به طور گسترده ای در تصلب شرایین استفاده می شود. در این بیماری کلسترول در دیواره رگهای خونی رسوب کرده و متراکم شدن آنها اتفاق می افتد. همراه با این ، معمولاً افزایش فشار خون نیز مشاهده می شود. با استفاده طولانی مدت از داروهای ید ، حال بیمار بهبود می یابد ، فشار خون کاهش می یابد و برخی از کاهش وزن رخ می دهد. برخی از نویسندگان همزمان به کاهش کلسترول خون و اثر گشاد کنندگی عروق ید اشاره می کنند. با استفاده از آماده سازی های ید در دوره سوم (صمغی) سفلیس نیز پیشرفت های چشمگیری مشاهده شد. در چنین مواردی ، در طول درمان با داروهای ید ، به ویژه یدید پتاسیم ، جذب سریعتر و توسعه معکوس لثه وجود دارد. اما در عین حال ید هیچ تاثیری بر اسپیروکت ها ندارد و درمان سفلیس با ید غیرممکن است.

داروهای ید همچنین برای ضایعات سل غدد لنفاوی و استخوان ها ، برای مسمومیت مزمن با خوک و جیوه (استفاده از ید به از بین بردن سریعتر این داروها کمک می کند) ، برای گواتر اندمیک و غیره تجویز می شود.

در دوزهای کوچک ، داروهای ید برای عملکرد بیش از حد غده تیروئید تجویز می شود. اثر مخالف دوزهای بزرگ و کوچک ید در اختلالات غده تیروئید با این واقعیت توضیح داده می شود که تحت تأثیر دوزهای کوچک تولید هورمون تحریک کننده تیروئید توسط غده هیپوفیز کاهش می یابد (هورمون تحریک کننده تیروئید باعث افزایش فعالیت می شود) از غده تیروئید و اندازه آن) ، در حالی که دوزهای زیاد تولید این هورمون را افزایش می دهد. این امر استفاده از همان ید را توضیح می دهد ، اما در دوزهای مختلف ، با بیش از حد و عملکرد بیش از حد غده تیروئید مصرف می شود. علاوه بر این ، ید به صورت ضد میکروبی و تحریک کننده ، به صورت تنتور و همچنین به صورت پماد های مختلف به صورت محلی تجویز می شود.

از یدوفرم نیز به صورت محلی استفاده می شود و در چنین مواردی با تقسیم ید عمل می کند. یدوفرم اثر تحریک کننده ای ندارد ، اما فعالیت حیاتی بافت ها را افزایش می دهد ، در نتیجه بهبود سریعتر زخم ها اتفاق می افتد.

مصرف مکرر ید یا آماده سازی آن ، حتی در مقادیر کم ، گاهی باعث به اصطلاح پدیده های یدیسم می شود. این امر به صورت آبریزش شدید بینی ، لک مایع ، ورم پلک ، ترشح بزاق ، برونشیت شدید و بثورات مختلف پوستی ظاهر می شود. برای جلوگیری از این پدیده ها ، کافی است که ید ندهید.

مسمومیت حاد ید وقتی رخ می دهد که مقادیر زیادی ید به طور هم زمان جذب شود و شامل ایجاد طعم ناخوشایند در دهان ، استفراغ و درد شدید شکم باشد. در این حالت ، تضعیف شدید فعالیت قلب اتفاق می افتد ، نبض ضعیف ظاهر می شود ، تشنج و التهاب کلیه ایجاد می شود. در صورت مسمومیت با ید حاد ، شستشوی معده با محلول 0.5٪ تیو سولفات سدیم انجام می شود یا 5 solution لیوان محلول تیو سولفات سدیم تجویز می شود ، خمیر نشاسته مایع و انواع مختلف پاکت به مقدار زیاد - شیر ، آب پروتئینی ، جوشانده های مخاطی و ... برای اتصال ید ، توصیه می شود یک محلول گلوکز ایزوتونیک یا یک محلول 5٪ تیو سولفات سدیم در زیر پوست و 20-30 گرم ذغال در یک سوسپانسیون آبی درون آن قرار دهید.

تعدادی از آماده سازی های ید در رادیولوژی به عنوان ماده حاجب استفاده می شود ، زیرا این ترکیبات ید در بدن تجزیه نمی شوند و برای اشعه X مات می شوند.

یدولیپول(Jodolipolum). آماده سازی آلی ید ، که روغن گیاهی ید دار است. مایع روغنی شفاف ، به رنگ مایل به زرد مایل به قهوه ای ، بو و طعم یادآور روغن کرچک و حاوی ید خالص 29-31٪ است. در آمپول های 10 و 20 میلی لیتری از داروی استریل و در ویال های 100 میلی لیتری تولید می شود.

از یدولیپول برای معاینه اشعه ایکس اندام های حفره استفاده می شود و به نای و برونش ها ، به کانال نخاع و به حفره رحم تزریق می شود. این دارو همچنین برای اقدامات عمومی به عنوان آماده سازی ید توسط قاشق چای خوری V2-1 بعد از غذا چندین بار در روز تجویز می شود. علاوه بر این ، یدولیپول به صورت زیر جلدی و عضلانی ، 1-2 میلی لیتر یک روز در میان و در هر راست روده ، 1 میلی لیتر در 10 میلی لیتر روغن گیاهی تجویز می شود.

Iodognost(Jodognostum). محلول شفاف آبی تیره در نور منعکس شده و قرمز بنفش در نور منتقل شده. طبق قوانین خاص به عنوان ماده حاجب برای رادیوگرافی دستگاه صفراوی و مثانه استفاده می شود ، زیرا فقط توسط صفرا دفع می شود. در ویال های کاملاً مهر و موم شده 1 * 'ساخته شده از شیشه نارنجی ، هر کدام 25 میلی لیتر تولید می شود. Iodognost نباید برای آسیب شدید کبد استفاده شود. تمام داروهای ید که به عنوان ماده حاجب استفاده می شود باید به دلیل احتمال ایجاد مسمومیت یا تحریک حاد ، تشدید سل ریوی و غیره با دقت استفاده شود.

Rp سول لوگولی 50.0
DS برای روانکاری پوست آسیب دیده

Rp T-rae Jodi pro usu interno 15.0
DS 1-5 قطره 3 بار در روز در شیر بعد از غذا

Rp جودوفرمی
Boli albae aa 10.0 M. f. pulv
DS پودر

Rp Kalii jodati 5.0
آق فرو ریختن 180.0
MDS 1 قاشق غذاخوری 3 بار در روز در شیر

Rp Jodoformii 2.5
آگهی Vaseiini 25.0
M. f. تینگ
DS پماد

Rp Jodi puri 0.01 Ralii jodati 0.02
بوتیری کاکائو q. s ut fiat supp
D. t d N. 6
S. 1 عدد شمع در هر شب

از کودکی ، یک مددکار شناخته شده تا همه کودکان و والدین آنها برای خراش ، سایش و بریدگی. او سریع است و درمان موثر، بخور دادن و ضد عفونی کردن سطح زخم. با این حال ، دامنه کاربرد ماده فقط به دارو محدود نمی شود ، زیرا خواص شیمیایی ید بسیار متنوع است. هدف مقاله ما آشنایی بیشتر با آنها است.

ویژگی فیزیکی

یک ماده ساده به شکل بلورهای بنفش تیره است. در صورت گرم شدن ، به دلیل ویژگی های ساختار داخلی شبکه بلوری ، یعنی وجود مولکول در گره های آن ، این ترکیب ذوب نمی شود ، بلکه بلافاصله بخار تشکیل می شود. این تصعید یا تصعید است. این امر با پیوند ضعیف بین مولکولهای داخل کریستال ، که به راحتی از یکدیگر جدا می شوند ، توضیح داده می شود - یک فاز گازی از ماده تشکیل می شود. تعداد ید در جدول تناوبی 53 است. و موقعیت آن در میان سایر عناصر شیمیایی نشانگر تعلق آن به غیر فلزات است. اجازه دهید بیشتر در مورد این موضوع صحبت کنیم.

محل یک عنصر در جدول تناوبی

ید در دوره پنجم ، گروه VII است و همراه با فلور ، کلر ، برم و آستاتین ، یک زیر گروه هالوژن تشکیل می دهد. در ارتباط با افزایش بار هسته ای و شعاع اتمی در نمایندگان هالوژن ها ، تضعیف خواص غیر فلزی رخ می دهد ، بنابراین ید نسبت به کلر یا برم فعالیت کمتری دارد و منفی الکتریکی آن نیز کمتر است. جرم اتمی ید 126.9045 است. یک ماده ساده مانند سایر هالوژن ها توسط مولکول های دیاتومیک نشان داده می شود. در زیر با ساختار اتم عنصر آشنا خواهیم شد.

ویژگی های فرمول الکترونیکی

پنج سطح انرژی و آخرین آنها تقریباً به طور کامل با الکترون پر شده است که وجود نشانه های بارز غیر فلزات در عنصر را تأیید می کند. مانند سایر هالوژن ها ، ید نیز یک عامل اکسیدکننده قوی است که از فلزات و عناصر غیر فلزی ضعیف تر - گوگرد ، کربن ، ازت - الکترون از دست رفته قبل از سطح پنجم دور می شود.

ید یک فلز غیر فلزی است که در مولکول های آن یک جفت الکترون p مشترک وجود دارد که اتم ها را به هم متصل می کند. تراکم آنها در محل همپوشانی بیشترین است ؛ ابر الکترونی مشترک به هیچ یک از اتم ها تغییر مکان نمی دهد و در مرکز مولکول قرار دارد. پیوند کووالانسی غیر قطبی تشکیل می شود و خود مولکول دارای شکل خطی است. در سری هالوژن ها ، از فلورین تا آستاتین ، قدرت پیوند کووالانسی کاهش می یابد. کاهش در مقدار آنتالپی مشاهده می شود که تجزیه مولکول های عنصر به اتم به آن بستگی دارد. این چه عواقبی برای خواص شیمیایی ید دارد؟

چرا فعالیت ید کمتر از سایر هالوژن ها است

واکنش غیر فلزات توسط نیروی جذب الکترون های خارجی به هسته اتم خود تعیین می شود. هرچه شعاع یک اتم کوچکتر باشد ، نیروهای جذب الکترواستاتیک ذرات با بار منفی آن در سایر اتم ها نیز بیشتر می شوند. هرچه تعداد دوره ای که عنصر در آن قرار دارد بیشتر باشد ، سطح انرژی بیشتری نیز خواهد داشت. ید در دوره پنجم است و دارای لایه های انرژی بیشتری نسبت به برم ، کلر و فلوئور است. به همین دلیل است که مولکول ید حاوی اتم هایی با شعاع بسیار بزرگتر از هالوژن های ذکر شده قبلی است. به همین دلیل است که ذرات I 2 الکترونها را ضعیف تر جذب می کنند ، که منجر به تضعیف خواص غیر فلزی آنها می شود. ساختار داخلیاین ماده به طور حتم بر خصوصیات جسمی آن تأثیر می گذارد. در اینجا چند نمونه خاص آورده شده است.

تصعید و حلالیت

همانطور که قبلاً گفتیم ، کاهش در جذب متقابل اتمهای ید در مولکول آن منجر به تضعیف قدرت پیوند غیر قطبی کووالانسی می شود. کاهش مقاومت ترکیب در برابر وجود دارد درجه حرارت بالاو افزایش شاخص تفکیک حرارتی مولکولهای آن. یک ویژگی متمایز از هالوژن: انتقال ماده با گرم شدن بلافاصله از حالت جامد به حالت گازی ، به عنوان مثال ، تصعید ویژگی اصلی فیزیکی ید است. حلالیت آن در حلالهای آلی مانند دی سولفید کربن ، بنزن ، اتانول بیشتر از آب است. بنابراین ، در 100 گرم آب در دمای 20 درجه سانتی گراد ، فقط 0.02 گرم از یک ماده می تواند حل شود. این ویژگی در آزمایشگاه برای استخراج ید از محلول آبی استفاده می شود. با تکان دادن مقدار کمی H 2 S ، می توان رنگ بنفش هیدروژن سولفید را به دلیل انتقال مولکول های هالوژن به آن مشاهده کرد.

خواص شیمیایی ید

هنگام تعامل با فلزات ، این عنصر همیشه رفتار یکسانی دارد. الکترونهای ظرفیت اتم فلز را که روی آخرین لایه انرژی (عناصر s مانند سدیم ، کلسیم ، لیتیوم و غیره) قرار دارند یا روی لایه قبل از آخرین که مثلاً الکترونهای d دارد ، جذب می کند. اینها شامل آهن ، منگنز ، مس و غیره است. در این واکنش ها ، فلز یک عامل کاهنده خواهد بود و ید ، فرمول شیمیایی آن I 2 ، یک ماده اکسید کننده خواهد بود. بنابراین همین فعالیت زیاد یک ماده ساده است که دلیل تعامل آن با بسیاری از فلزات است.

نکته قابل توجه تعامل ید با آب در هنگام گرم شدن است. در یک محیط قلیایی ، واکنش با تشکیل مخلوطی از اسیدهای ید و ید ادامه می یابد. ماده اخیر خواص یک اسید قوی را نشان می دهد و پس از کمبود آب ، به پنت اکسید ید تبدیل می شود. اگر محلول اسیدی شود ، محصولات واکنش فوق الذکر با یکدیگر تداخل می کنند و مواد اولیه را تشکیل می دهند - مولکول های آزاد I2 و آب. این واکنش به نوع ردوکس تعلق دارد ، که در آن خواص شیمیایی ید به عنوان یک اکسید کننده قوی ظاهر می شود.

واکنش کیفی به نشاسته

هم در شیمی معدنی و هم در آلی ، گروهی از واکنش ها وجود دارد که می تواند برای شناسایی انواع خاصی از یون های پیچیده یا پیچیده در محصولات برهم کنش استفاده شود. برای تشخیص ماکرومولک های یک کربوهیدرات پیچیده - نشاسته - یک محلول الکلی 5٪ I 2 اغلب استفاده می شود. به عنوان مثال ، چند قطره از آن روی تکه ای از یک سیب زمینی خام می ریزد و محلول آبی می شود. وقتی ماده بر روی هر محصول حاوی نشاسته تأثیر می گذارد ، همین اثر را مشاهده می کنیم. این واکنش ، که ید آبی تولید می کند ، در شیمی آلی به طور گسترده ای مورد استفاده قرار می گیرد تا وجود پلیمر در مخلوط آزمایش را تأیید کند.

در باره خواص مفیدمحصول فعل و انفعال ید و نشاسته برای مدت طولانی شناخته شده است. در غیاب ضد میکروبی مورد استفاده قرار گرفت داروهابرای درمان اسهال ، زخم معده در بهبودی ، بیماری ها دستگاه تنفسی... خمیر نشاسته ، حاوی حدود 1 قاشق چای خوری محلول الکلی ید به ازای هر 200 میلی لیتر آب ، به دلیل ارزان بودن مواد اولیه و سهولت تهیه ، بسیار گسترده است.

با این حال ، باید یادآوری شود که ید آبی در درمان کودکان خردسال ، افرادی که از حساسیت بیش از حد به داروهای حاوی ید رنج می برند و همچنین بیماران مبتلا به بیماری گریوز منع مصرف دارد.

واکنش غیر فلزات با یکدیگر چگونه است

در میان عناصر زیر گروه اصلی گروه VII ، فلوئور ، فعال ترین فلز غیر فلز با بیشترین حالت اکسیداسیون ، با ید واکنش می دهد. این روند در سرما انجام می شود و با انفجار همراه است. I 2 با گرمایش شدید با هیدروژن ارتباط برقرار می کند و نه کاملاً ، محصول واکنش - HI - شروع به تجزیه شدن به مواد اولیه می کند. اسید هیدروایدیک به اندازه کافی قوی است و اگرچه ویژگی های آن مشابه اسید کلرید است ، اما باز هم نشانه های بارز تری از عامل کاهش دهنده را نشان می دهد. همانطور که می بینید ، خصوصیات شیمیایی ید به دلیل متعلق بودن آن به غیر فلزات فعال است ، با این حال ، این عنصر در توانایی اکسیداسیون نسبت به برم ، کلر و البته فلوئور پایین است.

نقش عنصر در موجودات زنده

بیشترین محتوای یونهای I - در بافت غده تیروئید یافت می شود ، جایی که آنها بخشی از هورمونهای تحریک کننده تیروئید هستند: تیروکسین و تری یدوتیرونین. آنها رشد و نمو بافت استخوانی ، هدایت تکانه های عصبی ، میزان متابولیسم را تنظیم می کنند. کمبود هورمون های حاوی ید در دوران کودکی به ویژه خطرناک است ، زیرا عقب ماندگی ذهنی و ظهور علائم بیماری مانند کرتینیسم ممکن است.

ترشح ناکافی تیروکسین در بزرگسالان با آب و غذا همراه است. همراه با ریزش مو ، ورم و کاهش فعالیت بدنی است. از آنجا که بیماری گریوز ایجاد می شود ، علائم آن تحریک پذیری است ، بیش از حد یک عنصر در بدن نیز بسیار خطرناک است سیستم عصبی، لرزش اندام ، لاغری شدید.

توزیع یدیدها در طبیعت و روش های به دست آوردن یک ماده خالص

قسمت عمده ای از این عنصر در موجودات زنده و پوسته های زمین - هیدروسفر و لیتوسفر - در حالت محدود وجود دارد. نمک های این عنصر در آب دریا وجود دارد ، اما غلظت آنها ناچیز است ، بنابراین استخراج ید خالص از آن بی فایده است. به دست آوردن ماده ای از خاکستر سارگاسوم قهوه ای بسیار مثرتر است.

در مقیاس صنعتی ، I 2 در فرآیندهای تولید روغن از آب زیرزمینی جدا می شود. به عنوان مثال هنگام پردازش برخی از سنگ معادن ، یدهای پتاسیم و هیپیدات ها در آن یافت می شود که متعاقباً از آنها ید خالص استخراج می شود. بدست آوردن I2 از محلول یدید هیدروژن با اکسیداسیون آن با کلر کاملاً مقرون به صرفه است. ترکیب حاصل ماده اولیه مهمی برای صنعت داروسازی است.

علاوه بر محلول الکلی ید 5 already که قبلا ذکر شده است ، که نه تنها یک ماده ساده بلکه نمک - یدید پتاسیم ، و همچنین الکل و آب دارد ، در غدد درون ریز به دلایل پزشکی مانند داروهای "ید فعال" و " یدومارین "استفاده می شود.

در مناطقی که مقدار کمی ترکیبات طبیعی دارند ، علاوه بر نمک خوراکی یددار ، می توانید از دارویی مانند "آنتی استرومین" استفاده کنید. این ماده حاوی ماده فعال - یدید پتاسیم است - و به عنوان داروی پیشگیری کننده استفاده می شود که برای جلوگیری از علائم گواتر اندمیک استفاده می شود.

S-NY) در x = 1.y = 1 ؛ اسید پیرو فسفریک ShRgO (2HPOs-No0) در x = 2 ، y = 1. با این حال ، انتقال در سری هیدرات های اسید ید به راحتی نسبت به مجموعه اسیدهای فسفریک اتفاق می افتد.

در محلول های آبی ، اسید ید به میزان قابل توجهی اسید ید نسبت به اسید ید است. ثابت جداسازی آن 3/2 "10 گرم است. هنگام خنثی سازی با متیل پرتقال (pH" 4) ، نمکهای مونو پایه می دهد ، به عنوان مثال NaJ04-3H20 ؛ هنگامی که با فنل فتالئین خنثی می شود (pH ها "8) ، نمکهای دو پایه ای حاصل از اسید می دهد HJO "-H20 ، به عنوان مثال NaeHJOs.

به عنوان یک ماده اکسید کننده ، اسید ید نسبت به اسید ید فعالیت بیشتری دارد.

نمک های اسید ید را پریودات می نامند. آنها از نمک های اسید ید-وات (یدات) یا توسط اکسیداسیون آندی محلول های قلیایی با استفاده از الکترودهای پلاتین یا اکسیداسیون محلول های قلیایی با کلر بدست می آیند:

NaJOi + 3NaOH + Cli -> 2NaCl + Na.HJOs + # 0.

حلالیت پریودها. نمکهای فلزات قلیایی یدوئیک اسید به راحتی در آب حل می شوند. حلالیت نمکهای موجود در زمین قلیایی و فلزات سنگین حتی کمتر است. تمام نمکهای آن به راحتی در اسیدهای معدنی به ویژه در اسید نیتریک حل می شوند.

واکنش های مرطوب

باید از هیدروکسید سدیم استفاده شود.

1. اسید سولفوریک در محلول رقیق واکنش نمی دهد.

2. نیترات نقره رسوب قهوه ای Ag :، JOe می دهد و محلول واکنش اسیدی پیدا می کند. رسوب در حالت ایستاده ، در صورت گرم شدن سریعتر ، به رنگ قهوه ای-سیاه در می آید و در اسید نیتریک (بر خلاف یدات) و در آمونیاک حل می شود.

3- کلرید باریم رسوب سفید رنگی را حل می کند که در اسید نیتریک محلول است.

4- نیترات توریم هیچ رسوبی ایجاد نمی کند (برخلاف یدها).

5- نیترات جیوه (2) رسوبی به رنگ قهوه ای قرمز ایجاد می کند که در هنگام جوشیدن تغییری نمی کند و در اسید نیتریک و آمونیاک نامحلول است.

6. استات سرب نمک سرب سفید اسید ید را که در اسید نیتریک نامحلول است رسوب می دهد.

7. یدیدها. در مقابل یدها ، نمک های اسید ید از یک محلول خنثی یا حتی کمی قلیایی ید ید جدا می شوند:

JCV + 23 "+ HsO -" JOa "+ J2 + 20H".

در نتیجه تشکیل یون های OH "، واکنش محلول قلیایی می شود. پس از مدت ها ایستادن ، واکنش قلیایی از بین می رود.

از آنجا که ید آزاد با بیش از حد نمک ید واکنش نشان می دهد

اسیدها: 5J04 "+ Z2 + 20H" -> 7J03 "+ HYO.

در یک محلول کاملاً اسیدی ، برهم کنش یدیدها و لیودیدها از نظر کمی مطابق معادله پیش می رود:

JCV + 73 "+ 8H- -> 4J2 + 4H2O.

8- سولفات منگنز در یک محلول اسیدی بسیار رقیق ، هنگامی که به اسید منگنز گرم می شود ، اکسید می شود. در یک محلول خنثی یا قلیایی ، اکسیداسیون به هیدرات دی اکسید منگنز و نمک اسید ید منگنز منتقل می شود.

9. اسید اگزالیک به ویژه در حضور سولفات منگنز به عنوان کاتالیزور ، به سرعت گرم می شود و به COz اکسید می شود. ید حاصل با بیش از حد پریودات ، ید آزاد آزاد می کند.

* افزودن یک ردیور. 10. سولفات مس و پرسولفات پتاسیم. هنگام گرم کردن محلولهای قلیایی نمکهای مس با پریودات (یا تلورات) در حضور پرسولفات پتاسیم یا سدیم ، یک رنگ قرمز قهوه ای شدید ظاهر می شود. این امر با تشکیل یک آنیون پیچیده حاوی مس سه ظرفیتی همراه است (ص 149). ترکیب پیچیده مس سه ظرفیتی دارای پریودات (و همچنین با تلوریت ها) به قدری رنگی است که حتی در محلول های بسیار رقیق نیز می توان اسید ید را با رنگ زرد آن آشکار کرد. کشف اسید ید با این روش در غیاب اسید تلوریک بدون ابهام است.

اعدام ۲. به یک قطره از محلول قلیایی بررسی شده یک قطره سولفات مس (1: 50،000) ، یک قطره قلیایی سوزاننده IN و در نهایت ، پتاسیم جامد یا پرسولفات سدیم تیره اضافه می شود و سپس آن را گرم می کنیم تا به جوش آید. رنگ زرد نشان دهنده وجود ید است (ایلن اسید تلوریک. به این ترتیب می توانید دوره 2 ولت را باز کنید. نسبت محدود کننده 1: 25 000 است. * A.K.

واکنشهای خشک

اسید ید و اسید ید در حدود 30 از دست می رود (G acid-ro ؛ اما آنها به یدات تبدیل می شوند ، که در بالاتر

0parauner و. کیگما ، ب. 40 ، 3362 (1907) ؛ M. V g i t i s، Rec. دزدانه des Pays-Bas. 45.429 (1925). : igl تو Uzel ، Mikrochemie 19.132 (1936).

اسید ید "بشقاب پرنده *

بودن در طبیعت. اسید ید به شکل نمک سدیم به مقدار کم در نیترات شیلی یافت می شود.

اسید آزاد تمایل زیادی به هیدراتهای گازلچنی از فرمول کلی دارد (HJOtb-dl i ، "بهترین هیدرات HJatJTeH با دو شیر" و آب N04 "2HgO) ، که با خشک کردن اسید بر روی اسید سولفوریک حاصل می شود. ذوب در 133 ° C در دمای بالاتر ، با آزاد شدن آب ، هیدروژن و JzOs تجزیه می شود. ویژگی مشخصه این هیدرات ها توانایی جایگزینی فلزات نه تنها هیدروژن اسیدی ، بلکه هیدروژن های آب است. به عنوان مثال ، اسید H- 10 * -2Hs0 قادر است مانند اسید pentaaxial rNOa رفتار کند و به آن نمک نقره ای از ترکیب AgsJOe و barium Ba * (. UB) بدهد * در این مورد برخی از قیاس ها

ید - عنصر شیمیاییگروه VII سیستم دوره ای مندلیف. عدد اتمی 53 است. جرم اتمی نسبی 126.90450.0001 است. هالوژن از بین هالوژنهای موجود در طبیعت ، این سنگینترین است ، مگر اینکه ، البته ، آستاتین رادیو اکتیو را که طول عمر کوتاه دارد ، محاسبه کنید. تقریباً تمام ید طبیعی از اتمهای یک تشکیل شده است - تنها ایزوتوپ با تعداد جرم 127 ، محتوای آن در پوسته زمین 4.10 5٪ از نظر جرم است. ید رادیواکتیو - 125 در طی تغییرات طبیعی رادیواکتیو تشکیل می شود. از بین ایزوتوپهای مصنوعی ید ، مهمترین آنها ید -131 و ید -133 است: آنها عمدتا در پزشکی استفاده می شوند.

I 2 - هالوژن. کریستالهای خاکستری تیره با براقیت فلزی. فرار. این به خوبی در آب حل می شود ، به خوبی - در حلال های آلی (با رنگ بنفش یا قهوه ای محلول) یا در آب با افزودن نمک - یدیدها. عامل اکسید کننده و کاهنده ضعیف. با اسیدهای سولفوریک و نیتریک غلیظ ، فلزات ، غیر فلزات ، مواد قلیایی ، سولفید هیدروژن واکنش می دهد. با هالوژنهای دیگر ترکیبات را تشکیل می دهد.

مولکول ید عنصری ، مانند سایر هالوژن ها ، از دو اتم تشکیل شده است. ید - تنها هالوژن - در شرایط عادی جامد است. بلورهای ید آبی تیره و زیبا بیشترین شباهت را به گرافیت دارند. یک ساختار بلوری کاملاً واضح ، توانایی هدایت جریان الکتریکی - تمام این خصوصیات "فلزی" از خصوصیات ید خالص است.

توزیع در طبیعت

متوسط ​​محتوای ید در پوسته زمین از نظر وزنی 4 * 10 -5٪ است. در گوشته و ماگما و در سنگهای تشکیل شده از آنها (گرانیت ، بازالت) ، ترکیبات ید پراکنده می شوند. مواد معدنی ید عمیق ناشناخته است. تاریخچه ید در پوسته زمین با ماده زنده و مهاجرت زیست شناختی ارتباط نزدیک دارد. فرآیندهای غلظت آن ، به ویژه در زیست کره مشاهده می شود موجودات دریایی(جلبک ، اسفنج). 8 ماده معدنی ید أپرژن شناخته شده است که در زیست کره تشکیل می شود ، اما بسیار نادر است. مخزن اصلی ید برای زیست کره اقیانوس جهانی است (1 لیتر به طور متوسط ​​حاوی 5 * 10 -5 گرم ید است). از اقیانوس ، ترکیبات ید به صورت قطره حل می شوند آب دریا، وارد جو شده و توسط باد به قاره ها منتقل می شوند. مناطق دور از اقیانوس یا حصار کشیده شده از بادهای دریا توسط کوهها در ید تخلیه می شوند. ید به راحتی توسط مواد آلی موجود در خاک و ذرات دریایی جذب می شود. وقتی این ذرات فشرده شده و سنگهای رسوبی تشکیل می شوند ، دفع ایجاد می شود ، بخشی از ترکیبات ید به آبهای زیرزمینی منتقل می شود. به این ترتیب است که آبهای ید-برم مورد استفاده برای استخراج ید تشکیل می شود ، که خصوصاً در مناطق مناطق نفتی مشخص است (در بعضی نقاط ، 1 لیتر از این آبها حاوی بیش از 100 میلی گرم ید است).

خواص فیزیکی و شیمیایی

چگالی ید 94/4 گرم در سانتی متر مکعب است ، نقطه ذوب 113/5 درجه سانتیگراد ، نقطه جوش 184/35 درجه سانتیگراد است. مولکول ید مایع و گازی از دو اتم تشکیل شده است (I 2). تفکیک قابل توجه I2 2I بیش از 700 درجه سانتیگراد و همچنین تحت عمل نور مشاهده می شود. در حال حاضر در دمای معمولی ، ید تبخیر می شود و یک بخار بنفش با بوی تیز ایجاد می کند. با حرارت دادن ضعیف ، ید متعالی ، ته نشین شده به شکل صفحات نازک براق ؛ این فرایند برای خالص سازی ید در آزمایشگاه ها و صنایع انجام می شود. ید در آب (0.33 گرم در لیتر در دمای 25 درجه سانتیگراد) به خوبی حل می شود - در دی سولفید کربن و حلال های آلی (بنزن ، الکل) و همچنین در محلول های آبی یدیدها محلول است.

پیکربندی الکترونهای خارجی اتم ید 5s2 5p5 است. مطابق با این ، در ترکیبات یک ظرفیت متغیر (حالت اکسیداسیون) را نشان می دهد: -1 (در HI ، KI) ؛ 1+ (در HIO ، KIO) ؛ +3 (در ICl 3) ؛ +5 (در HIO 3 ، KIO 3) ؛ و +7 (در HIO 4 ، KIO 4). از نظر شیمیایی ، ید کاملاً فعال است ، اگرچه در میزان کمتری از کلر و برم است. با گرم شدن نور ، ید به شدت با فلزات برهم کنش می کند و یدیدها را تشکیل می دهد (Hg + I 2 = HgI 2). ید فقط در صورت گرم شدن و نه کاملاً با هیدروژن واکنش می دهد و یدید هیدروژن تشکیل می دهد. ید عنصری یک ماده اکسید کننده است که از قدرت کمتری نسبت به کلر و برم برخوردار است. سولفید هیدروژن H2S ، تیو سولفات سدیم Na 2 S 2 O 3 و سایر عوامل کاهنده آن را به I- کاهش می دهند (I 2 + H 2 S = S + 2HI). کلر و سایر اکسیدان های قوی موجود در محلول های آبی آن را به IO 3 تبدیل می کنند -. ید وقتی در آب حل می شود ، تا حدی با آن واکنش می دهد. یدید و یدات در محلول های گرم آب قلیایی ها تشکیل می شوند. ید جذب شده از نشاسته ، آن را آبی تیره لکه می کند. از آن در اندازه گیری ید و تجزیه و تحلیل کیفی برای تشخیص ید استفاده می شود. بخارات ید سمی هستند و غشاهای مخاطی را تحریک می کنند. ید بر روی پوست یک اثر نشت کننده و ضد عفونی کننده دارد. لکه های ید با محلول های سودا یا تیوسولفات سدیم شسته می شوند.

دریافت کردن

آبهای حفاری نفت به عنوان مواد اولیه تولید صنعتی ید در روسیه استفاده می شود. در خارج از کشور - جلبک دریایی، و همچنین محلول های ذخیره سازی نیترات شیلی (سدیم) حاوی ید تا 0.4 in به شکل یدات سدیم. برای استخراج ید از آبهای نفتی (که معمولاً حاوی 20 - 40 میلی گرم در لیتر ید به شکل یدید است) ، ابتدا با کلر یا اسید نیتروژن عمل می شود. ید آزاد شده یا توسط کربن فعال جذب می شود یا با هوا منفجر می شود. ید جذب شده توسط کربن توسط قلیایی سوزاننده یا سولفیت سدیم عمل می کند. از محصولات واکنش ، ید آزاد با اثر کلر یا اسید سولفوریک و یک عامل اکسید کننده ، به عنوان مثال ، دی کرومات پتاسیم آزاد می شود. وقتی با هوا منفجر می شود ، ید توسط مخلوط دی اکسید گوگرد و بخار آب جذب می شود و سپس ید با کلر جابجا می شود. ید کریستالی خام با تصعید تصفیه می شود.

ید در بدن

ید یک عنصر کمیاب است که برای حیوانات و انسان ضروری است. در خاک و گیاهان مناطق بیوشیمیایی غیر چرنوزمی ، استپی خشک ، کویری و کوهستانی. ید در مقادیر ناکافی یافت می شود یا با عناصر کمیاب دیگر (Ca ، Mn ، Cu) متعادل نیست. در ارتباط با این گسترش گواتر بومی در این مناطق است. متوسط ​​محتوای ید در خاک حدود 3 * 10 -4٪ ، در گیاهان حدود 2 * 10 -5٪ است. به صورت سطحی آب آشامیدنیید کم (از 10-7 تا 10 -9٪). در مناطق ساحلی ، مقدار ید در 1 متر مکعب هوا می تواند به 50 میکروگرم برسد ، در مناطق قاره ای و کوهستانی 1 یا حتی 0.2 میکروگرم است.

جذب ید توسط گیاهان به محتوای ترکیبات ید در خاک و به نوع گیاهان بستگی دارد. برخی ارگانیسم ها (به اصطلاح غلظت های ید ، به عنوان مثال جلبک ها - fucus ، کلم ، فیلوفورا ، تا 1٪ ید ، برخی اسفنج ها - تا 8.5٪ (در ماده اسکلتی اسفنجین) تجمع می یابد. جلبک هایی که ید را غلیظ می کنند برای تولید صنعتی آن. ید با غذا ، آب و هوا وارد بدن حیوانات می شود. منبع اصلی ید محصولات گیاهی و خوراک است. جذب ید در قسمتهای جلویی روده کوچک اتفاق می افتد. بدن انسان از 20 تا 50 میلی گرم تجمع می یابد ید ، از جمله حدود 10 تا 25 عضله. میلی گرم ، در غده تیروئید به طور معمول 6-15 میلی گرم. با کمک ید رادیواکتیو (I 131 و I 125) ، نشان داده شد که در غده تیروئید ید در میتوکندری تجمع می یابد سلولهای اپیتلیال است و بخشی از کل مونو یدوتیروزینهای تشکیل شده در آنها است که به هورمون تترایودوتیرونین (تیروکسین) متراکم می شوند. ید از بدن به طور عمده از طریق کلیه ها (تا 70 - 80٪) ، شیر ، بزاق و عرق دفع می شود. غدد ، تا حدی با صفرا.

در استان های مختلف بیوشیمیایی ، محتوای ید در رژیم غذایی روزانه متفاوت است (برای انسان از 20 تا 240 میکروگرم ، برای گوسفند از 20 تا 400 میکروگرم). نیاز یک حیوان به ید به وضعیت فیزیولوژیکی ، فصل ، دما ، سازگاری بدن با محتوای ید در محیط بستگی دارد. نیاز روزانه به ید در انسان و حیوانات حدود 3 میکروگرم به ازای هر 1 کیلوگرم وزن بدن است (با بارداری ، افزایش رشد ، سرد شدن افزایش می یابد). ورود ید به بدن متابولیسم پایه را افزایش می دهد ، فرآیندهای اکسیداتیو را تقویت کرده و عضلات را تون می کند.

ید و انسان

بدن انسان نه تنها به مقدار زیادی ید احتیاج ندارد ، بلکه غلظت ثابت (10-5 - 10-6 6) ید را در خون ، به اصطلاح آینه ید خون ، حفظ می کند. از مقدار کل ید در بدن حدود 25 میلی گرم ، بیش از نیمی از آن در غده تیروئید است. تقریباً تمام ید موجود در این غده بخشی از مشتقات مختلف تیروزین - هورمون تیروئید است و فقط قسمت کوچکی از آن ، یعنی حدود 1٪ ، به شکل ید غیر آلی I 1- است.

دوزهای زیاد ید اولیه خطرناک است: دوز 2-3 گرم کشنده است. همزمان ، بلع در دوزهای زیاد به صورت یدید مجاز است.

در عمل پزشکی ، از ترکیبات ارگانی ید برای تشخیص اشعه ایکس استفاده می شود. کافی هسته های سنگیناتم های ید اشعه X را جذب می کنند. با ورود چنین عامل تشخیصی به بدن ، تصاویر اشعه ایکس بسیار واضح از مناطق جداگانه بافت ها و اندام ها به دست می آید.

ید در پزشکی

خواص ضد عفونی کننده ید در جراحی برای اولین بار توسط پزشک بوان استفاده شد. به اندازه کافی عجیب ، ساده ترین دوزهای ید - محلول های آبی و الکلی - برای مدت زمان طولانی در جراحی استفاده نمی شد ، هر چند در سال 1865 - 1866. جراح بزرگ روسی N.I. پیروگوف از تنتور ید در درمان زخم ها استفاده کرد.

داروهای حاوی ید دارای خواص ضد باکتری و ضد قارچی هستند ، همچنین دارای اثرات ضد التهابی و منحرف کننده هستند. آنها از خارج برای ضد عفونی زخم ها ، آماده سازی زمینه عمل استفاده می شوند. وقتی خوراکی مصرف می شود ، ید متابولیسم را تحت تأثیر قرار می دهد ، عملکرد غده تیروئید را افزایش می دهد. دوزهای کوچک ید (microroyod) عملکرد غده تیروئید را مهار می کند و بر تشکیل هورمون تحریک کننده تیروئید در غده هیپوفیز قدامی تأثیر می گذارد. از آنجا که ید بر متابولیسم پروتئین و چربی (لیپیدها) تأثیر می گذارد ، بنابراین در کاهش تصلب شرایین ، کلسترول خون را کاهش می دهد. همچنین فعالیت فیبرینولیتیک خون را افزایش می دهد.

برای اهداف تشخیصی ، از مواد رادیواکتیو حاوی ید استفاده می شود. با استفاده طولانی مدت از داروهای ید و با افزایش حساسیت به آنها ، ممکن است یدیسم ظاهر شود - آبریزش بینی ، کهیر ، آنژیوادم ، پارگی ، بثورات آکنه مانند (یدودرما). آماده سازی ید نباید برای سل ریوی ، بارداری ، بیماری کلیوی ، پودرمی مزمن ، دیاتز خونریزی دهنده ، کهیر مصرف شود.

ید رادیواکتیو

ایزوتوپ های ید رادیواکتیو مصنوعی - I 125 ، I 131 ، I 132 و دیگران به طور گسترده ای در زیست شناسی و به ویژه در پزشکی برای تعیین وضعیت عملکرد غده تیروئید و درمان تعدادی از بیماری های آن استفاده می شود. استفاده از ید رادیواکتیو در تشخیص با توانایی تجمع ید در غده تیروئید همراه است. استفاده برای اهداف دارویی بر اساس توانایی - تابش رادیو ایزوتوپ های ید برای از بین بردن سلول های ترشحی غده است. با آلودگی محیطمحصولات شکافت هسته ای ، ایزوتوپ های رادیواکتیو ید به سرعت در چرخه بیولوژیکی گنجانده می شوند و در نهایت وارد شیر می شوند و در نتیجه وارد بدن انسان می شوند.

به ویژه خطرناک نفوذ آنها در بدن کودکانی است که غده تیروئید آنها 10 برابر بزرگسالان است و علاوه بر این ، حساسیت به اشعه بیشتر است. به منظور کاهش رسوب ایزوتوپهای رادیواکتیو ید در غده تیروئید ، توصیه می شود از داروهای I. پایدار (100-200 میلی گرم در هر دوز) استفاده کنید. ید رادیواکتیو به سرعت و کاملاً در دستگاه گوارش جذب شده و به طور انتخابی در غده تیروئید رسوب می کند. جذب آن به حالت عملکردی غده بستگی دارد. غلظت های نسبتاً بالای رادیو ایزوتوپ های ید نیز در غدد بزاقی و پستانی و غشای مخاطی دستگاه گوارش یافت می شود. ید رادیواکتیو جذب نشده توسط غده تیروئید تقریباً به طور کامل و نسبتاً سریع از طریق ادرار دفع می شود.

استفاده از ید

ید و ترکیبات آن عمدتا در پزشکی و شیمی تحلیلی و همچنین در سنتز آلی و عکسبرداری استفاده می شود. در صنعت ، استفاده از ید هنوز از نظر حجم ناچیز است ، اما بسیار امیدوار کننده است. بنابراین ، تولید فلزات با خلوص بالا بر اساس تجزیه حرارتی یدیدها است.

نسبتاً اخیراً ، از ید در تولید لامپهای رشته ای که با چرخه ید - تنگستن کار می کنند ، استفاده می شود. ید با ذرات تنگستن که از مارپیچ لامپ تبخیر می شوند ، ترکیب می شود و WI 2 ترکیبی را تشکیل می دهد که پس از قرار گرفتن در مارپیچ گرم ، تجزیه می شود. در این حالت ، تنگستن دوباره به مارپیچ برمی گردد و ید دوباره با تنگستن تبخیر شده ترکیب می شود. ید ، همانطور که بود ، از حفظ سیم پیچ تنگستن مراقبت می کند و در نتیجه مدت زمان کارکرد لامپ را به میزان قابل توجهی افزایش می دهد.

همچنین 0.6٪ ید اضافه شده به روغن های هیدروکربن به طور قابل توجهی اصطکاک در بلبرینگ های ساخته شده از فولاد ضد زنگ و تیتانیوم را کاهش می دهد. به شما این امکان را می دهد که بار قسمت های سایشی را بیش از 50 برابر افزایش دهید.

از ید برای ساخت شیشه های مخصوص پلاروید استفاده می شود. کریستال های نمک ید به لیوان وارد می شوند ، که به روشی کاملا منظم توزیع می شوند. ارتعاشات پرتوی نور نمی تواند از همه جهت از آنها عبور کند. نوعی فیلتر به نام polaroid به وجود می آید که جریان کور کننده نور را از بین می برد. از این شیشه در اتومبیل ها استفاده می شود. با ترکیب چندین پلاروئید یا عینک چرخان پلاروئید ، می توان جلوه های فوق العاده رنگی به دست آورد - این پدیده در فناوری فیلم و تئاتر استفاده می شود.