Lavoisier Antoine Laurent (1743-1794), französischer Chemiker, einer der Begründer der modernen Chemie. Antoine Laurent Lavoisier - Biografie Welches Gas wurde von Lavoisier entdeckt

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SBEE HPE „SIBIRISCHE STAATLICHE MEDIZINISCHE UNIVERSITÄT“ DES MINISTERIUMS FÜR GESUNDHEIT UND SOZIALE ENTWICKLUNG DER RUSSISCHEN FÖDERATION

FAKULTÄT FÜR PHARMAZEUTIK

LEHRSTUHL FÜR MANAGEMENT UND ÖKONOMIE DER PHARMAZIE

KURS "GESCHICHTE DER APOTHEKE"

AUFSATZ

Präsentation zum Thema: "Antoine Lavoisier. Sein Beitrag zur Entwicklung der Chemie"

Abgeschlossen von: Student im 1. Jahr der FF

Gruppe 3601

Jakunina I.V.

Dozent: Kandidat der Biowissenschaften,

Assoziierter Professor, Institut für Management

und Ökonomie der Pharmazie

Emelyanov S.A.

• Inhalt
• Einführung
• 1. Wissenschaftliche Tätigkeit
• 1.1 Experimentelle Experimente mit Wasser
• 1.2 Untersuchung von Gasen. Verbrennung
• 2. Biografie
• Fazit
• Verzeichnis der verwendeten Literatur

Einführung

Lavoisier war einer jener Wissenschaftler, die man gemeinhin als großartig bezeichnet. Tatsächlich hat die Chemie dank seiner Arbeit ihren Charakter völlig verändert. Hatte es eher vertreten praktische Kunst, Medizin, Pharmazie, Metallurgie dienend, hat sich nun die Aussicht eröffnet, "eine exakte Wissenschaft zu werden". Im Gegensatz dazu behauptete der Autor des Artikels „Chemie“ in der Enzyklopädie von Diderot und D „Alembert, dass „das Thermometer in der Schürze eines praktizierenden Chemikers so lächerlich ist wie in der Tasche des behandelnden Arztes“, und zwar „wenn interpretieren wir physikalische chemische Objekte, und chemische Objekte sind im Gegenteil physikalisch, dann ist das schlecht.“ Es stellte sich heraus, dass Chemiker die innersten Eigenschaften von Körpern untersuchen sollten und sich dabei nicht auf die Methoden der Experimentalphysik und mathematischer Berechnungen stützen sollten, sondern auf "experimentelle Vorahnung", das heißt, auf chemische Intuition, "Sinn für Materie". Lavoisier widersprach dem entschieden. Er bewies die Fruchtbarkeit des Einsatzes physikalischer Methoden in der chemischen Forschung. Er versuchte, quantitative Eigenschaften der untersuchten Phänomene und Substanzen zu erhalten , und daher immer weit verbreitete Waagen, Thermometer, Barometer, Aräometer, Kalorimeter und andere physikalische Geräte.

Lavoisiers Errungenschaften in der Wissenschaft sind vielfältig: Er veränderte die gesamte Hierarchie chemischer Verbindungen, wodurch sich als einfach geltende Substanzen, beispielsweise Wasser, als komplex herausstellten und umgekehrt als komplex galten , Metalle, nahmen ihren Platz in der "Tabelle des einfachen Telefons" ein; er entdeckte den Sauerstoff und gab eine korrekte Erklärung der Verbrennungs-, Kalzinierungs-, Reduktions- und Atmungsprozesse und widerlegte damit die Theorie des mythischen Phlogistons; entwickelte den Begriff des Aggregatzustands der Materie, schließlich formulierte er das Gesetz der Erhaltung der Masse der Materie (1789), das lange zuvor von Lomonosov entdeckt wurde, und so weiter. Daher wird die wissenschaftliche Revolution des französischen Chemikers gewöhnlich als "chemische Revolution" bezeichnet.

Lavoisier kam auf einem für damalige Verhältnisse unkonventionellen Weg zur Chemie. Er hat nicht Medizin studiert, wie P. Maker, K. L. Bertholla und viele andere seiner Zeitgenossen, er war kein Apothekerschüler, er lernte nicht die Geheimnisse der Assay-Kunst kennen, er beschäftigte sich nicht mit Metallurgie. Und gleichzeitig erhielt er eine hervorragende wissenschaftliche Ausbildung und allgemein eine gute Ausbildung.

1. Wissenschaftliche Tätigkeit

In der zweiten Hälfte des 18. Jahrhunderts erlebte die Chemie einen fieberhaften Aufschwung. Wissenschaftler arbeiten unermüdlich, Entdeckungen strömen nach Entdeckungen, eine Reihe brillanter Experimentatoren tritt in den Vordergrund. Das Grundgesetz der Chemie, die Leitlinie der chemischen Forschung, musste jedoch noch gefunden werden; eine Forschungsmethode schaffen, die sich aus diesem Grundgesetz ergibt; die Hauptkategorien chemischer Phänomene zu erklären und schließlich den Müll phantastischer Theorien wegzuwerfen, die Phantome zu zerstreuen, die eine korrekte Sicht der Natur störten. Diese Aufgabe wurde von Lavoisier übernommen und ausgeführt. Seine Arbeiten, die die moderne Chemie begründeten, umfassen den Zeitraum von 1772 bis 1789.

Experimentelles Talent reichte nicht aus, um es auszuführen. An den goldenen Händen musste ein goldener Kopf befestigt werden. Solch eine glückliche Vereinigung repräsentierte Lavoisier. Er besitzt eine Reihe brillanter Entdeckungen, aber fast alle wurden unabhängig von anderen Wissenschaftlern gemacht. Sauerstoff zum Beispiel wurde von Bayen und Priestley vor Lavoisier und Scheele entdeckt, unabhängig von den ersten drei; die Entdeckung der Zusammensetzung des Wassers wurde neben Lavoisier Cavendish, Watt und Monge zugeschrieben. In der wissenschaftlichen Tätigkeit fällt Lavoisier ein streng logischer Kurs auf. Zunächst entwickelt er eine Forschungsmethode. Der Wissenschaftler bringt die Erfahrung. Zieht dann ein Fazit.

1.1 Experimentelle Versuche mit Wasser

Einer der ersten, die meisten wichtige Werke Lavoisier widmet sich der Lösung der Frage, ob Wasser in Erde verwandelt werden kann. Diese Frage beschäftigte damals viele Forscher und blieb ungelöst, als Lavoisier sich ihr näherte. Lavoisier widmete ihm zwei Memoiren mit dem allgemeinen Titel: „Sur la nature de l'eau et sur les expériences par les quelles on a prétendu prouver la possibilité de son changement en terre“ (1770). In dieser Studie zeigte Lavoisier erstmals die Bedeutung bei der Klärung chemischer Probleme haben, können sie Gewichtsangaben haben. Nachdem er Regenwasser durch achtfache Destillation gereinigt hatte, stellte er es in ein Glasgefäß einer speziellen Vorrichtung, das dann hermetisch verschlossen und gewogen wurde. Das Gewicht des Gefäßes ohne Wasser wurde bestimmt früher. Erhitztes Wasser in diesem Gefäß für 101 Tage stellte Lavoisier fest, dass „Erde" tatsächlich im Wasser auftauchte. Woher kam sie? Das Gesamtgewicht der Apparatur änderte sich am Ende des Experiments nicht: es bedeutet, dass keine Substanz wurde von außen hinzugefügt, aber nachdem er das Gefäß nach dem Experiment ohne Wasser gewogen hatte, stellte er fest, dass sein Gewicht abgenommen hatte, außerdem stellte sich heraus, dass das Gewicht der gebildeten Erde gleich der Gewichtsabnahme des Gefäßes war Daraus folgerte er, dass diese „Erde“ das Produkt der Einwirkung von Wasser auf das Glas des Gefäßes ist.Durch dieses Experiment, Lavoie Zie löste endgültig und für immer das lange umstrittene Problem der Umwandlung von Wasser in Land. Auch in dieser Arbeit ist Lavoisier von der ganzen Rüstung seiner Methode überzeugt – der Methode der quantitativen Forschung. Nachdem er die Methode gemeistert hat, geht Lavoisier zu seiner Hauptaufgabe über.

1.2 Untersuchung von Gasen. Verbrennung

Danach wendet sich Lavoisier der Untersuchung von Gasen zu. Aus physikalischer Sicht waren Gase schon von Boyle und Mariotte einigermaßen erforscht, aber aus chemischer Sicht repräsentierten sie damals ein sehr dunkles und fast unerforschtes Gebiet. Lavoisier begann mit dem Studium von Gasen und war der Meinung, dass das Studium dieses Gebiets eine Revolution in Physik und Chemie bewirken sollte, und drückte diese Idee 1773 in seinem Laborjournal aus.

Ausgangspunkt seiner Forschungen war die Tatsache einer Gewichtszunahme von Körpern bei der Verbrennung. 1772 reichte er der Akademie eine kurze Notiz ein, in der er über das Ergebnis seiner Experimente berichtete, dass Schwefel und Phosphor bei der Verbrennung durch Luft an Gewicht zunehmen, sich also mit einem Teil der Luft verbinden , und nicht wegen der Hinzufügung von Feuer, wie Boyle dachte, dessen Meinung damals allgemein akzeptiert wurde. Diese Tatsache ist ein grundlegendes, kapitales Phänomen, das als Schlüssel zur Erklärung aller anderen diente. Die Tatsache der Verbrennung zu erklären bedeutete, die ganze Welt der Oxidationsphänomene zu erklären, die immer und überall - in der Luft, der Erde, den Organismen - in aller toten und lebendigen Natur, in unzähligen Variationen und den verschiedensten Formen auftreten. Etwa sechzig Memoiren widmeten sich der Klärung verschiedener Fragen, die mit diesem Ausgangspunkt verbunden waren. In ihnen entwickelt sich die neue Wissenschaft wie ein Ball. Verbrennungsphänomene führen Lavoisier natürlich einerseits zum Studium der Luftzusammensetzung und andererseits zum Studium anderer Oxidationsformen; zur Bildung verschiedener Oxide und Säuren und zum Verständnis ihrer Zusammensetzung; zum Vorgang der Atmung und damit zum Studium organischer Körper und der Entdeckung der organischen Analyse usw.

1775 legte Lavoisier der Akademie seine Memoiren Sur la nature du principe qui se Combine avec les métaux Pendant leur calcination et qui en augmente le poids vor, in denen er die Rolle des Sauerstoffs bei der Bildung von metallischem „Kalk“ (als Oxide) definiert wurden damals genannt). ) und erkennt Sauerstoff als einen von Bestandteile Luft. Danach entwickelt Lavoisier in einer ganzen Reihe von Memoiren seine neue Theorie der Oxidation und Verbrennung, die in ihren Grundlagen der damals allgemein akzeptierten Theorie des "Phlogiston" diametral entgegengesetzt ist.

Nach der von Becher (Ende 17. Jahrhundert) in die Wissenschaft eingeführten und von Stahl (Anfang 18. Jahrhundert) entwickelten Phlogiston-Theorie enthalten alle brenn- und oxidierbaren Körper ein spezielles brennbares Prinzip, das „Phlogiston“, das während des Verbrennungsprozesses entsteht , wird aus dem Körper freigesetzt und hinterlässt Asche, Kalk. Lavoisier griff in seinen Forschungen ständig auf genaues Wiegen zurück und zeigte, dass während des Verbrennungsprozesses die Substanz nicht aus dem brennenden Körper freigesetzt wird, sondern sich ihm anschließt. Mit seiner neuen Sichtweise der Verbrennungs- und Oxidationsprozesse verstand Lavoisier gleichzeitig die Zusammensetzung der Luft richtig.

In den vorgelegten Memoiren wurde erstmals die Zusammensetzung der Luft genau aufgeklärt. Durch Analyse und Synthese zeigte er, dass Luft eine Mischung aus zwei Gasen ist: Eines davon ist „gesunde (gesunde) Luft, saubere Luft, vitale Luft“, wie Lavoisier selbst es konsequent nannte, das in der Lage ist, Verbrennung und Atmung zu intensivieren und Metalle zu oxidieren , das andere Gas - ungesunde Luft (Moffette) oder "mephitische Luft", die diese Eigenschaften nicht hat. Die Namen Sauerstoff und Stickstoff wurden später gegeben.

Lavoisier führte die Analyse und Synthese von Luft durch Erhitzen von Quecksilber mit einem bestimmten Luftvolumen und anschließender Zersetzung des resultierenden roten Quecksilberoxids durch. Die Beschreibung dieses klassischen Experiments von Lavoisier, das inzwischen in alle Lehrbücher der Chemie übernommen wurde, ist in seinem "Traité élémentaire de chimie" untergebracht.

Die Verbrennungstheorie führte zu einer Erklärung der Zusammensetzung verschiedener chemischer Verbindungen. Oxide, Säuren und Salze wurden lange unterschieden, aber ihre Struktur blieb rätselhaft.

Zusammen mit dem Studium der Luftzusammensetzung untersucht Lavoisier die Rolle des Sauerstoffs bei der Bildung von Säuren („Considérations générales sur la nature des acides et sur les principes dont ils sont composés“, 1778), stellt die Zusammensetzung von Kohlensäure fest, Zahlreiche Isolationsfälle, die bereits von Black untersucht wurden („Sur la formation de l „acide nomme l“ air fixe“, 1781), erklären die Luftveränderungen, die durch das Abbrennen einer Kerze verursacht werden („Mém. sur la Combustion des Chandelles dans l" air atmosphérique et dans l "air minement respirable" 1777) und der Atem von Tieren ("Experiences sur la respiration des animaux et sur les changements qui arrivalnt a l "air en passant par leurs poumons", 1777).

Lavoisier betrachtet alle Säuren als Verbindungen nichtmetallischer Körper mit Sauerstoff: Zum Beispiel gibt er mit Schwefel Schwefelsäure, mit Kohle Kohlensäure, mit Phosphor Phosphorsäure usw.

Seit 1774 untersucht Lavoisier die Verbrennung von Wasserstoff oder, wie es damals hieß, „brennbarer Luft“, die 1767 von Cavendish entdeckt wurde. Lavoisier konnte lange Zeit zu keinem eindeutigen Ergebnis kommen, da er beabsichtigte, eine Art Säure als Produkt der Wasserstoffverbrennung zu finden. Gleichzeitig mit Lavoisier beschäftigten sich viele andere Chemiker, Cavendish, Priestley, Monge ua, mit dem gleichen Thema.Erst 1783 fanden Lavoisier und Laplace, wonach sie suchten: das Verbrennungsprodukt von Wasserstoff war reines Wasser. Gleichzeitig mit ihnen wurde dasselbe von Cavendish und Watt gefunden. Da aber damals nur Lavoisier den Verbrennungsprozess richtig verstand, war er einer von allen, der auf dieses Phänomen aufmerksam wurde, es richtig interpretierte und die Zusammensetzung von Wasser verstand.

1785 erhielt Lavoisier zusammen mit Meunier durch Synthese aus Wasserstoff und Sauerstoff 45 g Wasser. Wie in anderen Fällen begnügte sich Lavoisier auch hier nicht mit einer einzigen Synthese. Zusammen mit Meunier produziert er 1783-1784. Zersetzung von Wasser mit Eisen. Sie leiteten Wasserdampf durch einen rotglühenden Kanonenlauf und sammelten das freigesetzte Gas: es war Wasserstoff; Das Eisenfass war innen mit einer Schicht aus Eisenschuppen bedeckt, die eine Kombination aus Eisen und Sauerstoff darstellte. Nachdem Lavoisier die Zusammensetzung von Wasser bestimmt hatte, interpretierte er die Reduktion von Metalloxiden mit Wasserstoff und die Wasserstoffentwicklung während der Einwirkung von Säuren auf Metalle richtig.

Schließlich ermöglichte ihm die Kenntnis des Wasserstoffs und seines Oxidationsprodukts, den Grundstein für die organische Chemie zu legen. Er bestimmte die Zusammensetzung organischer Körper und erstellte die organische Analyse, indem er Kohlenstoff und Wasserstoff in einer bestimmten Menge Sauerstoff verbrannte. Die Doktrin des Sauerstoffs als Hauptmittel der Verbrennung stieß auf große Feindseligkeit. „Daher muss die Geschichte der organischen Chemie wie die der anorganischen Chemie mit Lavoisier beginnen“ (N. Menshutkin). Als die Grundlagen der modernen Chemie gelegt waren, beschloss Lavoisier, die Daten seiner vielen Memoiren in Form eines knappen Essays zusammenzufassen. Als 1789 sein erstes Lehrbuch der modernen Chemie, Traité ilémentaire de chimie, erschien, war es das einzige Phänomen dieser Art in der Wissenschaftsgeschichte: Das gesamte Lehrbuch wurde aus den Werken des Autors selbst zusammengestellt, die sofort übersetzt wurden in viele Fremdsprachen, viele seiner ehemaligen Gegnersysteme veränderten die Theorien von Phlogiston.

2. Biografie

Lavoisier wurde am 26. August 1743 in der Familie eines von vierhundert Anwälten des Pariser Parlaments (wie der Oberste Gerichtshof damals hieß) Jean Antoine Lavoisier und Emilia Penktis, der Tochter eines wohlhabenden Anwalts, geboren. Fünf Jahre nach der Geburt von Antoine starb seine Mutter 1748. Ihre jüngere Schwester, Constance Penctis, übernahm die Erziehung von Antoine und seiner Schwester, in deren Haus in der Rue du Four, nahe der Kirche St. Eustache lebte er bis zu seiner Heirat 1771.

1754 trat Lavoisier in das Mazarin College ein (ein anderer Name ist das College of the Four Nations). Es war eines der besten Bildungsinstitutionen Frankreich, 1661 von Kardinal Giulio Mazarin gegründet, aber erst 1688 eröffnet. Unter den Absolventen des Colleges waren der Philosoph, Physiker und Mathematiker Jean Leron D'Alembert, der Astronom Jean Sylvain Bailly und der Maler Jacques Louis David. Lavoisier Wassergasverbrennung

Zunächst interessierte sich Lavoisier für Literatur, wollte Schriftsteller werden und versuchte sogar, an einem Drama zu arbeiten, das auf der Handlung von Jean Jacques Rousseaus Roman Die neue Eloise basiert. Über die ersten Szenen hinaus ging es jedoch nicht. Das College widmete viel Zeit dem Studium alter Sprachen - Latein und Griechisch sowie Französisch und Rhetorik (1760 erhielt Lavoisier sogar einen Preis für Beredsamkeit), aber modern Fremdsprachen Sie haben dort praktisch nicht studiert, und der zukünftige Wissenschaftler konnte weder Englisch noch Deutsch.

Nach seinem Abschluss im Jahr 1761 mit dem Titel Bachelor of Arts wurde Antoine Laurent gemäß der Familientradition und auf Drängen seines Vaters der juristischen Fakultät der Universität Paris zugeteilt, deren Mauern er 1764 mit einem Abschluss verließ vor dem Gesetz. Jetzt könnte er eine Anwaltspraxis bekommen, aber Mathematik, Physik und andere Naturwissenschaften ziehen ihn immer mehr an. Noch während des Studiums hörte er Vorlesungen über Mathematik, Physik, Chemie, Geologie und Mineralogie. Seine Mentoren waren drei prominente Wissenschaftler dieser Zeit: der Astronom und Physiker Abbé Nicolas Louis La Caille (Lacaille), der einen Atlas des Sternenhimmels der südlichen Hemisphäre erstellte; der Chemiker Guillaume Francois Rouel, dessen Vorlesungen im königlichen Garten so beliebt waren, dass laut Diderot dieses Viertel, in dem das einfache Volk lebte, "ein Treffpunkt für alle Klassen wurde, nicht ausgenommen adelige Kinder, die studieren wollten"; und der Geologe Jean Etienne Guettard, ein enger Freund der Familie Lavoisier, der Antoine Laurent in die Mineralogie und Chemie einführte. Monatelang reisten die beiden zu Pferd durch Frankreich und sammelten Materialien für einen geologischen und mineralogischen Atlas.

Lavoisier wurde 1766 Kandidat für die Akademie der Wissenschaften. Es war ein Einzelfall, denn der Beschwerdeführer war erst 23 Jahre alt. Anscheinend sein glänzendes Talent als Forscher und die Verleihung der Goldmedaille im Jahr 1765 für das Projekt der Straßenbeleuchtung in Paris und die Bemühungen der Freunde seines Vaters (Akademiker de Montigny, Duhamel usw.) und Reichtum (wohlhabend junger Mann nichts lenkt von der Wissenschaft ab) und vieles mehr. 1768 wurde Lavoisier zum Adjunct (der niedrigste Rang in der Akademie) in der Chemieklasse gewählt, und er wurde sofort mit einer Vielzahl von Aufgaben belastet. Was er einfach nicht tat: das Design der englischen Dampfmaschine und den "tierischen Magnetismus" analysieren und die Gase von Senkgruben untersuchen und verschiedene Institutionen inspizieren - von Krankenhäusern und Gefängnissen bis hin zu Hüttenwerken.

1769 ereignete sich ein Ereignis, das in Zukunft das tragische Ende des Wissenschaftlers vorwegnahm. Lavoisier ging als Genosse des Bauern Bodon, der ihm ein Drittel seines Einkommens zugestand, eine Generalübernahme ein, "Femme generale" war eine Gesellschaft von Finanziers, an die der Staat die Erhebung indirekter Steuern (Wein, Tabak, Salz) abtrat , Zölle und Leibeigene) gegen eine bestimmte Gebühr.

Nachdem Lavoisier sich finanziell niedergelassen hatte, heiratete er 1771 im Alter von 28 Jahren die 14-jährige Tochter des französischen Generalbauern Jacques Polz, der für alle Tabakfabriken des Landes verantwortlich war, Marie-Anne- Pierrette Polz. Der alte Polz hatte es eilig, seine Tochter mit Antoine zu verheiraten, da der fünfzigjährige Aristokrat Baron de Amerval, der sein Vermögen verprasst hatte, sie umwarb. Antoine erhielt für seine Tochter Polz eine Mitgift von 80.000 Livres, ein kleiner Betrag im Vergleich zu seinem eigenen Kapital (ein Livre war damals eine Silbermünze). Die arrangierte Ehe gestaltete sich trotz der Jugend der Braut jedoch glücklich, wenn auch kinderlos. Lavoisier fand in ihr eine aktive Assistentin und Mitarbeiterin seiner Studien. Sie half ihm bei chemischen Experimenten, führte ein Laborjournal und übersetzte die Arbeiten englischer Wissenschaftler für ihren Mann.

Nach dem Tod seines Vaters, der sich 1772 den Titel eines Reiterkönigs und damit des erblichen Adels erwarb, trat Antoine in die Reihen der herrschenden Kreise des königlichen Frankreichs ein.

Ein Tag pro Woche war ausschließlich der Wissenschaft gewidmet. Am Morgen schloss sich Lavoisier mit seinen Mitarbeitern im Labor ein; hier wiederholten sie Experimente, diskutierten chemische Fragen, stritten über das neue System. Lavoisiers Labor wurde zum Zentrum der zeitgenössischen Wissenschaft. Er gab Unsummen für die Anordnung von Instrumenten aus und stellte in dieser Hinsicht das genaue Gegenteil einiger seiner Zeitgenossen dar. Hier konnte man die glorreichsten Wissenschaftler dieser Zeit sehen - Laplace, Monge, Lagrange, Guiton, Morvo, Makker.

1778 wurde er zum ordentlichen Mitglied der Akademie gewählt, ab 1785 war er deren Direktor. Während des Konvents war Lavoisier der aktivste Verteidiger der Akademie und bemühte sich nach Kräften, sie zu retten. Dies gelang ihm jedoch nicht, und 1793 wurde die Akademie abgeschafft.

Mit dem Tod von Baudon im Jahr 1779 wurde Lavoisier ein unabhängiges Mitglied der Farm (fr. fermier général titulaire). Das landwirtschaftliche System wurde zu Recht von den Menschen gehasst, aber Lavoisiers persönliche landwirtschaftliche Arbeit war ziemlich tadellos, wie sein Biograph Grimaud anhand authentischer Dokumente zeigte. Die Beteiligung am Lösegeld war für Lavoisier keine Pfründe; es erforderte ständiges Reisen, nahm viel Zeit und Aufmerksamkeit in Anspruch.

Einen erheblichen Teil des großen Einkommens, das Lavoisier aus der Landwirtschaft erhielt, gab er für wissenschaftliche Experimente aus. Für seine Forschungen scheute er keine Kosten: So kosteten ihn etwa Versuche zur Zusammensetzung von Wasser 50.000 Livres. Er suchte die gründlichste Versuchsanordnung und strebte nach dem Gerät der genauesten und perfektesten Instrumente: In dieser Hinsicht verdankt ihm die wissenschaftliche Technologie in Frankreich viel.

Neben der allgemeinen Landwirtschaft in Frankreich gab es auch eine spezielle Gunpowder Farming. Schießpulverbauern beschäftigten sich fleißig mit ihrer Anreicherung, versorgten das Land jedoch schlecht mit Schießpulver. 1775 wurde auf Anregung von Lavoisier die Pulverfarm abgeschafft und das Pulvergeschäft in staatliche Hände überführt. Lavoisier wurde zu einem der Leiter des neu geschaffenen Büros für Schießpulver und Salpeter ernannt. Diese noch bestehende Verwaltung hat im Laufe von zwei Jahrhunderten ihrer Tätigkeit eine herausragende Rolle in der Organisation der Produktion und der wissenschaftlichen Forschung gespielt. Sprengstoff. Viele prominente Wissenschaftler haben daran mitgearbeitet.

Die Bedeutung von Lavoisiers Arbeit für die Entwicklung von Sprengstoffen liegt vor allem in der Entwicklung der Verbrennungstheorie: Denn ohne zu wissen, was Verbrennung ist, ist es unmöglich, das Wesen einer Explosion zu verstehen. Aber die praktischen Aktivitäten des großen Wissenschaftlers hatten einen enormen Einfluss auf die Welt der Pulverherstellung.

Lavoisier nimmt das Schießpulvergeschäft in die eigenen Hände und nutzt sein ganzes Talent als Chemiker, Ingenieur und Finanzier, um es neu zu organisieren. Der Leiter der Akademie, der Vorsitzende zahlreicher Ausschüsse und Kommissionen, ein mächtiger Bauer, sieht seine Hauptaufgabe jedoch von nun an im Pulvergeschäft. Seit 1775 ließ er sich sogar im Arsenal nieder – der offiziellen Residenz des Amtes für Schießpulver und Salpeter. Dort richtet er nicht nur seine Wohnung ein, sondern stattet auch ein hervorragendes persönliches Labor aus, aus dem fast alle seine chemischen Arbeiten hervorgegangen sind. Lavoisiers Laboratorium war zu dieser Zeit eines der wichtigsten wissenschaftlichen Zentren in Paris. Vertreter verschiedener Wissenschaftszweige kamen hier zusammen, um wissenschaftliche Fragen zu diskutieren, es diente als Wallfahrtsort und Objekt der Bewunderung für Wissenschaftler aus aller Welt, und junge Nachwuchswissenschaftler kamen hierher, um bei Lavoisier zu studieren.

Im Arsenal entwickelt Lavoisier eine intensive wissenschaftliche und organisatorische Arbeit. Sein streng durchgeplanter Arbeitstag dauert von sechs Uhr morgens bis zehn Uhr abends.

Lavoisier organisiert Expeditionen zum Auffinden von Salpetervorkommen, forscht zur Reinigung und Analyse von Salpeter; Salpeter-Reinigungstechniken, die von Lavoisier und Baume entwickelt wurden, sind bis in unsere Zeit gekommen. Auf Initiative von Lavoisier vergibt die Akademie der Wissenschaften 1773 einen Preis für die beste Arbeit über die Methode der rentabelsten Herstellung von Salpeter; das Arbeitsprogramm wurde von Lavoisier selbst im Detail ausgearbeitet.

Unter der energischen Führung von Lavoisier verdoppelte sich die Schießpulverproduktion in Frankreich bis 1788 fast (von 1600.000 Francs erreichte sie 3700.000 Francs pro Jahr) und vor allem verbesserte sich ihre Qualität dramatisch. Das Land begann nun, das beste Schießpulver der Welt zu besitzen. Die Feinde Frankreichs hatten bald Gelegenheit, dies zu sehen. Im Krieg der Vereinigten Staaten mit England um die Unabhängigkeit, an dem Frankreich an der Seite teilnahm Nordamerika war die alliierte Artillerie für die Briten unerreichbar. Dank Lavoisier kaufte Frankreich kein Schießpulver mehr, sondern verkaufte es - hauptsächlich in die Vereinigten Staaten. Der erste US-Botschafter in Frankreich, der berühmte Wissenschaftler, „Blitzeroberer“ Benjamin Franklin, war ein enger Freund von Lavoisier, und diese Freundschaft erwies sich als sehr nützlich für ein junges Land, das um Unabhängigkeit kämpfte. Lavoisier versorgte die Vereinigten Staaten nicht nur mit Schießpulver, sondern schickte auch erfahrene Spezialisten dorthin, die den Amerikanern die Geheimnisse des Schießpulvers beibrachten. Speziell für die USA hat er das Handbuch „The Art of Salpeter Production“ geschrieben. Lavoisiers Schüler, die Brüder Dupont de Nemours, wanderten nach Amerika aus und gründeten dort eine Sprengstofffirma. Diese Firma „Dupont de Nemours“ ist heute einer der größten Chemiekonzerne der Welt.

Dass Lavoisier dabei aktiv mitgewirkt hat, versteht sich von selbst wissenschaftliche Forschung für die Entwicklung von neuem Schießpulver.

Lavoisier leitete das Schießpulvergeschäft bis 1791.

Außer, abgesondert, ausgenommen wissenschaftliche Arbeiten, Landwirtschaftsklassen und Verwaltung eines Schießpulverarsenals nahm Lavoisier an verschiedenen Kommissionen entweder im Auftrag der Akademie oder im Auftrag der Regierung teil. So erstellte Lavoisier beispielsweise 1783 im Auftrag der Akademie einen Bericht über "Mesmerismus", 1784 einen Bericht über "Aerostaten". Alle Berichte von Lavoisier offenbaren seine außergewöhnliche Fähigkeit, der Sache auf den Grund zu gehen, tragen den Stempel eines klaren, disziplinierten, ausgeglichenen Geistes und offenbaren gleichzeitig eine edle Natur, die in ihren Aktivitäten auf breiten menschlichen Grundsätzen basiert, den Grundsätzen der Gemeinwohl.

Diese Grundsätze finden sich häufig in seinen wissenschaftlichen Arbeiten wieder, manifestieren sich aber vor allem in der Untersuchung der Gefängnisse, die er im Necker-Ministerium, im Auftrag der Akademie und in seinen Aktivitäten zur Verbesserung der Situation der landwirtschaftlichen Klasse unternahm. In den Jahren 1783–1788 war Lavoisier Mitglied der Gesellschaft und des Komitees für Landwirtschaft in Paris. In einer ganzen Reihe von Berichten weist er auf die Notwendigkeit hin, die Position der landwirtschaftlichen Klasse durch eine Steuerreform und die Verbreitung der besten Methoden der landwirtschaftlichen Kultur zu ändern. Seit 1778 Eigentümer seines eigenen Gutes, nahm Lavoisier agronomische Experimente auf, hauptsächlich aus dem Wunsch heraus, den benachbarten Grundbesitzern zu Hilfe zu kommen und ihnen "Beispiele einer Landwirtschaft nach den besten Prinzipien" zu geben. Bereits 1788 konnte Lavoisier dem Komitee der Landwirtschaft Berichte über die fruchtbaren Ergebnisse seiner agronomischen Experimente vorlegen. Auf seine Initiative hin werden Garn- und Webschulen eingerichtet; bis dahin gingen roher Flachs und Hanf ins Ausland, von wo Frankreich das fertige Leinen erhielt; Lavoisier fördert in großem Umfang die von Berthollet entdeckte Methode zum Bleichen von Stoffen mit Chlor; besteht auf der Notwendigkeit, in der Nähe von Paris ein Versuchsfeld für agronomische Experimente einzurichten; erstellt Weisungen an die Landtage zu den verschiedensten landwirtschaftlichen Angelegenheiten.

1790 beauftragte die Nationalversammlung die Akademie der Wissenschaften, ein rationales Maß- und Gewichtssystem auszuarbeiten. Zu diesem Zweck wurde eine Kommission gegründet, an der Lavoisier als Sekretärin und Schatzmeisterin ständig beteiligt war; außerdem wurde er zusammen mit Guyot beauftragt, das Gewicht im Hohlraum einer Volumeneinheit destillierten Wassers bei 0 ° C zu bestimmen; und anschließend bestimmte Lavoisier zusammen mit Borda die Ausdehnung von Kupfer und Platin für das Gerät eines normalen Messgeräts.

Seit 1791 beteiligte sich Lavoisier am „beratenden Kunst- und Handwerksbüro“, das die Aufgabe hatte, die Regierung auf für das Land nützliche technische Erfindungen hinzuweisen und die besten von ihnen mit Auszeichnungen zu fördern. Das Ergebnis von Lavoisiers Beteiligung am Beratungsbüro war eine Notiz über die Organisation des öffentlichen Bildungswesens. Obwohl 1791 die Landwirtschaft abgeschafft wurde, hörten die Angriffe der Revolutionszeitungen auf die Steuerpächter nicht auf. 1793 forderte der Abgeordnete Bourdon im Konvent die sofortige Verhaftung und den Prozess gegen die ehemaligen Teilnehmer des Lösegeldes, ohne die für die Liquidation der Fälle festgelegte Frist abzuwarten. Lavoisier wurde zusammen mit anderen Steuerpächtern Ende November 1793 inhaftiert, und der Konvent beschloss, ihn dem Revolutionstribunal zu übergeben.

Am 6. Mai wurde Lavoisier zum Tode verurteilt. Weder eine Petition des Beratungsbüros, noch die bekannten Verdienste um das Vaterland, noch wissenschaftlicher Ruhm retteten Lavoisier vor dem Tod. Doch die als Revolutionäre verkleideten Terroristen entgegneten knapp: „Die Republik braucht keine Chemiker“, antwortete der Vorsitzende des Sargtribunals auf die Petition des Präsidiums. Lavoisier wurde beschuldigt, "an einer Verschwörung mit den Feinden Frankreichs gegen das französische Volk mit dem Ziel teilgenommen zu haben, der Nation riesige Summen zu stehlen, die für den Krieg gegen die Despoten notwendig sind".

Am 8. Mai 1794 fand der Prozess statt. Aufgrund erfundener Anschuldigungen wurden 28 Steuerpächter, darunter Lavoisier, hingerichtet.

Lavoisier war Vierter auf der Liste. Vor ihm wurde sein Schwiegervater Polz hingerichtet. Dann war er an der Reihe, das Guillotine-Messer beendete das Leben von Antoine Lavoisier...

Er war 50 Jahre alt ...

„Sie brauchten nur einen Moment, um diesen Kopf abzuschlagen, und in hundert Jahren wird es keinen solchen mehr geben“, sagte der Mathematiker Lagrange, als er von seinem Tod erfuhr.

Es ist unmöglich vorherzusagen, was Antoine Lavoisier hätte tun können, wenn er nicht so früh gestorben wäre. In seinen letzten Lebensjahren interessierte er sich für die komplexen Probleme der Biochemie, der Chemie der Atmung und der Hämatopoese. Ein Jahr vor seiner Hinrichtung schrieb er, als er über diese Probleme nachdachte und den Grundprinzipien der organischen Chemie sehr nahe kam: "Anschließend werde ich auf dieses Thema zurückkommen ..."

Er kam nicht zurück...

Nach der Hinrichtung von Lavoisier im Jahr 1794 wurde sein gesamtes Vermögen, das auf mehrere Millionen Livres geschätzt wurde, beschlagnahmt. Zwei Jahre später wurde Lavoisier posthum rehabilitiert und das gesamte Eigentum an die Witwe zurückgegeben.

Marie Lavoisier heiratete 1805 erneut den Abenteurer Graf Rumfoord, aber die neue Ehe dauerte nur zwei Jahre. Marie Lavoisier-Rumfoord ist im Alter von 78 Jahren gestorben. Diese High-Society-Dame zeigte nach Antoines Tod nicht die geringste Neigung zu wissenschaftlicher Arbeit. Zu Lebzeiten von Lavoisier hielt sie in ihrer sauberen Handschrift die Ergebnisse der zahlreichen Studien ihres Mannes fest und demonstrierte ihre Beteiligung an wissenschaftlichen Arbeiten.

Fazit

Ein wichtiger Vorteil, der die Werke von Lavoisier auszeichnet, ist die exakte wissenschaftliche Methode, in deren Sinne sie produziert werden. Als Beispiel für präzises, diszipliniertes Denken ist Lavoisiers Arbeit so unsterblich wie ihre Ergebnisse. Das gesamte System von Lavoisier steht für logische Harmonie und Einheit. Lavoisier führte in die Chemie jene Methode der rigorosen Kritik und der klaren Analyse der Phänomene ein, die sich schon vor ihm auf anderen Gebieten der exakten Erkenntnis, in der Mechanik, der Physik und der Astronomie, als so fruchtbar erwiesen hatte. In dieser Hinsicht ist das Werk von Lavoisier ein Glied in der Kette von Werken, die darauf abzielten, die Gesetze der Naturphänomene zu entdecken, und der Name Lavoisier steht auf einer Stufe mit einigen Namen, wie den Namen von Galileo, Newton, Kepler usw .

Der enorme Beitrag von Lavoisier zur Wissenschaft bestand nicht nur darin, neue Fakten zu gewinnen – viele waren damit beschäftigt. Lavoisier tatsächlich geschaffen neue Philosophie Chemie, neues System ihre Konzepte. In einem Labor, das mit der neuesten Wissenschaft und Technologie des späten 18. Jahrhunderts ausgestattet war, führte Lavoisier Experimente durch, deren Schlussfolgerungen einen enormen Einfluss auf die Chemie und andere Wissenschaften hatten. So zeigte er beispielsweise, wie man mit Hilfe des genauen Wiegens nicht nur neue wissenschaftliche Daten gewinnen, sondern auch eine wissenschaftliche Theorie bestätigen kann.

AUSVerzeichnis der verwendeten Literatur

1. "In Erinnerung an Lavoisier" - Reden von N. Zelinsky, I. Kablukov und I. Sechenov (1894);

2. Wurtz, "Geschichte der chemischen Ansichten von Lavoisier bis zur Gegenwart" (1870);

3. M. Engelhardt, „Lavoisier, sein Leben u wissenschaftliche Tätigkeit" (1891).

4. N. Menshutkin, "Aufsatz über die Entwicklung chemischer Ansichten" (1888);

5. Samin D. K. 100 große Wissenschaftler. - M.: Veche, 2000. - 592 S. -- (100 groß).

6. www.100top.ru/encyclopedia/

7. www.wikiznanie.ru

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Der große Wissenschaftler Lavoisier machte viele Entdeckungen und Studien in der Chemie, dank derer sich die Chemie entwickelte. Der Wissenschaftler hat tatsächlich eine neue Philosophie der Chemie geschaffen, ein neues System ihrer Konzepte. Er führte in die Chemie eine Methode der strengen Kritik und einer klaren Analyse der Phänomene ein.

Zusammenfassung, hinzugefügt am 21.01.2009


Der Entstehungs- und Entstehungsprozess der Chemie als Wissenschaft. Chemische Elemente der Antike. Die Hauptgeheimnisse der "Transmutation". Von der Alchemie zur wissenschaftlichen Chemie. Lavoisiers Verbrennungstheorie. Entwicklung der Korpuskulartheorie. Revolution in der Chemie. Der Sieg der Atom- und Molekularwissenschaft.

Zusammenfassung, hinzugefügt am 20.05.2014


Analyse des Beitrags zur Entwicklung der Chemie und der Entdeckung chemischer Elemente A.L. Lavoisier, J. Ya. Berzelius, K.V. Scheele, P.G. Müller, L.N. Vauclin, D. Priestley, P. Curie und M. Sklodowska. Merkmale der Verwendung von Selen, Tellur, Polonium, Chrom, Molybdän und Wolfram.

Präsentation, hinzugefügt am 25.06.2010


Die wichtigsten Etappen in der Entwicklung der Chemie. Alchemie als Phänomen mittelalterlicher Kultur. Die Entstehung und Entwicklung der wissenschaftlichen Chemie. Ursprünge der Chemie. Lavoisier: eine Revolution in der Chemie. Der Sieg der Atom- und Molekularwissenschaft. Der Ursprung der modernen Chemie und ihre Probleme im 21. Jahrhundert.

Zusammenfassung, hinzugefügt am 20.11.2006


K.V. Scheele als herausragender deutscher Chemiker, ein kurzer Abriss seines Lebens, Stationen der persönlichen und wissenschaftlichen Entwicklung, Bedeutung bei der Entdeckung des Sauerstoffs. Untersuchung der Eigenschaften von Sauerstoff durch den englischen Priester und Chemiker Joseph Priestley. Lavoisier und die Entdeckung des Sauerstoffs.

Test, hinzugefügt am 26.12.2014


Die Phlogiston-Theorie und das Lavoisier-System. Der Schöpfer der Phlogiston-Theorie ist Georg Stahl. Er glaubte, dass Phlogiston in allen brennbaren und oxidierbaren Substanzen enthalten ist. Periodisches Gesetz. Dmitri Iwanowitsch Mendelejew.

Zusammenfassung, hinzugefügt am 04.05.2004


Lomonosovs Beitrag zur Entwicklung der Chemie als Wissenschaft: die Begründung des Erhaltungsgesetzes der Masse der Materie, die Untersuchung der Natur des Gaszustands, die Untersuchung des Kristallisationsphänomens. Die Hauptentwicklungsrichtungen der physikalischen Chemie in der zweiten Hälfte des 18. bis 20. Jahrhunderts.

Zusammenfassung, hinzugefügt am 26.08.2014


Die Phlogiston-Theorie und das Lavoisier-System. Periodisches Gesetz. Die Geschichte der modernen Chemie als ein natürlicher Prozess der Veränderung der Wege zur Lösung ihres Hauptproblems. Verschiedene Ansätze zur Selbstorganisation von Materie. Allgemeine Theorie der chemischen Evolution und Biogenese Rudenko.

Seminararbeit, hinzugefügt am 28.02.2011


Kalorimetrie als eine Reihe von Methoden zur Messung der Menge an freigesetzter oder absorbierter Wärme. Das Konzept der Enthalpie. Endotherme und exotherme Reaktionen. Thermochemische Gleichung. Formulierung und Folgen des hessischen Rechts. Gesetz von Lavoisier-Laplace.

Präsentation, hinzugefügt am 14.01.2015


Kurze Biographie DI. Mendeleev, die Geschichte seines Lebens und Werks, die Hauptwerke auf dem Gebiet der Chemie. Entdeckung durch Mendelejew periodisches Gesetz und Zusammenstellung des Periodensystems. Grundlegende Neuerung des Rechts und seine Bedeutung für Chemie und Naturwissenschaften.

Albrecht von Haller konnte die Atemmechanik erkennen, aber nicht in die Essenz dieses Prozesses eindringen. Das Studium der Chemie der Atmung fiel Lavoisier zu, der dieses große Geheimnis der Natur enthüllte, nachdem er ein anderes, nicht weniger wichtiges Geheimnis verstanden hatte – das Wesen der Verbrennung.

Für die Naturwissenschaften hat Lavoisier die gleiche Bedeutung wie Harvey, denn mit Lavoisier beginnt auch eine neue Ära - neue Bühne Entwicklung der Chemie. Antoine Laurent Lavoisier wurde 1743 geboren. In Paris studierte er zunächst Jura, dann Naturwissenschaften. Als Chemiker wurde er zum Leiter staatlicher Schießpulverfabriken berufen und kurz vor der Französischen Revolution Leiter einer Discountkasse. Außerdem war er einer jener mächtigen Generalsteuereintreiber, die dieses Geschäft vom Staat übernommen haben; die Leute hassten sie natürlich. Übrigens wurde Lavoisier vorgeworfen, dass er als Steuerpächter des Tabakmonopols Tabak eingeweicht habe, um sein Gewicht zu erhöhen. All dies führte dazu, dass sein Schicksal bereits besiegelt war, als Lavoisier zusammen mit anderen allgemeinen Steuereintreibern verhaftet und wegen Erpressung angeklagt wurde. Er starb am 8. Mai 1794 unter der Guillotine. Als der Gerichtspräsident erfuhr, was für einen großen Wissenschaftler das Land verloren habe, sagte er: "Frankreich braucht Gerechtigkeit, keine Wissenschaftler."

Die magischen Eigenschaften des Feuers lösten seit Urzeiten im Menschen Ehrfurcht und Schrecken aus und inspirierten ihn zu den ausgefallensten Ideen. Mit dem Aufkommen der Ära der Chemie begannen neue Theorien erfunden zu werden, von denen Stahls Phlogiston-Theorie, die im vorigen Kapitel erwähnt wurde, besonders hervorzuheben ist, da sie, obwohl völlig falsch, die Köpfe der Wissenschaftler dennoch jahrzehntelang verwirrte. Nach dieser Theorie enthält alles, was brennen kann, eine bestimmte Substanz - Phlogiston, die zum Zeitpunkt der Verbrennung freigesetzt wird und den brennenden Körper verlässt.

Genau das Gegenteil ist der Fall. Nachdem Lavoisier das Studium des Wesens der Verbrennung aufgenommen hatte, legte er das Objekt auf die Waage und verbrannte es. Die Ergebnisse des Experiments hätten Stahl verwundert, hätte er sie erkennen können. Es stellte sich heraus, dass beim Brennen nichts entwich - weder "Phlogiston" noch ähnliches, sondern im Gegenteil etwas hinzugefügt wurde, als das verbrannte Objekt schwerer wurde. Für alle, die Chemie nicht spekulativ, sondern mit Hilfe von Waagen studiert haben, lag das auf der Hand.

Lavoisier lüftete im Todesjahr von Haller das Geheimnis des Verbrennungsprozesses. Er fand heraus, dass bei der Verbrennung ein Stoff aus der Luft kommt, der dazu beiträgt, dass das Verbrennungsprodukt mehr wiegt als der für das Experiment genommene Gegenstand. Dieser Stoff „verkalkt“ Metalle und kommt in allen Säuren vor. Lavoisier nannte es "Oxygenium" (Oxygenium), also eine Substanz, die Säuren produziert, kurz gesagt - Sauerstoff.

Im selben Jahr machte Lavoisier eine weitere für die Physiologie wichtige Entdeckung, nämlich dass dieselbe Substanz, Sauerstoff, während der Atmung von Mensch und Tier verbraucht und verbraucht wird, während ein anderer Bestandteil der Luft, der darin verbleibt und während der Atmung nicht verwendet wird, Stickstoff ist (Azotum), also eine Substanz, die nicht zum Atmen geeignet ist. Er forschte weiter, strebte danach, das Atmen als Ganzes zu verstehen, und bewies, dass als Ergebnis dieser beiden Prozesse - Verbrennung und Atmung, die dem Profanen und zunächst dem Wissenschaftler so verschieden erschienen - ein und dieselbe Substanz entsteht , die gleiche "feste Luft", wie wenn im Freien liegender Kalk mit Säure übergossen wird. In diesem Fall kann man etwas feststellen, das sich verflüchtigt, aber aufgefangen und untersucht werden kann und sich als Säure herausstellt, weshalb "feste Luft" auch als Kalksäure bezeichnet wurde. Lavoisier gelang es, Kalksäure durch Verbrennen von Kohle in Laborgläsern zu gewinnen, und nannte sie daher lieber "Kohlensäure".

So entdeckte Lavoisier alles Wichtige auf dem Gebiet der Atmung, und nichts, was später herausgefunden wurde, konnte in seiner Bedeutung mit seinen Entdeckungen verglichen werden. Heutzutage weiß jedes Schulkind, dass durch die Atmung lebensnotwendiger Sauerstoff in den Körper gelangt und der größte Teil des Produkts des Lebensprozesses, Kohlendioxid, aus ihm entfernt wird. Auch die Atmung trägt durch den Wasserentzug zur Regulierung der Körpertemperatur bei. Die Atmungsorgane bei Menschen und Säugetieren sind Lungen, bei Fischen - Kiemen, bei Amphibien - auch Haut, die beim Menschen nur eine untergeordnete Rolle beim Atmungsprozess spielt. Nun wird zwischen äußerer und innerer Atmung unterschieden. Die erste wird von der Lunge und den Nieren bereitgestellt, sie bedeuten unter innerer Atmung den Gasaustausch zwischen den dünnsten Blutgefäßen (Kapillaren) und Geweben. Es ist klar, dass Gewebe Sauerstoff brauchen - schließlich ist dies die Bedeutung seiner Absorption, dh Atmung.

Nachdem Lavoisier das Wesen der Atmung bestimmt hatte, löste er auch das Problem der tierischen Hitze, das die Menschheit seit mehr als einem Jahrtausend beschäftigt. Warum ist die Haut eines lebenden Menschen warm, warum geben Blut, Herz, Eingeweide, die einem lebenden Tier entnommen wurden, Dampf ab? Auf diese Fragen hatten die Alten eine Antwort: Wärme ist göttlichen Ursprungs, sie ist eine angeborene Eigenschaft von Mensch und Tier. Auch die Lehre von der angeborenen Wärme (calor innatus) entsprach dem Geist des Mittelalters. Diese Erklärung befriedigte Helmont jedoch nicht. Der Naturforscher hat die Wärmebildung in einem lebenden Organismus immer mit der Wärmefreisetzung bei der Gärung von Wein unter dem Einfluss von Enzymen in Verbindung gebracht. Beide Phänomene schienen ihm etwas ähnlich, und er glaubte, dass sie auf dieselbe Ursache zurückzuführen sein könnten. Aber die oben bereits erwähnten Physiker beeilten sich, die Erwärmung des Körpers durch die Reibung des Blutes an den Wänden der Blutgefäße zu erklären. Haller hielt diese Erklärung für unbefriedigend, konnte aber nichts anderes als Gegenleistung anbieten. Als der große Astronom und Physiker Laplace teils unabhängig, teils in Zusammenarbeit mit Lavoisier die Grundlagen für die Wärmetheorie legte, war es für Lavoisier an der Zeit, sich als Physiologe mit dem Problem der tierischen Wärme auseinanderzusetzen, d Quelle dieser Wärme. Das Ergebnis war die Entdeckung, dass beim Atmen der gleiche Vorgang, die gleiche Oxidation, stattfindet wie bei der äußeren Verbrennung – die Oxidation von Kohlenstoffen im Körper eines Menschen oder Tieres, aber nur im letzteren Fall ist weder Feuer noch Flamme sichtbar. Daher sagte Lavoisier, dass das Leben eine langsame Verbrennung ist, dh die Verbindung von Kohlenstoff und Sauerstoff im Körper, in der tierische Wärme entsteht. Hier ist nichts Mystisches, aber auch nichts Physikalisches, sondern nur ein chemischer Prozess – einer der Prozesse der Biochemie.

Nachdem Lavoisier dies entdeckt hatte, wandte er sich wieder den Beobachtungen des Atemvorgangs zu. Er hielt die Tiere in einem geschlossenen Raum und ermittelte durch Messen und Wiegen, wie viel sie für die eine oder andere Zeit Sauerstoff verbrauchen und wie viel Kohlendioxid sie abgeben. Als Lavoisier mit seiner charakteristischen Gründlichkeit, auf die alles ankam, diese Experimente durchführte, stellte er fest, dass Tiere mehr Sauerstoff verbrauchen, als sie ausgeatmetes Kohlendioxid abgeben. Lavoisier stellte fest, dass der Überschuss des verbrauchten Teils des Sauerstoffs dazu verwendet wird, eine kleine Menge des im Körper enthaltenen Wasserstoffs in Wasser umzuwandeln: Es ist bekannt, dass die ausgeatmete Luft eine bestimmte Menge Feuchtigkeit enthält – jeder kann dies durch Anatmen überprüfen Spiegel. Derzeit ist das Luftgleichgewicht beim Atmen bis in die kleinsten Partikel verfeinert. Ausgeatmete Luft ist etwa viereinhalb Prozent sauerstoffärmer als eingeatmete Luft, etwa vier Prozent reicher an Kohlendioxid und mit Wasserdampf gesättigt. Lavoisier stellte dies mit dem vergleichsweise einfachen Apparat fest, der ihm damals zur Verfügung stand. Er gab seine Entdeckung 1790 bekannt, machte aber zusammen mit seinem Mitarbeiter Seguin den Fehler, anzunehmen, dass die Oxidation und damit die Wärmebildung in der Lunge selbst stattfindet.

Die Arbeiten von Lavoisier eröffneten weite Perspektiven für die Erkenntnis von Lebensphänomenen aus rein natürlicher, experimenteller und forschungsbezogener Sicht. Später jedoch fand eine Reaktion im Seelenleben statt, und trotz der Erfolge von Physik und Chemie begannen die Wissenschaftler erneut, nach "Lebenskraft" zu suchen. Dies bremste den wissenschaftlichen Fortschritt, konnte ihn aber nicht aufhalten.

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Französischer Chemiker, einer der Begründer der modernen Chemie.

Ahnung von Ideen MV Lomonossow, entdeckte das Massenerhaltungsgesetz wieder. entdeckte, dass Luft eine komplexe Zusammensetzung hat; bestimmte die Zusammensetzung von Wasser; erklärte das Wesen der Verbrennung und Oxidation, entwickelte die Prinzipien der chemischen Nomenklatur.

"Exakt Lavoisier das richtige Zusammensetzen aller Puzzleteile und schuf die Voraussetzungen, unter denen die Entwicklung der chemischen Theorie in die richtige Richtung zu gehen begann. Zunächst erklärte Lavoisier, dass die auf Phlogiston basierende Theorie völlig falsch sei; allgemein nicht Es gibt eine solche Substanz wie Phlogiston. Der Verbrennungsprozess erfolgt durch die chemische Wechselwirkung brennbarer Substanzen mit Sauerstoff. Zweitens ist Wasser überhaupt keine einfache Substanz, sondern eine Kombination aus Sauerstoff und Wasserstoff. Luft ist auch keine einfache Substanz, sie ist hauptsächlich eine Kombination aus zwei Gasen - Wasserstoff und Stickstoff. All diese Aussagen scheinen heute ziemlich selbstverständlich. Sie schienen Lavoisiers Vorgängern und seinen Zeitgenossen jedoch keineswegs naheliegend. Selbst als Lavoisier seine Theorie formulierte und ihre Beweise präsentierte, weigerten sich viele führende Chemiker, seine Ideen zu akzeptieren. Lavoisiers hervorragendes Primer in Chemistry (1789) formulierte jedoch seine Hypothesen so klar und präsentierte die Beweise zu ihren Gunsten so überzeugend, dass die jüngere Generation von Chemikern schnell von ihnen überzeugt war. Nachdem er bewiesen hatte, dass Wasser und Luft keine chemischen Elemente sind, fügte Lavoisier in sein Buch eine Liste von Substanzen ein, die er als elementar betrachtete. Obwohl sein Buch mehrere Fehler enthielt, ist die moderne Liste der chemischen Elemente eine erweiterte Version von Lavoisiers Tabelle.

Lavoisier hatte bereits (in Zusammenarbeit mit Berthollet, Fourcroix und Guiton de Morveau) das erste System der chemischen Nomenklatur entwickelt. Im Lavoisier-System (das die Grundlage bildet modernes System) wurden die darin enthaltenen Chemikalien nach ihrem Namen systematisiert. Die Annahme des ersten einheitlichen Nomenklatursystems ermöglichte es Chemikern auf der ganzen Welt, sich gegenseitig besser über ihre Entdeckungen zu informieren.

Lavoisier [...] hat das Prinzip der Massenerhaltung bei chemischen Reaktionen deutlich gemacht: Eine chemische Reaktion kann die in den Ausgangsstoffen vorhandenen Elemente neu anordnen, aber unabhängig vom Grad der Zerstörung wiegen die Endprodukte dasselbe wie die Ausgangskomponenten. Die Beharrlichkeit, mit der Lavoisier die Bedeutung des Wiegens der an der Reaktion beteiligten Chemikalien betonte, trug zur Umwandlung der Chemie in eine exakte Wissenschaft bei und ebnete den Weg für viele andere Errungenschaften, die den weiteren Fortschritt der chemischen Wissenschaft sicherstellten.

Lavoisier leistete einige Beiträge zur Entwicklung der Geologie, und auf dem Gebiet der Physiologie war sein Beitrag bedeutend. Durch sorgfältiges Experimentieren (Arbeiten in Partnerschaft mit Laplace) konnte er nachweisen, dass der physiologische Prozess der Atmung einer langsamen Verbrennung entspricht. Mit anderen Worten, Menschen und Tiere beziehen ihre Energie aus der langsamen inneren Verbrennung von organischem Material; Sie atmen, indem sie Sauerstoff aus der Luft bekommen. Allein diese Entdeckung, deren Bedeutung offensichtlich mit Harveys Entdeckung des Blutkreislaufs verglichen werden kann, ermöglicht es Lavoisier, sich erfolgreich auf unsere Liste zu setzen. Dennoch besteht das Hauptverdienst von Lavoisier darin, dass er die Grundlagen der chemischen Theorie gelegt und damit die Entwicklung der chemischen Wissenschaft auf den richtigen Weg gelenkt hat. Es ist üblich, ihn den "Vater der modernen Chemie" zu nennen, und er hat diesen Titel zu Recht verdient.

Michael Hart, 100 großartige Menschen, M., Veche, 1998, S. 122-124.

„In seinem klassischen Buch Elementary Course in Chemistry (1789) Lavoisier nimmt immer wieder Bezug auf die Werke des französischen Philosophen Condillaka, der die Ideen des englischen materialistischen Philosophen-Empiristen entwickelte Locke und zu ihrer Verbreitung in Frankreich beigetragen. Condillac betrachtete Empfindung als einzige Quelle des Denkens und Erfahrung als Grundlage wissenschaftlicher Arbeit. Dementsprechend ging Lavoisier in seiner Forschung immer vom Unbekannten zum Bekannten und zog keine Schlussfolgerungen, die nicht durch Erfahrungen und Beobachtungen gestützt wurden.

Biographien großer Chemiker / Ed. Karl Haining, M., Mir, 1981, S.73.

„In den Jahren der Ersten Republik diente der berühmte Chemiker als Kommissar der Finanzkammer (öffentliche Schatzkammer) und wurde am 8. März 1794, der Verschwörung und des Fehlverhaltens beschuldigt, zusammen mit den anderen 28 Steuerpächtern durch die Guillotine hingerichtet manche hoffen das Lavoisier Sein wissenschaftlicher europäischer Ruhm, viele Freunde und Bewunderer werden ihn retten, aber der Terror hat alle gefesselt. In den frühen Jahren des ersten Kaiserreichs überstieg in der französischen Wissenschaft und Literatur das Angebot an Unterwürfigkeit die Nachfrage danach. Der Legende nach bat Lavoisier darum, die Hinrichtung zu verschieben und ihm Zeit zu geben, die geplante Untersuchung abzuschließen.

Zum Henker, sagte der berühmte später Französischer Mathematiker Lagrange(1736-1813), Es dauerte nur einen Moment, um einen solchen Kopf abzuschneiden, aber ein ganzes Jahrhundert reichte nicht aus, um wieder einen ähnlichen herzustellen. Anlässlich des 100. Jahrestages der Französischen Revolution (1889) in Paris wurde beschlossen, Lavoisier ein Denkmal zu errichten, da er 1789 die „Tabelle der einfachen Körper“ vorschlug, im Wesentlichen die erste Klassifizierung von Elementen. Im gleichen Jahr zusammen mit K.L. Berthollet (1748-1822) und andere Wissenschaftler gründeten die Zeitschrift Annales de Chimie.

1789 erschien sein Buch Treatise on Chemistry, das eine nicht minder tiefgreifende Revolution des wissenschaftlichen Denkens bedeutete, die Geburtsstunde der klassischen Chemie.

Das Lavoisier-Denkmal wurde 10 Jahre später, 1899, eröffnet.“

Pompeev Yu.A., Aufsätze zur Geschichte des europäischen wissenschaftlichen Denkens, St. Petersburg, "Abris", 2003, p. 225.

Lavoisier ist ein herausragender französischer Chemiker, einer der Begründer der modernen Chemie. Er entdeckte, dass Luft eine komplexe Zusammensetzung hat, bestimmte die Zusammensetzung von Wasser, erklärte das Wesen von Verbrennung und Oxidation und entwickelte die Prinzipien der chemischen Nomenklatur.

Geboren am 26. August 1743 in einer sehr wohlhabenden bürgerlichen Familie. Der Vater war einer von 400 Anwälten, die dem Parlement von Paris unterstanden, und wollte, dass sein Sohn auch Anwalt wird, und er absolvierte die juristische Fakultät der Universität von Paris. Aber Lavoisier fühlte sich mehr zu den Naturwissenschaften hingezogen, also studierte er neben Jurisprudenz Mathematik, Astronomie, Botanik, Mineralogie und Geologie, Chemie unter der Leitung der besten Pariser Professoren. Bereits mit 22 Jahren reichte er bei der Pariser Akademie der Wissenschaften die Arbeit „On the best way to light the streets große Stadt“, wofür er 1766 mit der Goldmedaille der Akademie ausgezeichnet wurde. Bei der Durchführung dieser Arbeit zeigten sich Lavoisiers Qualitäten als Forscher deutlich: außergewöhnliche Ausdauer und Entschlossenheit, Einfallsreichtum und Gründlichkeit bei der Durchführung von Experimenten. Da er keine Instrumente zur Messung der Lichtintensität hatte (es gab damals noch keine), verbrachte er anderthalb Monate in einem dunklen Raum, um die Lichtempfindlichkeit seiner Augen zu erhöhen. Und Teilnahme 1763–1767. bei der Zusammenstellung einer mineralogischen Karte von Frankreich half ihm, Beobachtungsgabe und Gründlichkeit bei der Führung von Arbeitstagebüchern zu entwickeln.

Danke an die Arbeit chemische Analyse Mineralien, die von der Expedition mitgebracht wurden (er legte der Akademie bereits 1765 den Artikel "Analyse des Gipses" vor), wurde Lavoisier unter Chemikern bekannt. 1768 wurde er zum außerordentlichen Adjunkten der Akademie der Wissenschaften in Chemie gewählt, 1774 zum außerordentlichen und 1778 zum ordentlichen (dh echten) Akademiker. Während der Französischen Revolution tat Lavoisier sein Bestes, um die Akademie zu retten, aber er scheiterte: 1793 wurde die Akademie abgeschafft, und im folgenden Jahr wurde er selbst Opfer der Revolution.

Neben der wissenschaftlichen Arbeit erfüllte Lavoisier viele andere Aufgaben. 1775 wurde er zum Leiter des Schießpulvergeschäfts ernannt, was viel Mühe erforderte. Infolgedessen verdoppelte sich die Schießpulverproduktion in Frankreich in 13 Jahren und ihre Qualität verbesserte sich erheblich.

Gleichzeitig lebte er selbst in einem Schießpulverarsenal und richtete hier ein Labor ein, in dem er Grundlagenforschung betrieben hat. Dieses Laboratorium wurde tatsächlich zum wissenschaftlichen Zentrum von Paris, wo er Vorführungen von Experimenten veranstaltete, zu denen er nicht nur Chemiker einlud, und das Interesse für die Wissenschaft bei einem breiten Publikum weckte.

Darüber hinaus befasste sich Lavoisier mit der Untersuchung von Gefängnisangelegenheiten, der Verbesserung der Situation der Landwirte, der Kontrolle der Produktqualität und der Wasserversorgung Seeschiffe, die Organisation von wohltätigen Einrichtungen und Versicherungskassen, das öffentliche Bildungswesen, Spinnerei- und Webereischulen ... 1790 wurde er Sekretär und Schatzmeister der Kommission zur Entwicklung eines rationalen Gewichts- und Maßsystems. Als Ergebnis wurde das metrische System entwickelt, das sich nach und nach auf der ganzen Welt verbreitete.

Aber Lavoisiers Hauptinteresse galt der Chemie. Er wurde bei seiner Arbeit von seiner Frau Maria unterstützt, die tatsächlich seine Sekretärin wurde, seine Arbeitstagebücher führte, für ihn wissenschaftliche Artikel aus dem Englischen übersetzte, Zeichnungen für seine Bücher zeichnete und gravierte. In dem berühmten Gemälde „Porträt von Mr. Lavoisier und seiner Frau“ von Jacques Louis David (1788) sind die Ehegatten von Lavoisier am Labortisch festgehalten (jetzt wird dieses Gemälde im Metropolitan Museum of Art in New York aufbewahrt).

Reis. 2. David. Porträt von Monsieur Lavoisier und seiner Frau. 1788

Lavoisiers enormer Beitrag zur Wissenschaft bestand nicht nur darin, neue Fakten zu gewinnen – viele waren damit beschäftigt. Lavoisier schuf tatsächlich eine neue Philosophie der Chemie, ein neues System ihrer Konzepte. In einem Labor, das mit der neuesten Wissenschaft und Technologie des späten 18. Jahrhunderts ausgestattet war, führte Lavoisier Experimente durch, deren Schlussfolgerungen einen enormen Einfluss auf die Chemie und andere Wissenschaften hatten. So zeigte er beispielsweise, wie man mit Hilfe des genauen Wiegens nicht nur neue wissenschaftliche Daten gewinnen, sondern auch eine wissenschaftliche Theorie bestätigen kann.

Lavoisiers wichtigster Beitrag zur Wissenschaft war die Widerlegung der jahrzehntelang vorherrschenden Phlogiston-Theorie und die Schaffung einer auf experimentellen Daten basierenden Verbrennungstheorie. Seit Boyles Zeit glaubten die meisten Wissenschaftler, dass die Umwandlung vieler Metalle (Eisen, Quecksilber, Zink, Kupfer, Blei usw.) in Oxide während ihrer Kalzinierung aufgrund der "Anhaftung von Feuer" erfolgt. Die Widerlegung dieses Postulats großer Wert für die Entwicklung der Chemie. In einem der Experimente platzierte Lavoisier Zinn in einem hermetisch verschlossenen Glasgefäß und erhitzte es mit einer großen Linse. Das Zinn verwandelte sich in Oxidpulver, das mit einer Massenzunahme einherging, aber das Gesamtgewicht des Gefäßes blieb unverändert, was bedeutete, dass kein Feuer von außen nach innen drang und ein Teil der Luft sich mit dem Metall verband.

Bekannter ist das berühmte „Zwölf-Tage-Experiment“ von Lavoisier. Er erhitzte Quecksilber in einer gelöteten Retorte, wo es durch Verbindung mit Sauerstoff in das Oxid HgO umgewandelt wurde. Das Experiment dauerte so lange, weil Quecksilber ein wenig aktives Metall ist und bei normalen Temperaturen an der Luft nicht oxidiert. Zur Durchführung der Reaktion Bei einer Temperatur nahe dem Siedepunkt von Quecksilber bei 357 ° C war ein längeres Erhitzen erforderlich. Eine noch stärkere Beheizung der Retorte zur Beschleunigung der Reaktion von Sauerstoff mit Quecksilberdampf war nicht möglich, da Quecksilberoxid bei Temperaturen über 400 °C wieder in metallisches Quecksilber und Sauerstoff zerfällt. Daher musste die Retorte viele Tage lang kontinuierlich kalziniert werden, bis das darin enthaltene Quecksilber vollständig in ein Oxid umgewandelt war.

Mit Hilfe eines genauen Wiegens zeigte Lavoisier, dass die Masse von Quecksilberoxid gleich der Masse des damit verbundenen Metalls und Sauerstoffs ist und umgekehrt - das gebildete Quecksilberoxid zersetzt sich unter Freisetzung der gleichen Mengen an Quecksilber und Sauerstoff. Eine Zunahme der Metallmasse während der Kalzinierung mehrere Jahrzehnte vor der Gründung von Lavoisier durch M. V. Lomonosov, aber seine damaligen Arbeiten blieben unbekannt europäische Länder. Lavoisier hat also tatsächlich das Gesetz der Erhaltung der Materie wiederentdeckt, das manchmal als Lavoisier-Lomonosov-Gesetz bezeichnet wird. Aber Lavoisier beschränkte sich nicht auf das Wiegen der Gefäße, sondern analysierte die Veränderungen, die mit der Luft in Kontakt mit dem Metall auftreten. Es war bekannt, dass in diesem Fall 1/5 der Luft verschwindet, aber niemand wusste, was dieser verbrauchte Teil der Luft war und wie er sich vom Rest unterschied. Wie Versuche gezeigt haben, unterstützt der Rest der Luft die Verbrennung und Atmung von Versuchstieren nicht. Ähnliche Ergebnisse wurden bei der Verbrennung von Schwefel und Phosphor erhalten.

Sauerstoff wurde 1774 von dem schwedischen Chemiker K. V. Scheele und dem englischen Chemiker J. Priestley entdeckt und half Lavoisier zu verstehen, dass Sauerstoff der fünfte Teil der Luft war, der dem Metall während der Kalzinierung zugesetzt wurde. (Priestley informierte Lavoisier während seines Besuchs in Paris 1774 persönlich über seine Entdeckung).

Die von Lavoisier entwickelte Verbrennungs- und Oxidationstheorie beendete schließlich Phlogiston, eine mythische brennbare Substanz, die angeblich bei der Verbrennung aus Körpern freigesetzt wird. Gleichzeitig zeigte Lavoisier als erster, dass Luft keine einfache Substanz ist, wie bisher angenommen, sondern eine Mischung aus "lebenswichtiger Luft" oder Sauerstoff und "ungesunder Luft" oder Stickstoff, und ihr Volumen beträgt ungefähr 1 : 4. Lavoisier analysierte nicht nur die Luft, sondern führte ihre Synthese durch Mischen von Stickstoff mit Sauerstoff durch, der künstlich aus Quecksilberoxid gewonnen wurde.

Er erklärte auch, welche Veränderungen in der Luft stattfinden, wenn eine Kerze darin brennt und wenn eine Maus in einem geschlossenen Raum atmet. Lavoisier zeigte, dass die Atmung im Wesentlichen ein langsames Brennen ist, das dem Tier Energie gibt. Dabei wird Sauerstoff aufgenommen und Kohlendioxid freigesetzt. Er stellte auch die Zusammensetzung von Kohlendioxid fest. Zu diesem Zweck verbrannte er in einem der Experimente einen Diamanten und wiederholte damit das Experiment der Florentiner Akademiker, die bereits 1649 Diamanten mit einem großen Brandspiegel „verdampften“. Den Bericht „Experimente über die Atmung von Tieren und über die Veränderungen, die in der durch ihre Lungen strömenden Luft auftreten“, verlas Lavoisier bei einer Sitzung der Akademie am 3. Mai 1777. Diese Experimente waren äußerst wichtig für die Entwicklung nicht nur Chemie, aber auch Physiologie.

Lavoisier studierte im Detail die Rolle des Sauerstoffs bei der Bildung von Säuren. Die damals bekannten Säuren enthielten dieses Element, weshalb es den lateinischen Namen Oxygenium, also „säurebildend“, erhielt. Eine besonders wichtige Rolle spielten sorgfältige Experimente zur Verbindung von "brennbarer Luft" mit Sauerstoff, dh Wasserstoff, die 1767 von Henry Cavendish entdeckt wurden. Lavoisier hoffte gemäß seiner Theorie, durch Verbrennen von Wasserstoff eine Art Säure zu erhalten im Sauerstoff. Es stellte sich jedoch heraus, dass bei der Verbrennung von Wasserstoff reines Wasser entsteht (Abb. 3).

Reis. 3. Wasserbildung bei der Verbrennung von Wasserstoff

Die Verbrennung von Wasserstoff in Sauerstoff und die Bildung von Wasser wurde von Lavoisier in Zusammenarbeit mit dem Physiker und Mathematiker Pierre Simon Laplace auf einer Sitzung der Akademie der Wissenschaften am 24. Juni 1783 demonstriert, nachdem er einen Teil des Verbrennungsprodukts gesammelt hatte Reaktion fanden Lavoisier und Laplace heraus, dass es sich um völlig reines Wasser handelte.

Die von Lavoisier entwickelte neue Theorie der Verbrennung stieß trotz ihrer Einfachheit und Fruchtbarkeit bei vielen Chemikern auf Ablehnung. In Berlin, wo das Andenken an den Begründer der Phlogiston-Theorie, den deutschen Chemiker Georg Stahl, besonders geehrt wurde, wurde Lavoisier zum „Wissenschaftsketzer“ erklärt und sein Porträt vorbildlich verbrannt.

Aber nach und nach begannen Lavoisiers überzeugende Argumente, gestützt durch nicht weniger überzeugende Experimente, eine wachsende Zahl von Chemikern auf seine Seite zu ziehen.

Dieser Prozess wurde durch die Veröffentlichung des Primary Course in Chemistry im Jahr 1789 erheblich beschleunigt, der innerhalb von drei Jahren ins Niederländische, Englische, Italienische und Englische übersetzt wurde Deutsche Sprachen in vielen europäischen und amerikanischen Ländern veröffentlicht.

Lavoisier stellte auch viele andere her wissenschaftliche Entdeckungen. Nachdem er festgestellt hatte, dass bei der Verbrennung organischer Verbindungen Wasser und Kohlendioxid entstehen, fand er heraus, dass diese Verbindungen Kohlenstoff, Sauerstoff und Wasserstoff enthalten. Er führte die ersten Analysen organischer Verbindungen durch, indem er Alkohol, Öl, Wachs usw. in einer bestimmten Sauerstoffmenge verbrannte und die freigesetzte Kohlendioxidmenge bestimmte. Zur Verbrennung verwendete er auch Substanzen, die leicht Sauerstoff abgeben: HgO, MnO 2, KClO 3. Bei der Untersuchung der Fermentationsprozesse zuckerhaltiger Substanzen fand Lavoisier heraus, dass Traubenzucker unter Bildung von Alkohol und Kohlendioxid gespalten wird. Gemeinsam mit Laplace konstruierte Lavoisier ein Eiskalorimeter, maß die thermischen Effekte chemischer Reaktionen und legte damit den Grundstein für eine neue Wissenschaft – die Thermochemie.

Im "Curs of Chemistry" gab Lavoisier eine Klassifizierung von Körpern an, indem er sie in einfache und komplexe unterteilte, wobei er sich auf die letzteren Oxide, Säuren und Salze bezog. Insgesamt klassifizierte er mehr als 30 Substanzen als Elemente, darunter neben Sauerstoff, Stickstoff, Wasserstoff, Schwefel, Phosphor, Kohlenstoff und Metallen auch „Kalorien“, „Kalk“, „Kieselsäure“ usw. Richtig , er hat nicht behauptet, dass alle Körper in seiner Tabelle wirklich einfach sind. „Als Elemente werden alle Verbindungen betrachtet“, schrieb er, „die auf keine Weise in kleinere Teile zerlegt werden können; mit anderen Worten, wenn wir keine Möglichkeit haben, eine Substanz zu trennen, dann müssen wir sie als ein Element, als einen einfachen Körper betrachten, und wir dürfen nicht versuchen, sie als einen komplexen Körper zu betrachten, bis uns Experimente und Beobachtungen zum gegenteiligen Schluss führen . Diese Definition hat eine wichtige Rolle gespielt Erstphase Entwicklung der Chemie. Lavoisier sagte die komplexe Zusammensetzung einiger Alkalien und Säuren voraus, einer Reihe von Mineralien, die zuvor als elementar galten, dh nicht in einfachere zerlegbar waren.

1787 schlug Lavoisier zusammen mit einer Reihe bekannter französischer Chemiker eine neue rationale chemische Nomenklatur vor, und viele einfache und komplexe anorganische Verbindungen erhielten moderne Namen. Die Namen der Elemente wurden so gewählt, dass sie ihre Eigenschaften möglichst widerspiegeln: Sauerstoff, Wasserstoff, Kohlenstoff, Stickstoff (übersetzt aus dem Griechischen – „Nicht-Leben“). Säuren erhielten ihren Namen von den Elementen oder Stoffen, aus denen sie gewonnen wurden: Schwefelsäure, Salzsäure, Salpetersäure, Kohlensäure, Phosphorsäure usw. Dies erleichterte die Systematisierung von Stoffen erheblich.

Lavoisiers Leben bis in die letzten Jahre präsentiert nichts, was anziehen könnte Besondere Aufmerksamkeit Historiker; aber sein stoisch ertragenes Ende stellt Lavoisier in die Reihe bewundernswerter Märtyrer. Das berühmte „Jahr 1793“ wurde nicht nur für die französische Monarchie zum Verhängnis. Lavoisier wurde durch die Zugehörigkeit zur "Company of Farming" ruiniert, in die er 1769 eintrat. Es war eine Organisation von 40 großen Finanziers, die alle indirekten Steuern des Staates (auf Salz, Tabak usw.) auf eigene Kosten in die Staatskasse einbrachten. und erhielten im Gegenzug das Recht, diese Steuern „zurückzukaufen“, indem sie sie von der Bevölkerung erhoben. Es ist klar, dass sie gleichzeitig nicht auf der Verliererseite blieben und doppelt so viel einsammelten, wie sie ausgaben, ohne das hohe Gehalt zu berücksichtigen. Daher hassten die Menschen sowohl das Landwirtschaftssystem als auch die Bauern selbst.

Reis. 4. Antoine Lavoisier

Bis 1791, als das Landwirtschaftssystem abgeschafft wurde, hatte Lavoisier ein riesiges Vermögen angehäuft – mehr als eine Million Livres. Zwar gab er einen erheblichen Teil seines Einkommens für wissenschaftliche Experimente aus. Also gab er nur für Experimente zur Bestimmung der Zusammensetzung von Wasser 50.000 Livres aus. Aber all dies konnte in den Augen des revolutionären Konvents nicht als Entschuldigung dienen. "Die Republik braucht keine Wissenschaftler", sagte der Vorsitzende des Tribunals. Lavoisier wurde verhaftet und zusammen mit anderen Steuerpächtern zum Tode verurteilt. Die lächerlichsten Anschuldigungen tauchten beispielsweise im Wortlaut des Urteils auf, Lavoisier habe Tabak eingeweicht und ihm gesundheitsschädliche Stoffe zugesetzt.

Lavoisier wurde am 8. Mai 1774 guillotiniert. Er begegnete dem Tod mit Würde und Mut. Als der berühmte Mathematiker J. L. Lagrange davon erfuhr, sagte er zu dem nicht weniger berühmten Mathematiker und Physiker J. L. d’Alembert: „Es hat nur einen Moment gedauert, um diesen Kopf abzuschlagen, aber vielleicht wird ein Jahrhundert nicht ausreichen, um einen solchen zu schaffen.“ . Zwei Jahre später wurde Lavoisier postum rehabilitiert.